Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы" 8 класс

Подготовила студентка ТГПУ им. Л.Н. Толстого
направления подготовки: «Педагогическое образование»
Профили «Биология» и «Химия»
Карелина Мария Михайловна
План – конспект урока №1
Дата: 21.09.2017 г. Класс: 8 Е Номер урока: 2
Тема: Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
Цели: сформировать знания об относительной атомной массе, атомной единицы массы, химической формуле, индексе и коэффициенте,
относительной молекулярной массе; научить записывать химические формулы и вычислять относительную молекулярную массу,
характеризовать вещество по химической формуле (название вещества, качественный и количественный состав, простое или сложное,
относительная молекулярная масса).
Задачи:
Образовательные: сформировать понятия о химических формулах, коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и
молекулярной массы
Развивающие: развивать у учащихся умение делать несложные, логические построения на основе химических знаний; развивать умение
анализировать, сравнивать, обобщать
Воспитательные: активизировать познавательный интерес, творческую активность каждого ученика
Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, учебник «Химия. 8 класс» Габриелян О.С.
План урока:
1. Организационный момент – 2 мин
2. Актуализация знаний – 5 мин
3. Изучение нового материала – 22 мин
4. Закрепление и обобщение – 15 мин
5. Задание на дом – 1 мин
Всего 45 минут
Основные
этапы урока,
время
Методы и
средства
Содержание учебного
материала, деятельность учителя
Содержание учебного
материала, деятельность
учащихся
Примечание
Организацио
нный момент
Приветствие. Отметить отсутствующих
Приветствие
Актуализация
знаний
Беседа
Работа с
учебной
книгой
Нам известно, что вещества состоят из молекул,
а молекулы – из атомов.
Из прошлых уроков химии, давайте вспомним
Что такое химический элемент?
Каждый химический элемент обозначают
собственным химическим знаком, или
символом. (таблица 1 стр 35)
Также нам известно, что вещества бывают
простые и сложные.
Чем отличаются простые вещества от сложных?
Давайте откроем учебник на стр 5 и посмотрим
рисунок 2. Скажите, пожалуйста, какие
вещества здесь простые, а какие сложные?
Химический элемент – это
определенный вид атомов
Простые вещества –
образованы атомами одного
химического элемента
Сложные вещества –
образованы атомами разных
химический элементов
Простые: кислород, сера, гелий
Сложные: этиловый спирт,
метан, углекислый газ, угарный
газ
Изучение
нового
материала
Рассказ
Работа с
учебной
книгой,
презентацией
Демонстрация
презентации
Состав простых и сложных веществ химики
всего мира отражают очень красиво и
лаконично в виде химических формул.
Химическая формула – это условная запись
состава молекулы соединения с помощью
знаков химический элементов и индексов.
Индекс – это цифра, которая записывается
снизу справа от элемента и показывает
количество атомов элементов в молекуле.
Обратимся к рисунку 2
• Кислород – каким символом
обозначается? Укажите количество
атомов в молекуле
• Сера
• Метан
• Углекислый газ
Выразим с помощью химических символов
состав самого распространенного вещества на
Земле – воды.
В молекулу входят два атома водорода и один
атом кислорода.
Если в составе молекулы атом элемента один,
то индекс цифрой 1 не записывается.
Чтобы отразить число молекул, используют
коэффициенты, которые пишутся перед
химическими формулами. Если молекула одна,
то коэффициент 1 опускается.
Например, 4H2O – коэффициент 4 (читается
четыре аш два о). Запись означает: дано четыре
молекулы воды, каждая из которых состоит из
двух атомов водорода и одного атома
О2 (читается о два)
S8 (эс восемь)
CH4 (цэ аш четыре)
CO2 (цэ о два)
H2O (аш два о)
Символ: О
Кол-во атомов в
молекуле: 2
Химическая
формула: О2
Закрепление
материала
Изучение
нового
материала
Упражнения
Беседа
Работа с
учебной
книгой
кислорода. Чтобы определить количество всех
атомов в 4 молекулах, следует коэффициент
умножить на индекс каждого химического
элемента.
Таким образом, в четырех молекулах воды
содержится 8 атомов водорода и 4 атома
кислорода.
Аналогично записываются коэффициенты,
когда указывают число свободных атомов
химического элемента. Например, нам нужно
записать пять атомов железа
стр 43 № 1 (устно), № 2 (на доске)
Можно ли вычислить массу молекулы? Да, если
известны массы атомов химических элементов,
образующих эту молекулу.
Массы атомов всех химических элементов
определены.
Откройте стр 40 учебника. Найдите, чему равна
масса атома водорода, кислорода, углерода?
5 Fe
№1
а) три атома водорода
б) две молекулы воды
в) пять молекул кислорода
№2 C12H22O11
масса водорода: 1,674 *10 (-24)
г
масса кислорода: 2,6667*10 (-
23) г
масса углерода: 1,93*10 (-23) г
Закрепление
материала
Объяснение
Работа с
презентацией
Беседа
Удобно ли работать с такими значениями
чисел?
Обратимся к учебнику, где рассчитано, во
сколько раз масса атома кислорода больше
самого легкого элемента, массы атома водорода.
Аналогично, масса атома углерода больше
массы атома водорода в 12 раз
Эти величины показывают, во сколько раз масса
атома данного химического элемента больше
массы атома водорода, т.е. являются
относительными.
В настоящее время ученые-физики и ученые-
химики придерживаются мнения, что
относительная атомная масса элемента – это
величина, показывающая, во сколько раз масса
его атома больше 1/12 массы атома углерода.
Относительную атомную массу обозначают Аr,
где r - начальная буква английского слова
relative, что означает «относительный»
Каждый химический элемент имеет свое
значение относительной атомной массы,
которые записаны в ПСХЭ Д.И. Менделеева. В
каждой клетке мы видим 1. символ химического
элемента,2. его название, 3. порядковый номер,
4. относительную атомную массу.
Обратитесь к ПСХЭ Д.И. Менделеева
Чему равна относительная атомная масса:
а) лития
неудобно
в 16 раз
Изучение
нового
материала
Закрепление
материала
Рассказ
Упражнение
Работа с
презентацией
б) алюминия
в) хлора
Относительную молекулярную массу
обозначают аналогично, Mr.
Для того, чтобы узнать относительную
молекулярную массу надо сложить
относительные атомные массы веществ, с
учетом их индексов в молекуле.
Например, Mr (Fe3O4) = 3*Ar (Fe) + 4*Ar(O)
Ar (Fe) = 56, Ar (O) = 16
Mr (Fe3O4) = 3*56 + 4*16=232
стр 43 №3 (для кислорода, гелия, этилового
спирта)
а) 7
б) 27
в) 35,5
Подведение
итогов урока
1. Химическая формула – это условная запись
состава вещества посредством знаков
(символов) химических элементов и индексов
2. Относительная атомная и молекулярная
массы веществ показывают во сколько раз атом
химического элемента и масса молекулы
вещества больше 1/12 массы атома углерода
Домашнее
задание
Знать таблицу 1 стр 35
Прочитать параграф 6
Письменно:
Выполнить задание 3 (для остальных
веществ)
Источники:
• Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии. 8 класс. – М.: ВАКО, 2014. – 400 с. – (В помощь
школьному учителю).
• Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2013. – 286, [2] с.:ил.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: