Тест "Периодический закон. Химическая связь" 8 класс
Тест по теме «Периодический закон. Химическая
связь». 8 класс.
ВАРИАНТ 1
1. Среди химических элементов Si, N, S, Cl более ярко
свойства металла выражены у:
1) кремния 2) азота 3) серы 4) хлора
2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных
электронов, расположены
1) в одной
группе
2) в одной
подгруппе
3) в одном
периоде
4) по
диагонали
3. В оксидах элементов третьего периода периодической
системы Na
2
O, MgO, Al
2
O
3
, SO
2
, N
2
O
5
, SO
3
, Cl
2
O
7
в периоде слева
направо
1) основные свойства
возрастают
3) кислотные свойства
усиливаются
2) основные свойства
ослабевают
4) кислотные свойства
уменьшаются
4. Число протонов в ядре атома ,бора равно
1)3
2) 4
3) 6
4)7
5. Изотопы химического элемента отличаются числом
1)
нейтронов
2)
заполненных
электронных
слоев
3) валентных
электронов
4) протонов
6. Химическому элементу, степень окисления которого в
соединении равна -2, соответствует схема распределения
электронов в атоме по слоям:
1)2,8,6 2)2,8,2 3)2,8,7 4) 2,2
7. Разрушение химической связи – это процесс, который .
1) сопровождается выделением энергии
2) происходит самопроизвольно в изолированных системах
3) требует затраты энергии
4) может происходить только под действием света
8. Вещества, формулы которых LiCl, HF, F
2
, образованы
химическими связями соответственно
1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной
2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной
3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной
4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной
9. Высшую и низшую валентность сера проявляет
соответственно в соединениях
1)
SO
3
и ZnS
2)
SO
2
и H
2
S
3)
SO
3
и SO
2
4)
H
2
S и SO
3
10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:
1) N
2
О
3
, HNО
3
, KNО
2
2) PН
3
, N
2
О
3
, НNO
3
3) NaNО
3
, N
2
О
3
, HNO
2
4) KNО
3
, HNО
3
, N
2
O
5
11. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) фторид натрия
2) вода
3) алюминий
4) алмаз
12. Высший оксид состава Э
2
O
5
образует химический элемент,
имеющий
1) заряд атомного ядра +3
2) пять электронов на внешнем электронном слое
3)заряд атомного ядра +13
4) два электрона на внешнем электронном слое
13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16
протонов, имеет заряд
1)+1
2) +2
3) – 1
4) –2
14. Атом щелочного металла, который образует ион, имеющий
электронную конфигурацию 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
– это
1рубидий
2калий
3натрий
4литий
15. Ядро атома
12
С состоит из
1) шести протонов и шести
нейтронов
3) шести протонов и семи
нейтронов
2) шести нейтронов и семи
протонов
4) семи нейтронов и семи
протонов
16. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям
распределены так: 2, 8, 6 образует с водородом химическую
связь
1) ковалентную полярную
2) ковалентную неполярную
3) ионную
4) металлическую
