Ученики на Учителя.com


Презентация "Расчеты по химическим уравнениям" 8 класс

Скачать материал
Подписи к слайдам:
Расчеты по химическим уравнениям
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Цели урока:
  • познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям:
  • находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ,
  • продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Какое явление не является признаком химических превращений:
  • а) появление осадка;
  • б) выделение газа;
  • в) изменение объема;
  • г) появление запаха.
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
«Куча мала»
  • 4Al + 3O2 = 2Al2O3
  • MgCO3= MgO + CO2
  • 2HgO= 2Hg + O2
  • 2Na + S=Na2S
  • Zn + Br2 = ZnBr2
  • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  • Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
  • Укажите цифрами
  • а) уравнения реакций
  • соединения:…
  • б)уравнения реакций
  • замещения:….
  • в) уравнения реакций
  • разложения:…
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций.
  • 1. Внимательно прочитайте текст задачи
  • 2. Составьте уравнения химической реакции
  • 3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими
  • единицами измерения (вместе с неизвестными величинами)
  • в уравнение над формулами
  • 4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения
  • этих величин, найденные по уравнению реакции.
  • 5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее
  • 6. Записываете ответ задачи
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  • Задача 1.
  • Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения
  • порции воды массой 9 г.
  • Дано:
  • m(Н20) = 9г
  • m(О2) = ? г
  • Решение:
  • n=
  • = 0,5 моль
  • М(Н2О) = 18 г/моль
  • М(О2) = 32 г/моль
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  • Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
  • значение количества вещества, а под формулами веществ —
  • стехиометрические соотношения, отображаемые
  • химическим уравнением
  • 2Н2О = 2Н2 + О2
  • 0,5моль
  • Х моль
  • 2моль
  • 1моль
  • Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.
  • Для этого составляем пропорцию
  • 0,5моль х моль
  • 2 моль 1 моль
  • =
  • откуда х = 0,25 моль
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  • Следовательно,
  • n(O2)=0,25 моль
  • Найдем массу вещества, которую требуется вычислить
  • m(O2)= n(O2)*M(O2)
  • m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г
  • Запишем ответ
  • Ответ: m(О2) = 8 г
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  • Задача 2
  • Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
  • Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося
  • в результате разложения порции воды массой 9 г.
  • Дано:
  • m(Н2О)=9г
  • V(02 )=?л(н.у.)
  • М(Н2О)=18 г/моль
  • Vm=22,4л/моль
  • Решение:
  • Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи
  • n=
  • = 0,5 моль
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
  • Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
  • 2Н2О = 2Н2 + О2
  • Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
  • значение количества вещества, а под формулами веществ —
  • стехиометрические соотношения, отображаемые
  • химическим уравнением
  • 2Н2О = 2Н2 + О2
  • 0,5моль
  • Х моль
  • 2моль
  • 1моль
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию
  • 0,5моль х моль
  • 2 моль 1 моль
  • Следовательно,
  • n(O2)=0,25 моль
  • Найдем объем вещества, который требуется вычислить
  • V(02)=n(02)•Vm
  • V(O2)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.)
  • Ответ: 5,6 л
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Задачи для самостоятельного решения
  • При восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO2 получили по
  • 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?
  • 2.В каком случае образуется больше воды:
  • а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu2O) или
  • б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Решение задачи 1.
  • Дано: Решение:
  • m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M,
  • n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль
  • m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль
  • 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2
  • 2моль 4моль
  • хмоль
  • 2моль
  • =
  • 0,36моль
  • 2моль
  • 4моль
  • х=0,18моль
  • M(Fe2O3)=160г/моль
  • M(Fe)=56г/моль
  • m(Fe2O3)= n*M, m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6
  • Ответ: 28,6г
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Решение задачи 2
  • Дано: Решение:
  • m(Cu2O)=10г
  • m (CuO)=10г
  • 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
  • m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O)
  • n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль
  • 0,07моль хмоль
  • 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
  • M(Cu2O) = 144г/моль 1моль 1моль
  • M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль
  • 1моль 1моль
  • х моль = 0,07моль, n(H2O)=0,07 моль
  • m (H2O) = n * M(H2O);
  • m(H2O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г
  • =
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
CuO + H2 = Cu + H2O
  • CuO + H2 = Cu + H2O
  • n(CuO) = m/ M(CuO)
  • n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль
  • 0,125моль хмоль
  • CuO + H2 = Cu + H2O
  • 1моль 1моль
  • 0,125моль хмоль
  • 1моль 1моль
  • х моль = 0,125моль, n(H2O)=0,125 моль
  • m (H2O) = n * M(H2O);
  • m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г
  • =
  • Ответ:2,25г
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Домашнее задание
  • изучить материал учебника с. 45-47, решить задачу
  • Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.)
  • можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г?
  • CaCO3 = CaO + CO2
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Литература
  • 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.
  • 2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г.
  • 3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса хииии. 8 - 9 классы.ВАКО, Москва,2006г.
  • 4. Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004г.
  • 5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.
  • 6.Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000
  • Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

Химия - еще материалы к урокам: