Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Оксиды" 8 класс

Мой урок по теме «Оксиды» 8 класс
Бикбау Х.С., ЗКО, г.Уральск, СОШ №2 им. Ж.Молдагалиева
«Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений рождённых только
воображением» М.В. Ломоносов
Образовательная цель: Привести в систему знания учащихся о
классификации и химических свойствах основных и кислотных оксидов,
типах химических реакций; закрепить умение учащихся составлять
уравнения химических реакций. Научить составлять структурные формулы
оксидов исходя из валентности
Развивающая: Определять основных и кислотных оксидов. Амфотерные
оксиды особые и общие свойства оксидов. Развивать понятие
классификации по отношению к классам неорганических соединений.
Закрепить умение работать с ИКТ
Воспитательная: Уметь сравнивать, объяснить зависимость свойств веществ
определять состав вещества по формуле уметь работать с учебником.
Научить самостоятельно, добывать знания
Демонстрация: Растворения СаО и Р
2
О
5
. Действие на индикатор,
взаимодействие
Цель урока: Познакомить с общей схемой классификацией на основе этой
классификации вывести классификацию оксидов их номенклатуру. Изучить
получение оксидов различными способами.
Тип урока: Комбинированный урок. Изучение новой темы, опираясь на
знания ранее изученных тем..
Методы и формы: Работа с ИКТ с учебником, частично-поисковый,
словесный, демонсрационно-наглядный, иллюстративный.
Оборудование. Интерактивная доска, схемы классификации неорганических
веществ и оксидов. Реактивы для демонстрации опытов получения оснований
и кислот из оксидов и распознавание их с помощью индикаторов.
Ход урока.
1.Орг момент. Приветствие ,постановка целей и задач урока.
2.По схеме «Классы неорганических соединений и их классификация »
вспомнить важнейшие классы неорганических соединений.
3.Изучение новой темы в сочетании с демонстрацией опытов ,беседой и
комментариями, работа с интерактивной доской, с учебником.
4.Закрепление.
5. Домашнее задание.
ОПРОС ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ :
1.На какие группы делятся вещества по составу молекул.
2.На какие группы делятся простые и сложные вещества.
3.Определите место галогенов в периодической системе химических
элементов.
4.Сколько электронов на последнем энергетическом уровне у галогенов.
5.Элемент Х имеет конфигурацию внешнего электронного слоя 3s
2
3p
5
Элемент
Y расположен в том же периоде, но имеет на 6 электронов меньше.
Тип связи соединении Y Х.
Вопросы для подготовки к ВОУД по теме "Галогены"
1.Для уничтожения болезнетворных бактерий в питьевой воде используют...
2.Для профилактике йододефицита в пищу употребляют...
3.Если у вас нет противогаза, для эффективной защиты от воздействия хлора
нос и рот надо прикрыть тканью смоченную чем...
4.Бесцветное кристаллическое вещество, необходимое для нормальной
жизнедеятельности многих организмов, служило деньгами в Китае. Формула
этого вещества.
5.Химическая связь молекулах брома и хлороводорода...
6.Атом и ион хлора отличаются А)зарядом ядра В)числом протонов
С)атомной массой D)числом нейтронов Е)числом электронов
Тема урока «Оксиды» ЭхОу
Сложное вещество состоит из двух элементов один из которых кислород;
Бинарное соединение Э это элемент металл или неметалл соединенный
кислородом, Х и У это индексы ставится в зависимости от валентности
элемента
Оксиды-это сложные вещества состоящие из двух элементов , один из
которых кислород
-с валентностью – II
-со степенью окисления -(-2)
Важнейшие классы неорганических соединений
Распределите ниже приведенные вещества по классам
соединений работают ручкой на интерактивной доске
K, N, P, Zn, Na, H
2
S, MgI, Al(OH)
3
, H
3
PO
4
, S, MgSO
4
, KOH, Ba, K
2
SO
4
, P
2
O
5
,
Na
2
O, Mg(OH)
2
, H
2
SO
4
, CO
2
.
Демонстрационный опыт
1) Na
2
O + H
2
O → 2) CaO + H
2
O → 3) CO
2
+ H
2
O → 4) P
2
O
5
+
H
2
O →
Полученные вещества проверяем на индикатор определяя где кислота и где
щелочь , какой оксид основной или кислотный.
Есть оксиды которые могут образовывать и основанию и кислоту при
определенных условиях эти оксиды будут амфотерными
Al(OH)
3
← Al
2
O
3
→ H
3
AlO
3
Be(OH)
2
← BeO → H
2
BeO
2
Zn(OH)
2
← ZnO → H
2
ZnO
2
ZnO
ZnO +2 HCl=ZnCL2 + H2O
ZnO+2 KOH = K2ZnO2 ++ H2O
BeO + 2 HCl = BeCL2 + H2O
BeO+2 KOH = Be 2ZnO2 ++ H2O
Чистые вещества
Простые вещества
Сложные вещества
Оксиды
Кислоты
Металлы
Неметаллы
Основания
Соли
щелочями
Амфотерные оксиды как основные могут взаимодействовать с кислотами , а
как кислотные могут взаимодействовать с щелочами с образованием соли и
воды
Классификация оксидов
Химические свойства оксидов. Основные оксиды Na
2
O; CaO; FeO;К
2
О;ВаО;
1) ВаО + H
2
O =Ва(ОН)
2
;
2)
CaO + Н
2
SO
4
=Ca SO
4
+ H
2
O ; 3)CaO + СО
2
=СаСО
3
;
Кислотные оксиды: СО
2
; P
2
O
5
; SO
3
;SiO
2
;SO
2
;NO
2
;
1) SO
3
+ H
2
O = Н
2
SO
4
2) СО
2
+2 NaOН =Na
2
СО
3
+ H
2
O 3) СО
2
+ CaO= СаСО
3
;
Оксиды бывают растворимые и нерастворимые
CuO + H
2
O = Na
2
O + H
2
O → 2NaOH
SiO
2
+ H
2
O = СО
2
+ H
2
O → H
2
СО
3
1)Подобрать соответствии между номерами оксидов и буквами
правильных ответов.
1) CO; N
2
O; NO; а) оксиды металлов растворимые воде;
2) Na
2
O; BaO; SO
3
; P
2
O
5
б) оксиды, в которых соединенные кислородом
имеет валентность (III);
3) Na
2
O; BaO; Li
2
O; CaO: в) оксиды растворимые в воде;
Оксиды
Э
2
О
х
СоленеобразующиеСО,N
2
O,NO,H
2
O
2
.
не образуют солей (СО, NO, N
2
O)
Солеобразующие
способны образовывать соли
Кислотные
mMO
x
,где х≥4
оксиды, которым
соответствуют кислоты: СО
2
;
P
2
O
5
; SO
3
; - оксиды Н
2
СО
3
;
Н
3
РО
4
; Н
2
SO
4
- кислоты
Амфотерные
MeO
x
, х=3,4;
в зависимости от
условий проявляют
кислотные или
основные свойства
ZnO; Al
2
O
3
; Cr
2
O
3
Основные
МеО
у
, где х от 1 до 3
оксиды, которым
соответствуют основания:
Na
2
O; CaO; FeO – оксиды
NaOН; Ca(OН)
2
; Fe(OН)
2
-
основания
4) Al
2
O
3
; ZnO; BeO г) несолеобразующие оксиды;
5) Al
2
O
3
; Cr
2
O
3
; Fe
2
O
3
д) оксиды, проявляющие амфотерные свойства
6) CuO; SiO
2
; Al
2
O
3
; е) оксиды нерастворимые в воде;
Несолеобразующие
Кислотные Амфотерные
Основные
Основные оксиды:
1) Взаимодействуют с водой; ВаО + H
2
O =Ва(ОН)
2
2) Взаимодействуют с кислотами; ВаО + H
2
СО
3
=ВаСО
3
++ H
2
O
3) Взаимодействуют с кислотными оксидами; ВаО + СО
2
=ВаСО
3
Кислотные оксиды:
1)Взаимодействуют с водой; SO
3
+ H
2
O = Н
2
SO
4
2)Взаимодействуют с основаниями (под формулой кислотного оксида необходимо
записать формулу соответствующей ему кислоты);
СО
2
+2 NaOН =Na
2
СО
3
+ H
2
O
3)Взаимодействуют с основными оксидами; СО
2
+ CaO= СаСО
3
;
Амфотерные оксиды
1)Взаимодействуют с кислотами;ZnO +2 HCl=ZnCL
2
+ H
2
O
2) Взаимодействуют со щелочами; ZnO+2 KOH = K
2
ZnO
2
++ H
2
O
CO; K
2
O; BaO; CuO;
Al
2
O
3
; BeO; MgO; SO
2
;
CaO; N
2
O; NO; CO
2
;
Структурные формулы составляем эти формулы с учетом валентности
химческих элементов в оксидах
SO
2
; SO
3
; Al
2
O
3
; K
2
O O
O O //
\\ // Al K
О ═ S ═ O S \ \
║ O O
O / /
Al K
\\
O
Составьте структурные формулы для следующих веществ
МgO: СаО: Р2О5: СO2:
Как можно назвать эти оксиды? Подобрать цифры правильных названий
оксидов
А. SO
2
(1,10.) 1.Оксид серы(IV)
В. SO
3
(8,3.)
2.Оксид фосфора (V)
С. Al
2
O
3
(9,12.) 3.Триоксид серы
D. K
2
O (4,7) 4.Монооксиддикалия
Е. МgO ( 5,11.)
F. P
2
O
5
(2,6.)
5.Оксид магния
6.Пентаоксид дифосфора
7.Оксид калия
8.Оксид серы (VI)
9.Триоксиддиалюминия
10.Диоксид серы.
11.Монооксид магния
12. Оксид алюминия.
Получение оксидов
Реакция разложения Реакция соединения
кислород нерастворимых нерастворимых
содержащих оснований солей окисления горения
кислот простых или
веществ окисления
сложных
веществ
Горение простых веществ или окисление
С + О
2
= Zn + O
2
=
Горение сложных веществ или окисление
CS
2
+ O
2
= CH
4
+ O
2
=
Разложение нерастворимых оснований
Cu(OН)
2
→ CuO + Н
2
О; 2Al(OН)
3
→ Al
2
O
3
+ 3Н
2
О;
Разложение кислород содержащих кислот
Н
2
СО
3
→ Н
2
SО
3
→
Разложение солей
СаСО
3
→ СаО + СО
2
; Nа
2
SiO
3
→ Nа
2
О + SiO
2
;
Закрепление.
Осуществить эти превращения и назвать полученные вещества:
СаСО
3
↓
CH
4
→ СО
2
← С;
↑
Н
2
СО
3
Вопросы из тестов ЕНТ на закрепления
1. Не будет протекать реакция
а) ВаО + Н
2
О → б) СаО + Н
2
О → с) P
2
O
5
+ Н
2
О → д) SO
2
+ Н
2
О →
е) CuO + Н
2
О →
2. Сумма всех коэффициентов в правой части уравнении при горения метана
(СН
4
)
а) 6; б) 2; с) 3; д) 5; е) 4;
3. SO
2
взаимодействует с водой и образует
а) SO
3
; б) Н
2
SО
4
; с) Н
2
S; д) Н
2
SО
3
; е) S;
4Амфотерный гидроксид соответствуют
а) Н
3
PO
4
; б) Al(OН)
3
; с) Ва(ОН)
2
; д) NaOН; е) КОН;
5.Ряд в котором находиться только кислотные оксиды
а) Al
2
O
3
, СО
2
; б) Fe
2
O
3
, NO
2
; с) СаО, NO
2
; д) NO
2
, СО; е) СО
2
, SO
3
;
6. Минимальная валентность элемента в оксиде:
а) CuO; б) ВаО; с) Cu
2
O; д) SO
3
; е) СО
2
;
7. Массовая доля кислорода наибольше
а) СаО; б) РbО; с) ВаО; д) FeO; е) CuO;
8. Массовая доля кислорода наименьшая:
а) MnO
3
; б) SeO
3
; с) SO
3
: д) TeO
3
: е) CrO
3
;
Опрос: 1) Какие вещества называются оксидам?
2) Приведите примеры оксидов, запишите их формулы. В сходство и
различие в состав этих веществ.
3) На какие группы можно разделить оксиды.
4) Напишите формулы оксидов бария, алюминия, хрома (II,III),
марганца (VII), серы (VI), углерода (IV). Распределите, какие это оксиды?
Домашнее задание § 44, 45 стр. 121, упражнение 2,5.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: