Ученики на Учителя.com


Методическая разработка урока "Современные средства обучения в образовательном процессе"

Современные средства обучения в образовательном процессе
Методическая разработка с использованием ИКТ урока химии
Басина Елена Александровна МАОУ СОШ № 102 города
Екатеринбурга , учитель химии.
Информационно-коммуникационные технологии (ИКТ) – это
совокупность средств и методов, используемых для организации
деятельности участников образовательного процесса с целью поиска, анализа
и отбора необходимой информации, ее преобразование, сохранение и
передача.
Актуальность
Практика преподавания химии в школах выявила проблему низкой
учебной мотивации и познавательной активности школьников при
изучении наукоёмкого предмета «химия». Анализ причин этого явления
показал, что современный курс химии для средней школы перегружен
большим количеством абсолютно новых для учащихся понятий, требующих
не только простого запоминания, но и понимания взаимосвязи между ними.
Как же решить проблему оптимального обучения школьников химии? На
мой взгляд, для этого необходимо использовать информационно
коммуникационные технологии на уроках химии с целью развития
познавательной компетентности школьников.
Задачи:
рассмотреть и адаптировать основные формы, методы, принципы икт к
изучению химии;
создать условия для формирования ключевых компетенций
обучающихся с акцентом на познавательные и коммуникационные;
содействовать созданию здоровьесберегающей среды обучения.
Формы использования ИКТ
1. Использование готовых ЭОР (электронные учебники).
2.Использование мультимедийных презентаций, слайдов, видео, тренажёров,
тестов.
3. Использование ресурсов сети Интернет, в том числе виртуальных
лабораторий
4. Использование интерактивной доски
5. Использование ИКТ в сочетании с методом проектов
6. ИКТ в сочетании с INTEL –технологиями
7. Использование ЦОР
Направления использования ИКТ
В изучении школьного курса химии выделяю несколько основных
направлений, где оправдано использование компьютера:
1. Проектно- исследовательская деятельность
2. Компьютерное тестирование, подготовка к ЕГЭ
3. Программная поддержка курса. На конкретном уроке
изучение теоретических основ химии;
наглядное представление объектов и явлений микромира;
изучение производств химических продуктов;
моделирование химического эксперимента и химических реакций;
.
Предполагаемый результат
В результате использования ИКТ у учащихся должны быть сформированы
Учебно-познавательные компетенции :
Умение осуществлять планирование, анализ, рефлексию, самооценку
своей деятельности
Умение выдвигать гипотезы, ставить вопросы к наблюдаемым фактам
и явлениям, оценивать начальные данные и планируемый результат
Владение навыками использования измерительной техники,
специальных приборов
Умение работать со справочной литературой, инструкциями, оформить
результаты своей деятельности, представить их на современном
уровне.
Информационные компетенции (ИКТ).
Навыки деятельности по отношению к информации в учебном предмете, а
также в окружающем мире. Владение современными средствами информации
и информационными технологиями (аудио- видеозапись, электронная почта,
СМИ, Интернет). Поиск, анализ и отбор необходимой информации, ее
преобразование, сохранение и передача.
Коммуникативные компетенции.
Знание способов взаимодействия с окружающими и удаленными событиями
и людьми; навыки работы в группе, коллективе, владение различными
социальными ролями.
Действенность. Диагностика
Каково влияние использования информационно-коммуникационных
технологий на ученика?
способствует повышению познавательного интереса к предмету;
содействует росту успеваемости учащихся по предмету;
позволяет учащимся проявить себя в новой роли;
формирует навыки самостоятельной продуктивной деятельности;
способствует созданию ситуации успеха для каждого ученика.
Каково влияние использования информационно-коммуникационных
технологий на учителя?
Систематическое использование ИКТ позволяет мне:
сделать учебный процесс доступным, интересным для обучающихся;
рационально использовать время учебного занятия;
быстро и качественно готовить и тиражировать дидактические пособия,
раздаточный материал;
создавать задания для проверки и контроля усвоения материала,
оперативно обмениваться опытом работы и методическими
материалами с коллегами.
Урок химии "Окислительно-восстановительные
реакции"
Основное содержание урока :
окислительно- восстановительные реакции , окислитель ,
восстановитель, окисление , восстановление с точки зрения изменения
степеней окисления атомов. Метод электронного баланса
Цели урока:
обучающие: познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по
признаку изменения степеней окислений элементов – окислительно-восстановительными
реакциями, дать понятие “окислитель”, “восстановитель”, “окисление”, “восстановление”;
охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления;
систематизировать знания о типах химических реакций, о степени окисления химических
элементов;
развивающие: продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать,
анализировать, сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы;
формирование интереса к предмету.
воспитательные: формировать научное мировоззрение обучающихся, совершенствовать
трудовые навыки, формирование культуры межличностного общения: умения слушать друг
друга, задавать вопросы, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы,
оценивать свою работу.
Тип урока: усвоения новых знаний.
Форма урока: урок-исследование с элементами проблемного обучения.
Методы и методические приемы: рассказ, беседа, демонстрация средств наглядности,
самостоятельная работа обучающихся.
Межпредметные связи: биология, физика, математика.
Средства обучения: комплект инструктивных карт, комплект карточек с терминами,
мультимедиопроектор, презентация урока, экспонаты музея
Задачи: обучающие: познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по
признаку изменения степеней окислений элементов – окислительно-восстановительными
реакциями, дать понятие “окислитель”, “восстановитель”, “окисление”, “восстановление”;
охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления;
систематизировать знания о типах химических реакций, о степени окисления химических
элементов;
Тип урока: усвоения новых знаний.
Форма урока: урок-исследование с элементами проблемного обучения.
Средства обучения: комплект инструктивных карт, комплект карточек с терминами,
мультимедиопроектор, презентация урока.
Деятельность обучающихся должна быть направлена на
достижение следующих результатов :
личностные результаты :чувство гордости за российскую
химическую науку ,целеустремленность , самоконтроль и самооценка
, мотивация учения ,умение управлять своей познавательной
деятельностью;
метапредметные : владение универсальными естественно- научными
способами деятельности, применение основных методов познания
для изучения, умение определять цели и задачи деятельности
,выбирать средства реализации цели и применять их на практике ,
использовать различные источники для получения химической
информации ;
предметные результаты : давать определения , изученных понятий
,структурировать изученный материал и химическую информацию ,
полученную из других источников .
Таблица 1.
СТРУКТУРА И ХОД УРОКА
№
Этап урока
Название
используемы
х ЭОР
(с указанием
порядкового
номера из
Таблицы 2)
Деятельность учителя
(с указанием действий с
ЭОР, например,
демонстрация)
Врем
я
(в
мин.)
1
2
3
5
7
1
Организационны
й
Объявление темы урока
учащимсяФормулирован
ие целей и задач урока
2 мин
2
Этап
актуализации
знаний
Проверить уровень
усвоения знаний
учащихся по теме «
Окислительно-
восстановительные
реакции»
5 мин
3
Этап изучения
нового материала
ЭОР
Объяснение нового
материала используя ЗУН
учащихся
15ми
н
4
Этап
закрепления
нового материала
Формулирование
учителем заданий для
выполнения по
дидактическим
карточкам
10
мин
5
Рефлексия
Формулирование
выводов, подведение
итогов
5 мин
6
Домашнее
задание
Объяснение домашнего
задания ,пояснение
3 мин
Приложение к плану-конспекту урок
«Метод электронного баланса»
Таблица 2.
ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР
№
Название ресурса
Тип, вид
ресурса
Форма
предъявления
информации
(иллюстрация,
презентация,
видеофрагмент
ы, тест,
модель и т.д.)
Гиперссылка на ресурс,
обеспечивающий доступ к ЭОР
1
2 Уравнения
окислительно-
восстановительн
ых реакций
анимаци
я
видеофрагмен
т
http://files.school-
collection.edu.ru/dlrstore/617fd
bdf-8cff-11db-b606-
0800200c9a66/ch08_43_02.sw
Конспект урока.
I. Организационный этап.
Подготовка обучающихся к работе на уроке. Приветствие, эмоциональный настрой, проверка
отсутствующих и готовности к уроку.
II. Мотивация учебной деятельности.
Презентация. Слайд 1. Информация учителя. Ребята, вокруг нас протекает множество химических
реакций, без которых наша жизнь невозможна, некоторые из них приносят вред, без некоторых
наша жизнь невозможна. Сегодня на урок я принесла экспонаты нашего музея. Как вы считаете в
хорошем ли они состоянии? А что с ними произошло? 67 лет назад закончилась ВОВ. Они
заржавели. А как вы думаете, почему? Какие процессы лежат в основе разрушения металлов, в
частности железа? Чтобы ответить на этот вопрос вы должны познакомиться с новой
классификацией химических реакций, определить признак новой классификации. Тема
сегодняшнего урока “ОВР”, что означают эта абривиатура мы расшифруем позднее.
III. Актуализация знаний обучающихся.
Слайд 2. Фронтальный опрос. Давайте вместе с вами вспомним все известные вам классификации
химических реакций и признаки, которые лежат в основе каждой классификации. Признаки (на
доске).
Повторение. “Типы химических реакций”.
По числу и составу реагирующих
и образующихся веществ
Признак классификации
химической реакции
По использованию
катализатора
По агрегатному состоянию
веществ
По тепловому
эффекту
По направлению
?
Задание. Записать уравнения реакций горения угля и разложения карбоната кальция,
охарактеризовать реакции (устно) по всем известным классификациям.
Слайд 3.
Неизвестный признак реакции?
ІV. Первичное усвоение новых знаний
Информация учителя. Беседа. Ребята, одним из свойств атомов является способность отдавать
или принимать электроны, участвуя в образовании химической связи. Как называется условный
заряд, который приобретают атомы отдавая или принимая электроны? Степень окисления. Какие
значения может иметь степень окисления? +, 0, -. Предельное число электронов на внешнем
энергетическом уровне 8. Каким образом элементы могут достичь этого состояния? Давайте
вспомним с вами, что происходит с атомами химических элементов, когда они отдают или
принимают электроны. Для этого рассмотрим строение электронных оболочек атомов. Тенденцию
к отдаче электронов имеют атомы металлов, к приему электронов атомы неметаллов. Вспомните,
как изменяются эти свойства в периоде, группе?
Слайд 4.
Скажите, ребята, а можем ли мы в основу классификации химических реакций положить
признак: изменение степени окисления?
Слайд 6.
Давайте вернемся к рассмотренным ранее химическим реакциям и расставим степени окисления
всех элементов для каждой формулы.
Признак классификации? Изменение степени окисления.
Слайд 7.
Тип реакций? Окислительно-восстановительная реакция и не окислительно-восстановительная
реакция.
Слайд 8.
Слайд 8.
не окислительно-восстановительная реакция
Обучающиеся формулируют тему урока (расшифровывают абривиатуру ОВР).
Слайд 9.
V. Первичное закрепление знаний.
Рассмотрим пример окислительно-восстановительной реакции. Почему данная реакция является
окислительно-восстановительной? Обучающиеся определяют тип реакции по разным
классификациям. Проверяем.
Слайд 10.
2Н
2
0
+ O
2
0
= 2Н
+1
2
O
-2
Н
2
0
– 2е →2 Н
+1
– процесс окисления, молекула отдает 2 электрона,
Н
2
0
– восстановитель.
O
2
0
+4е →2О
-2
– процесс восстановления, молекула принимает два электрона,
O
2
0
– окислитель
Слайд 11. Работа с терминами. Обучающиеся сами формулируют определения.
Окисление – это процесс отдачи электронов атомами, молекулами, ионами.
Восстановитель– это частица (атом, молекула или ион), которая отдает электроны.
Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами, ионами
Окислитель– это частица (атом, молекула или ион), которая принимает электроны.
Обучающиеся смотрят определения в учебнике с. 229–231, сравнивают.
Окислительно-восстановительная реакция – это единство процессов окисления и
восстановления.
Слайд 12. Физкультминутка.
Слайд 13.
VI. Первичная проверка понимания изученного
Слайды 14-17.
Выполнение тестового задания (Приложение 1)
Слайд 18.
Взаимоконтроль. Самоконтроль. Обсуждение ошибок.
Слайд 19.
VII. Информация о домашнем задании.
Учебник: §43, стр.229–230.
Информация учителя. В качестве домашнего задания я предлагаю вам познакомиться с
химической сказкой и выполнить задание к тексту (Приложение 2).
Задание:
1. Внимательно прочтите текст, вставьте пропущенные слова.
2. Составьте уравнение химической реакции образования хлорида натрия. Является ли данная
реакция окислительно-восстановительной? Если да, то укажите окислитель и восстановитель.
3. Сочините сказку, стихотворение о любом окислительно-восстановительном процессе.
VIII. Рефлексия. Решение проблемы, поставленной в начале урока.
Слайд 20.
4Fe
0
+ 3O
0
2
+ 6H
2
O = 4Fe
+3
(O
-2
H)
3
Данное уравнение химической реакции отражает процесс ржавления железа или коррозию
железа. Скажите ребята, по признаку изменение степени окисления это будет какая реакция?
Окислительно-восстановительная. В чем же заключается суть процесса коррозии? Окислитель?
Восстановитель?
Слайд 21.
Окислительно-восстановительные реакции многообразны, они лежат в основе очень важных
реакций:фотосинтез, дыхание, гниение, брожение, коррозия, электролиз, горение.
Синквейн. Окислительно-восстановительная реакция.
Приложение 1.
Приложение 2.
Приложение 3.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: