Презентация "Оксиды" 11 класс
Подписи к слайдам:
Оксиды
- Урок по химии 11 класс
- Автор: учитель химии и биологии
- МОУ « Средняя школа №5» г. Кимры
- Воробьева Татьяна Юрьевна
- Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2).
- Общая формула оксидов: ЭmOn
- где m число атомов элемента Э, а
- n – число атомов кислорода.
- Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли.
- Солеобразующие оксиды, в свою очередь подразделяются на: основные, кислотные и амфотерные.
- Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.
- Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания.
- Например: Основные оксиды Соответствующая гидратная форма (основание) Na2O → NaOH BaO→ Ba(OH)2 СaO→ Сa(OH)2
- - Какие элементы образуют основные оксиды?
- Основные оксиды образуют металлы при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).
- Оксиды таких металлов, как Li,Na, K, Rb, Cs, Fr , Ca , Sr, Ba взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей. Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).
- Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот.
- Например: кислотные оксиды - соответствующая гидратная форма (кислота) SO3 → H2SO4 Р2О5→ H3РO4
- - Какие элементы образуют кислотные оксиды?
- Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы при проявлений ими высокой валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как в качестве гидрата ему соответствует кислота HMnO4 и это оксид металла с высокой валентностью.
- Большинство кислотных оксидов могут взаимодействовать с водой непосредственно и при этом образовывать кислоты.
- Например: СrО3 + H2O → H2CrO4 Р2О5 + H2O → H3РO4 SO3 + H2O → H2SO4
- Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот. Например:
- H2SiO3→ SiO2 + H2O (температура) Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду".
- Оксиды SO2 и CO2 реагирую с водой обратимо: СО2 + H2O ↔ H2CO3 SО2 + H2O ↔ H2SO3
- Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.
- - Какие элементы образуют амфотерные оксиды?
- К амфотерным оксидам относятся только оксиды некоторых металлов.
- Например: BeO, Al2O3, PbO, SnO, ZnO, PbO2, SnO2, Сr2О3
- Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей.
- BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
- BaO + H2O = Ba(OH)2
- CaO + CO2 = CaCO3
- Na2O + ZnO = Na2ZnO2
- SO3 + H2O = H2SO4
- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
- CO2 + CaO = CaCO3
- ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
- ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
- 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г.
- 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс - М.: Дрофа, 2000 г.
- 3. Габриелян О.С, Лысова Г.Г. Химия 11 класс - М.: Дрофа, 2002 г.
- 4. Габриелян О.С, Лысова Г.Г, Введенская А.Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 г.
- 5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А. Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 г.
- 6. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты базового и повышенного уровней - Легион, 2014 г.
- 7. Мешкова О.В. ЕГЭ. Химия: универсальный справочник - М.: Эксмо, 2010 г.
- 8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков. С.А. Химия – М.: Дрофа, 2011 г.
