Презентация на тему "Кислоты" 8 класс
Подписи к слайдам:
Кислоты
- Учитель химии
- МБОУ СОШ №7 г.Дубна
- Миронова Е.А.
- Кислоты - сложные вещества, состоящие
- из одного или нескольких атомов водорода,
- способных замещаться на атома металлов,
- и кислотных остатков.
- Классификация
- H2SO4 серная
- HCl соляная
- Физические свойства кислот
- Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.
- Способы получения кислот
- 1. Прямое взаимодействие неметаллов
- H2 + Cl2 = 2 HCl
- 2. Кислотный оксид + вода = кислота
- SO3 + H2O = H2SO4
- 3. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой
- 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl
- Химические свойства
- Изменяют окраску индикаторов
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- 2. Взаимодействуют с металлами в ряду активности до H2
- Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
- 3. Взаимодействуют с оксидами металлов
- CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
- 4. Взаимодействуют с гидроксидами металлов
- H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
- 5. Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок
- BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
- CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
- Запомните!
- Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:
- H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
- H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
- Сероводородная кислота
- в продуктах выделяется в виде газа:
- СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2
- Задания для закрепления
- Составьте уравнения реакций:
- Ca + HCl=
- H2SO4+ Na=
- Al + H2S=
- H3PO4+ Ca=
- H2CO3+ Na2O=
- ZnO + HCl=
- HNO3+ CaO=
- Fe2O3 + H2SO4=
