Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента" 8 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №77»
Фрунзенского района г.Саратова
Конспект урока
Тема: «Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная
масса элемента»
для 8 класса
Подготовил учитель химии
Косова Елена Сергеевна
Тема: «Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса
элемента»
Цель: сформировать знания о химической формуле, индексе и коэффициенте, массе
атома, атомной единицы массы, а также об относительной атомной массе; научить
определять относительную атомную массу.
Планируемые результаты обучения:
1. Предметные. Умение различать понятия «атом», «молекула», «химический
элемент», находить относительную атомную массу химического элемента.
2. Метапредметные. Умение определять изученные понятия, обобщать, делать
выводы.
3. Личностные. Воспитание патриотизма, уважения к Отечкству, гордости за
отечественную науку.
I. Организационный момент
Добрый день! Я рада вас приветствовать сегодня на уроке. Сегодняшний урок я бы хотела
начать со слов древнегреческого философа Аристотеля: «Ум заключается не только в
знании, но и в умении прилагать знание в деле».
II. Актуализация знаний
Недавно, мы с вами изучали химические формулы. Дайте, пожалуйста, определение этому
понятию. (Химическая формула – это запись, которая выражает качественный и
количественный состав вещества с помощью химических знаков) Я предлагаю вам
выполнить несколько заданий.
Задания
1. Составьте формулы:
Два атома кислорода
Пять молекул воды, каждая из которых
состоит из двух атомов водорода и одного
атома кислорода
Одна молекула, которая состоит из трех
атомов водорода, одного атома фосфора и
четырех атомов кислорода
Три молекулы, каждая из которых состоит
из двух атомов азота и пятью атомов
кислорода
2. Найди пару:
Два атом хлора
6HNO
3
Одна молекула сложного вещества,
которая состоит из одного атома углерода
и двух атомов кислорода
2Cl
2
Две молекулы простого вещества, каждая
из которой состоит из двух атомов
водорода
2Cl
Две молекулы простого вещества, каждая
из которой состоит из двух атомов хлора
CO
2
Шесть молекул сложного вещества,
каждая из которой состоит из одного
атома водорода, одного атома азота и трех
атомов кислорода
2H
2
3. Из приведенных химических формул подчеркните формулы простых веществ:
Zn, HCl, Cl
2
, CaCO
3
, SO
2
, O
2
, O
3
, ZnO
III. Целеполагание
Другими словами, химическая формула – это условная запись состава молекулы
соединения. А можно ли вычислить массу молекулы? (Можно, если известно масса
атомов химических элементов) В каких единицах измерения обычно выражена масса?
(граммах, килограммах)
Однако, вес атома очень мал. Так, например, масса атома кислорода равна 2,66*10
-23
г,
масса атома водорода равна 1,66*10
-24
г, масса атома углерода составляет 1,99*10
-23
г.
m
a
(O) = 2,66*10
-23
г
m
a
(H) = 1,66*10
-24
г
m
a
(C) = 1,99*10
-23
г
Удобно ли работать с такими значениями чисел? (Очень неудобно) Давайте рассчитаем, во
сколько раз масса атома кислорода больше массы атома самого легкого элемента –
водорода: 2,66*10
-23
/ 1,66*10
-24
= 16, т.е. в 16 раз. Аналогично сделаем с углеродом:
1,99*10
-23
/ 1,66*10
-24
= 12, т.е. в 12 раз.
По отношению к массе атома водорода, массы атомов кислорода и углерода больше в
определенное число раз. Значение этих чисел целые и простые для вычислений, то есть
являются относительными.
Следовательно, тема нашего урока: «Масса атома. Атомная единица массы.
Относительная атомная масса элемента». Сформулируйте цель нашего урока.
IV. Изучение нового материала.
Многие ученые 19 столетия занимались изучением относительных атомных масс
элементов.
Джон Дальтон (1766 – 1844) – английский физик и химик, создатель химической
атомистики, ввел в химию понятие об атомном весе. Наблюдая за атмосферными
явлениями, Дальтон заинтересовался составом воздуха. Изучение состава и свойств
воздуха привело его к открытию газовых законов. Эти законы стали важными вехами на
пути создания теории состава газов – физической атомистики.
Различие в величине атомов газов привело Дальтона к необходимости допустить и
различную их массу (вес). Так от физической атомистики он перешел в 1803 г. к созданию
химической атомистики. Положив в основу своей атомистической теории представление
об относительном атомном весе (массе), Дальтон ввел в химию количественную
характеристику атомов и тем самым окончательно доказал их материальность. Атомная
масса стала в дальнейшем одной из основных характеристик. Дальтон считал, что атомы
различных элементов имеют неодинаковые размеры и массу. Представления о разных
размерах атомов различных веществ и зачастую неправильное определение состава
соединений нередко приводили Дальтона к неверному определению масс исследуемых
веществ.
В 1803 году Дальтон составил первую таблицу относительных атомных и молекулярных
масс веществ. За единицу он принял атомную массу водорода. В этой таблице впервые
были установлены относительные массы водорода, кислорода, азота, углерода, аммиака,
оксидов серы, азота и других веществ.
Заслуга Дальтона в развитии химии огромна: он впервые сделал атомистику основой
химических знаний и наметил верный путь количественного определения состава
веществ.
Затем, Йёнс Якоб Берцелиус – шведский химик, уточник значение относительно атомных
масс химических элементов и в 1818 предложил для сравнения массу атома кислорода.
Только в 1961 году конгресс Международного союза теоретической и прикладной химии
(ИЮПАК) принял углеродную шкалу. Эталон измерения или атомной единицей массы
принята 1/12 часть массы атома углерода, которая численно равна 1,66*10
-24
г.
На слайде представлена формула относительной атомной массы элемента. Обозначают её
«Ar» - с английского «relative» - относительный. Давайте посмотрим на формулу и
запишем определение себе в тетрадь. (Относительная атомная масса – это отношение,
которое показывает во сколько раз масса элемента больше 1/12 массы атома углерода)
Более точные относительные атомные массы элементов, записаны в ПСХЭ Д.И.
Менделеева. Обратите внимание, почти все они имеют дробные значения. Это связано с
существованием изотопов. В школе обычно используют округленные до целых значения.
Давайте вспомним правила округления.
V. Закрепление изученного материала
Выполнение заданий.
1. Пользуясь периодической системой химических элементов, запишите значения
относительных атомных масс следующих элементов:
Элемент
Ar
Элемент
Ar
Mg
Al
S
P
Cu
Si
O
Cl
2. Впишите химические знаки элементов, относительные атомные массы которых
приведены в таблице:
Элемент
Ar
Элемент
Ar
80
56
137
19
65
14
40
52
3. Расположите следующие элементы в порядке возрастания их относительных
атомных масс: Li, S, K, Cu, Fe, Na.
VI. Рефлексия
Подведем итоги нашей работы. Вспомните, какую цель мы поставили в начале урока? Как
вы считаете, достигли ли мы целей? А теперь оцените свою деятельность на уроке.
Ответьте на предложенные вопросы.
• Что изучали сегодня на уроке?
• Кто желает сформулировать определение «относительная атомная масса».
Коррекция самооценок, самоанализа, выставление оценок.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: