Тест "Сера и её химические свойства" 9 класс (с ответами)
«Сера и её химические свойства» 9 класс
Вариант 1
Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
1) 2, 6 2) 2, 8, 6 3) 2, 8,8 4) 2, 8, 8, 6
2. Сера - более сильный окислитель, чем:
1) фтор 2)хлор 3) кислород 4) фосфор
3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:
1)S, SO
2
, SO
3
2) Na
2
SO
4
, K
2
S, S 3) H
2
SO
4
, SO
2
, H
2
S 4) SO
2
, K
2
SO
3
, S
4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
1) MgO, CO
2
, NaCl, Fe(OH)
3
3) Mg(OH)
2
, BaCl
2,
FeO, Zn
2) CuO, Fe, HNO
3
, NaOH 4) NaOH, ZnO, Cu, Na
2
CO
3
5. Схеме превращения S
+6
→ S
+4
соответствует уравнению реакции:
1) SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
3) Cu +2H
2
SO
4
= CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
2) 2SO
2
+ O
2
= 2SO
3
4) H
2
SO
4
+ Zn = ZnSO
4
+ H
2
6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
1) H
2
O , CO
2
2) NaOH, CaO 3) H
2
S, O
2
4) H
2
O, Cl
2
7. Для осуществления превращения H
2
S → SO
2
→ SO
3
→ K
2
SO
4
нужно последовательно
использовать:
1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий
2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия
8. В реакции, уравнение которой H
2
SO
3
+ Br
2
+ H
2
O= H
2
SO
4
+ HBr , сера
1) является окислителем 3) является восстановителем
2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления
9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей
пары веществ:
1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO
4
, MgO
10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.
Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум».
Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)
Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых
(2 балла)
11. В ряду S – Se – Te
1. Уменьшается радиус атома.
2. Уменьшается число энергетических уровней в атоме
3. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
4. Усиливаются восстановительные свойства.
5.. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде
последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)
Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)
13. Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л.
Определить массу полученной соли.
14. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
S → H
2
S → Na
2
S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в полной и сокращённой ионной
форме, укажите цвет образовавшегося осадка.
15. (3 балла) Для реакции H
2
SO
4
+ Zn → …. + H
2
S + H
2
O определить коэффициенты методом
электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
«Сера и её химические свойства» 9 класс
№ п/п
Исходные вещества
№ п/п
Продукты реакции
1
H
2
S + O
2
(избыток
)
→
1
FeS
2
Ag + H
2
SO
4
(разб)
→
2
Na
2
SO
3
+ H
2
O
3
SO
2
+ NaOН
(избыток)
→
3
NaHSO
3
4
Fe + S →
4
H
2
O + S
5
Ag
2
SO
4
+ H
2
↑
6
Fe
2
S
3
7
H
2
O + SO
2
↑
8
не взаимодействует
Вариант 3
Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)
1. Для серы характерна степень окисления:
1. -2 2. -3 3. -4 4. +7
2. Сера – более сильный окислитель, чем
1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород
3. Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе веществ
1. S, SO
2
, SO
3
2. H
2
SO
4
, SO
2
, H
2
S 3. Na
2
SO
4
, K
2
S, S 4. SO
3
, K
2
SO
3
, S
4. Схема превращения S
+6
→ S
+4
соответствует уравнению реакции
1. SO
3
+ H
2
O → H
2
SO
4
3. H
2
SO
4
+ Zn → ZnSO
4
+ H
2
2. 2SO
2
+ O
2
→ 2SO
3
4. Cu + 2H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1. MgO, CO
2
, NaCl, Fe(OH)
3
3. NaOH, ZnO, Cu, Na
2
CO
3
2. CuO, Fe, HNO
3
, NaOH Mg(OH)
2
, 4. BaCl
2
, FeO, Zn, KOH
6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ
1. Н
2
О и СО
2
2. NaOH и CaO 3. H
2
O и Cl
2
4. H
2
S и О
2
7. Для осуществления превращения H
2
S→SO
2
→SO
3
→ K
2
SO
4
нужно последовательно использовать
1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий
2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород, карбонат калия
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением
1. 2H
+
+ SO
4
2-
→ H
2
SO
4
2. Cu
2+
+ SO
4
2-
→ CuSO
4
3. S
2-
+ 2H
+
→ H
2
S
4. Ba
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
9. Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор
10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.
Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.
1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны
Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)
Выберите два верных суждения.
11. В ряду S – Se – Te
1. Уменьшается радиус атома.
2. Усиливаются восстановительные свойства.
3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.
12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде
последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)
Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)
13. (4 балла) Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6 л.
Определить массу полученной соли.
14. ( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
S → H
2
S → Na
2
S → PbS
\Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет
образовавшегося осадка.
15. (3 балла) Для реакции H
2
SO
4
(конц.) + Zn → …. + H
2
S + H
2
O определить коэффициенты методом
электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
№ п/п
Исходные вещества
№ п/п
Продукты реакции
1
H
2
S + O
2
(избыток
)
→
1
не взаимодействует
2
Ag + H
2
SO
4
(разб)
→
2
H
2
O + S
3
SO
2
+ NaOН
(избыток)
→
3
NaHSO
3
4
Fe + S →
4
Na
2
SO
3
+ H
2
O
5
Ag
2
SO
4
+ H
2
↑
6
Fe
2
S
3
7
H
2
O + SO
2
↑
8
FeS
«Сера и её химические свойства» 9 класс
Вариант 2
Для серы нехарактерна степень окисления:
1. -2 2. -4 3. +4 4. +6
1. Сера является восстановителем в реакции с:
1 Железом. 2. Фтором 3. Натрием 4. Водородом
2. Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, +4, -2 в группе веществ
1. S, SO
2
, SO
3
2. SO
3
, K
2
SO
3
, S 3. Na
2
SO
4
, K
2
S, S 4. H
2
SO
4
, SO
2
, H
2
S
3. Схема превращения S
+6
→ S
-2
соответствует уравнению реакции
1. SO
3
+ H
2
O → H
2
SO
4
3. Cu + 2H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
2. 2SO
2
+ O
2
→ 2SO
3
4. H
2
SO
4
+ Zn → ZnSO
4
+ H
2
S + H
2
O
4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1. MgO, SO
2
, NaCl, Fe(OH)
3
3. Ba(OH)
2
, NaCl, FeO, Zn
2. CuO, Ag, HNO
2
, NaOH 4. Fe(OH)
3
, CaO, Zn, K
2
SO
3
5. И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ
1. КOH и MgO 2. Н
2
О и СО
2
3. H
2
O и SO
3
4. Na
2
S и О
2
6. Для осуществления превращения S→SO
2
→SO
3
→ BaSO
4
нужно последовательно использовать
1. Воду, кислород, оксид бария 3. Воду, кислород, нитрат бария
2. Кислород, кислород, нитрат бария 4. Кислород, кислород, гидроксид бария
7. Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением
1. Ba
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4
2. Cu
2+
+ SO
4
2-
→ CuSO
4
3. Pb
2+
+ S
2-
→PbS 4. 2H
+
+ SO
3
2-
→ SO
2
+ H
2
O
8. Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1 Угарный . 2. Сернистый 3. Сероводород 4. Фтор
9. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Раствор сернистого газа в концентрированной серной кислоте называется «олеум».
Б. Пластическую серу можно получить при нагревании и последующем охлаждении ромбической серы.
1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны
Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)
Выберите два верных суждения.
11. В ряду Р – S – Cl
1. Уменьшается радиус атома.
2. Усиливаются восстановительные свойства.
3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.
12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде
последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)
Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)
13. (4 балла) Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л.
Определить массу полученной соли.
14. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
SО
2
→ SО
3
→ H
2
SО
4
→ ВаSО
4
Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной
форме, укажите цвет образовавшегося осадка.
16. (3 балла) Для реакции Mg + H
2
SO
4
→ …. + S + H
2
O определить коэффициенты методом
электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
№ п/п
Исходные вещества
№ п/п
Продукты реакции
1
SO
3
+ NaOН
(избыток)
→
1
не взаимодействует
2
Au + H
2
SO
4
(разб)
→
2
H
2
O + S
3
H
2
S + O
2
(недостаток
)
→
3
NaHSO
4
4
Fe + H
2
SO
4
(разб)
→
4
Na
2
SO
4
+ H
2
O
5
Au
2
SO
4
+ H
2
↑
6
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
↑
7
H
2
O + SO
2
↑
8
FeSO
4
+ H
2
↑
Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс
Вариант 3
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8,8, 6 4) 2, 8, 6
2. Сера - более сильный окислитель, чем:
1) фтор 2) фосфор 3) хлор 4) кислород
3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:
1)S, SO
2
, SO
3
2) H
2
SO
4
, SO
2
, H
2
S 3) SO
2
, K
2
SO
3
, S 4) Na
2
SO
4
, K
2
S, S
4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
1) MgO, CO
2
, NaCl, Fe(OH)
3
3) Mg(OH)
2
, BaCl
2,
FeO, Zn
2) CuO, Fe, HNO
3
, NaOH 4) NaOH, ZnO, Cu, Na
2
CO
3
5. Схеме превращения S
+6
→ S
+4
соответствует уравнению реакции:
1) SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
3) Cu +2H
2
SO
4
= CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
2) 2SO
2
+ O
2
= 2SO
3
4) H
2
SO
4
+ Zn = ZnSO
4
+ H
2
6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
1) H
2
O , CO
2
2) NaOH, CaO 3) H
2
O, Cl
2
4) H
2
S, O
2
7. Для осуществления превращения H
2
S → SO
2
→ SO
3
→ K
2
SO
4
нужно последовательно
использовать:
1) кислород, кислород. гидроксид калия 3) кислород, воду, калий
2) воду, кислород, оксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия
8. В реакции, уравнение которой H
2
SO
3
+ Br
2
+ H
2
O= H
2
SO
4
+ HBr , сера
1) является окислителем 3) является восстановителем
2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления
9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей
пары веществ:
1) CuO, HCl 2) Zn, NaOH 3) Cu, NaCl 4) CuSO
4
, MgO
10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.
Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум».
Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)
Выберите два верных суждения
11. В ряду S – Se – Te
1. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
2. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.
3. Усиливаются восстановительные свойства.
4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Уменьшается радиус атома.
12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения
(цифры могут повторяться!)
Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)
16. (4 балла) Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л.
Определить массу полученной соли.
17. ( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
S → H
2
S → Na
2
S → PbS
Для последней реакции составьте уравнение в полной и сокращённой ионной форме, укажите цвет
образовавшегося осадка.
18. (3 балла) Для реакции H
2
SO
4
+ Zn → …. + H
2
S + H
2
O определить коэффициенты методом
электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
Ответы к диагностике по сере
№ п/п
Исходные вещества
№ п/п
Продукты реакции
1
H
2
S + O
2
(избыток
)
→
1
не взаимодействует
2
Ag + H
2
SO
4
(разб)
→
2
H
2
O + S
3
SO
2
+ NaOН
(избыток)
→
3
NaHSO
3
4
Fe + S →
4
Na
2
SO
3
+ H
2
O
5
Ag
2
SO
4
+ H
2
↑
6
Fe
2
S
3
7
H
2
O + SO
2
↑
8
FeS
1 вариант
1
3
1
2
3
1
3
3
1
4
4
1
5
4
1
6
2
1
7
2
1
8
1
1
9
3
1
10
Б
1
11
23
2
12
7148
2
13
4
14
5
15
3
Химия - еще материалы к урокам:
- Тест на первичное усвоение знаний "Кислород как химический элемент и простое вещество" 8 класс (с ответами)
- Изменения в КИМ ЕГЭ 2022 по химии
- Задачи "Тепловой эффект химической реакции" 11 класс
- Тест "Молекулярный уровень" 11 класс (с ответами)
- Открытый урок "Серная кислота - кислородсодержащая кислота" 9 класс
- Полугодовая контрольная работа по химии 8 класс (с ответами)
