Ученики на Учителя.com


Проверочная работа "Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы. Сероводород. Сульфиды"

Проверочная работа по теме
«Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.
Сероводород. Сульфиды»
Цель: проверить усвоение учебного материала и уровень знаний и умений
учащихся по теме «Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.
Сероводород. Сульфиды» (глава 6, параграфы 21-22).
Данная работа составлена в двух вариантах к учебнику Н.Е. Кузнецовой,
И.М. Титовой, Н.Н. Гара «Химия. 9 класс». Имеются модельные ответы и
критерии оценивания.
Проверочная работа может быть использована:
- на уроке химии для текущего контроля знаний и умений обучающихся в 9
классе;
- при подготовке к ОГЭ по химии.
Источник:
• Учебник О Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара «Химия. 9
класс», Москва, издательство «Вентана-Граф», 2019 г., стр. 110-119.
Автор работы: Бобырь Елена Владимировна, учитель биологии и химии.
Проверочная работа по теме
«Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.
Сероводород. Сульфиды» (глава 6, параграфы 21-22)
Вариант 1
Задание 1. Вставьте пропущенные слова в предложения:
А) Все аллотропные модификации серы со временем переходят в …….. форму как
наиболее устойчивую.
Б) При полном сгорании сероводорода образуется оксид серы (IV) и вода:
поднесенная к газоотводной трубке лакмусовая бумажка …..…. (выделяется ……...).
В) Отравляющее действие сероводорода объясняется его способностью
взаимодействовать с ……….
Г) Кислые соли сероводородной кислоты называют ………….
Задание 2. Ответьте на вопросы теста:
1. При нагревании сера взаимодействует с большинством металлов, кроме:
А) натрия Б) кальция В) золота Г) бария
2. На внешнем энергетическом уровне у атома серы находится:
А) 6 электронов Б) 4 электрона В) 3 электрона Г) 2 электрона
3. Реактивом для распознавания сероводородной кислоты является :
А) LiCl Б) CuSO4 В) KNO3 Г) Na2SO4
4. Сульфид свинца имеет окраску:
А) розовую Б) белую В) чёрную Г) жёлтую
5. Формула гидросульфита кальция:
А) CaOHSO4 Б) Ca(HSO4)2 В) CaHSO3 Г) Ca(HSO3)2
6. Предельно допустимая концентрация сероводорода в воздухе лабораторий и
промышленных предприятий считается:
А) 0,01 мг/л Б) 0,02 мг/л В) 0,03 мг/л Г) 0,1 мг/л
Задание 3. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения
реакции: CuSO4 + K2S =
Задание 4. Составьте уравнение реакции сероводорода с бромом. Рассмотрите её
как окислительно-восстановительную реакцию.
Проверочная работа по теме
«Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.
Сероводород. Сульфиды» (глава 6, параграфы 21-22)
Вариант 2
Задание 1. Вставьте пропущенные слова в предложения:
А) При нагревании ромбической серы она переходит в …….. модификацию.
Б) При полном сгорании сероводорода образуется оксид серы (IV) и вода:
поднесенный к пламени сухой стакан …..…. (образуется ………).
В) В состав гемоглобина крови человека входит ………. , с которым соединяется
сероводород.
Г) Средние соли сероводородной кислоты называют ………….
Задание 2. Ответьте на вопросы теста:
1. При нагревании сера взаимодействует с большинством металлов, кроме:
А) лития Б) платины В) меди Г) алюминия
2. Сера в соединениях проявляет степени окисления:
А) –2, +2, +6 Б) +2, +4, +6 В) –2, +2, +4, +6 Г) –2, +4, +6
3. Реактивом для распознавания сульфидов является :
А) CuSO4 Б) LiNO3 В) K2SO4 Г) NaCl
4. Сульфид марганца имеет окраску:
А) розовую Б) белую В) чёрную Г) жёлтую
5. Формула гидросульфида калия:
А) КHSO4 Б) КHS В) КHSO3 Г) Ca(HSO3)2
6. Тяжёлые отравления сероводородом человек может получить при его содержании
в воздухе объёмом:
А) 0,1 % Б) 0,001 % В) 1 % Г) 0,01 %
Задание 3. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения
реакции: CuSO4 + Na2S =
Задание 4. Составьте уравнение реакции сероводорода с йодом. Рассмотрите её как
окислительно-восстановительную реакцию.
Ответы:
Вариант 1
Вариант 2
Задание 1
А) ромбическую
Б) краснеет, оксид серы (IV)
В) гемоглобином крови
Г) гидросульфидами
Задание 1
А) пластическую
Б) запотевает, вода
В) железо
Г) сульфидами
Задание 2
1. В
2. А
3. Б
4. В
5. Г
6. А
Задание 2
1. Б
2. В
3. А
4. А
5. Б
6. А
Задание 3
CuSO4 + K2S = CuS + K2SO4
Cu
2+
+ SO4
2-
+ 2K
+
+ S
2-
= CuS +
2K
+
+ SO4
2-
Cu
2+
+ S
2-
= CuS
Задание 3
CuSO4 + Na2S = CuS + Na2SO4
Cu
2+
+ SO4
2-
+ 2Na
+
+ S
2-
= CuS
+ 2Na
+
+ SO4
2-
Cu
2+
+ S
2-
= CuS
Задание 4
Н2S + Br2 = S + 2HBr
S в степени окисления –2
восстановитель
Br2 в степени окисления 0 окислитель
Задание 4
Н2S + I2 = S + 2HI
S в степени окисления –2
восстановитель
I2 в степени окисления 0 окислитель
КРИТЕРИИ ДЛЯ ОЦЕНИВАНИЯ ОТВЕТА
Задание № 1 по 1 баллу за каждую верную позицию. Максимальный балл – 5.
Задание № 2 по 1 баллу за каждую верную позицию. Максимальный балл – 6.
Задания № 3 и 4 по 3 балла. Максимальный балл – 6.
Максимальный балл за работу – 17.
Количество правильных ответов
Оценка
17-16
«5»
15-12
«4»
11-8
«3»
7 и меньше
«2»
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: