Ученики на Учителя.com


Рабочая программа по химии 8 класс на 2021-2022 уч. год (О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова, С.А. Сладкова)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
БЕЛОЯРОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
ТОПЧИХИНСКОГО РАЙОНА
АЛТАЙСКОГО КРАЯ
РАССМОТРЕНО
СОГЛАСОВАНО
УТВЕРЖДЕНО
Педагогическим советом
МБОУ Белояровской
СОШ
Протокол
от «31» августа 2021 г.
с заместителем директора по
УВР
______________И.В. Элерт
от «31» августа 2021 г.
Директор школы
_____________Е.В. Волкова
Приказ
от «31» августа 2021 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета (курса) «Химия»
для 8 класса
на 2021 – 2022 учебный год
Рабочая программа составлена на основе программы О.С. Габриеляна, С.А. Сладкова для
предметной линии учебников О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова, С.А. Сладкова. 8 – 9 классы. – М.:
Просвещение, 2019.
Составитель:
Учитель 1 квалификационной категории
Чекунова Екатерина Игоревна
с.Белояровка
2021
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8-го класса
Данная программа рассчитана на 1 год (35 учебных недель). Общее число учебных часов в 8-м классе
– 70 (2 часа в неделю).
В классе занимается ребенок по адаптированной программе для детей с ЗПР. Нормы и критерии
оценивания в приложении.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» на 2021/22 учебный год для обучающихся 8-го
класса МБОУ Белояровская СОШ разработана в соответствии с требованиями документов:
Федеральный закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
Приказ Минобрнауки от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении федерального государственного
образовательного стандарта основного общего образования»;
Приказ Минобрнауки от 30.08.2013 № 1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления
образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным
программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;
Постановление главного санитарного врача от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН
2.4.2.2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в
общеобразовательных учреждениях»;
Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена решением
федерального методического объединения по общему образованию, протокол от 08.04.2015 № 1/15);
ООП ООО МБОУ Белояровской СОШ (утверждено приказом директора от 16.06.2017 г. № 70);
Годовой календарный график МБОУ Белояровской СОШ (утверждено приказом директора от 31
августа 2021 г.);
Положение о рабочей программе учебных предметов, курсов, направленных на достижение
образовательных результатов в соответствии с требованиями ФГОС НОО, ООО, СОО (утвержденного
приказом директора от 31 августа 2021 г.);
Минпросвещения от 28.12.2018 № 345 «Об утверждении федерального перечня учебников,
допущенных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования
организациями, осуществляющими образовательную деятельность».
Приказ Минпросвещения от 20.05.2020 № 254 «Об утверждении федерального перечня учебников,
допущенных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования
организациями, осуществляющими образовательную деятельность».
Химия. Примерные рабочие программы. Предметная линия учебников О.С. Габриеляна, И.Г.
Остроумова, С.А. Сладкова. 8 – 9 классы: учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О.С.
Габриелян, С.А. Сладков. – М.: Просвещение, 2019.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение
целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
• «Вещество» – взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и
материалов;
• Химический язык» – оперирование системой важнейших химических понятий, владение
химической номенклатурой и символикой (химическими знаками, формулами и
уравнениями);
• «Химия и жизнь» – соблюдение правил химической безопасности при обращении с
химическими веществами и материалами в повседневной жизни и на производстве.
Курс ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической химии и краткое знакомство
с некоторыми понятиями и объектами органической химии.
В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении атома и вещества, составе
и классификации химических веществ.
В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о химических процессах:
классификация химических реакций и закономерности их протекания; качественная и количественная
стороны химических процессов (расчеты по химическим формулам и уравнениям химических
реакций).
В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся называть вещества
по формулам и составлять формулы по их названиям, записывать уравнения реакций и
характеризовать их, раскрывать информацию, которую несет химическая символика, в том числе
выраженная и в табличной форме (ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде);
использовать систему химических понятий для описания химических элементов, веществ, материалов
и процессов.
В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические связи между свойствами,
применением, получением веществ в лабораторных условиях и на производстве; формируется
культура безопасного и экологически грамотного обращения с химическими объектами.
В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ
и лабораторных опытов, фиксации и анализу их результатов, соблюдению норм и правил безопасной
работы в химическом кабинете.
Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся понять роль и значение
химии среди других наук о природе, т.е. раскрыть вклад химии в формирование целостности
естественно-научной картины мира.
Результаты изучения химии в 8 классе
По завершении курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы
должны овладеть следующими результатами:
Личностные результаты:
Освоение своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской
химической науки в мировую химию; формирование ответственного отношения к познанию химии;
готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов,
законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной траектории;
формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой
является химическая картина мира; овладение современным языком, соответствующим уровню
развития науки и общественной практики, в том числе и химическим; освоение социальных норм,
правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе
экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами; формирование
коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе
образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов
деятельности, связанных с химией.
Метапредметные результаты:
Определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;
планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и
экспериментального характера; соотнесение своих действий с планируемыми результатами;
осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение
способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами
техники безопасности; определение источников химической информации, её получение и анализ,
создание информационного продукта и его презентация; использование основных интеллектуальных
операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление
причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения на
материале естественно-научного содержания; умение создавать, применять и преобразовывать знаки
в символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; формирование и развитие
экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной социальной
практике и профессиональной ориентации; генерирование идей и определение средств, необходимых
для их реализации.
Предметные результаты:
Умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать на основе положения в
ПСХЭ; классифицировать простые и сложные вещества; характеризовать строение вещества – виды
химических связей и типы кристаллических решеток; формулировать основные химии: постоянства
состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро; описывать
коррозию металлов и способы защиты от нее; производить химические расчеты с использованием
понятий «массовая доля вещества в смеси» «количество вещества», «молярный объем» по формулам
и уравнениям реакций.
Формулирование изученных понятий, периодического закона, объяснение структуры и
информации, которую несет ПСХЭ, раскрытие значения периодического закона.
Определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов
химических элементов или степени их окисления; признаков, условий протекания и прекращения
реакций; по химическим уравнениям принадлежности реакций к определенному типу или виду; с
помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионов и катиона аммония в растворе.
Понимание информации, которую несут химические знаки, формулы, уравнения.
Составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;
молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства
основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Обучение химии реализуется по следующим разделам:
Начальные понятия и законы химии (20 ч)
Тела и вещества. Свойства веществ. Роль химии в жизни современного общества. Отношение
общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели материальные,
знаковые и символьные.
Газы. Жидкости. Твердые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями:
возгонка, десублимация, конденсация, испарение, кристаллизация, плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси
газообразные, жидкие и твердые. Способы разделения смесей: перегонка, отстаивание, фильтрование,
кристаллизация. Хроматография.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Основные
положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения.
Знаки (символы) химических элементов. ПХЭ Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Главная и
побочная подгруппы. Относительная атомная масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении.
Валентность. Структурные формулы. Постоянная и переменная валентность. Закон постоянства
состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их
протекания. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических
реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.
Практические работы:
Правила техники безопасности и некоторые виды работ в химической лаборатории (кабинете
химии).
Наблюдение за горящей свечой.
Анализ почвы.
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18
ч)
Состав воздуха. Объемная доля компонента.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические
свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Оксиды. Названия, составление формул по названиям. Представители оксидов: вода, углекислый
газ, негашеная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и соляная
кислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия,
карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты с использованием
понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объем газообразных веществ.
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды:
взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Индикаторы в щелочной среде.
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворимость и растворенное вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля
растворенного вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «массовая доля
растворенного вещества».
Практические работы:
Получение, собирание и распознавание кислорода.
Получение, собирание и распознавание водорода.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Основные классы неорганических соединений (10 ч)
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения
оксидов.
Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие
кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие
кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций.
Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических
веществ.
Практические работы:
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома. (9 ч)
Естественные семейства химических элементов: елочные и щелочноземельные металлы, галогены,
инертные газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Периодический закон и ПСХЭ.
Атомы как форма существования химического элемента. Основные сведения о строении атомов.
Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса.
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов 1 – 20.
Понятие о завершенном электронном уровне. Изотопы.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в ПСХЭ.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (10 ч)
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы
образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки.
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности.
Ковалентная неполярная связь. Схемы образования КНС. Молекулярные и атомные кристаллические
решетки, и свойства веществ с этим типом решеток.
Элетроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная связь. Диполь.
Схемы образования КПС.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с
этим типом решеток.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчета степени
окисления по формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов,
образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и ОВР. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.
Резервное время (3 ч)
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ПРЕДМЕТУ
№ п/п
Название раздела, темы
1
Начальные понятия и законы химии (20 ч)
2
Важнейшие представители неорганических веществ.
Количественные отношения в химии (18 ч)
3
Основные классы неорганических соединений (10 ч)
4
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (9 ч)
5
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (10
ч)
6
Резервное время (3 ч)
7
Итого
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ПРЕДМЕТУ
№
п/п
Название раздела, тема урока
Количество
часов
Дата по
плану
Начальные понятия и законы химии (20 ч)
1.
Предмет химии. Роль химии в жизни человека.
1
2.
Методы изучения химии.
1
3.
Агрегатные состояния веществ.
1
4.
Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности и
некоторые виды работ в кабинете химии». Домашний эксперимент.
Практическая работа № 2 «Наблюдение за горящей свечой».
1
5.
Физические явления – основа разделения смесей в химии.
1
6.
Практическая работа № 3 «Анализ почвы».
1
7.
Атомно-молекулярное учение. Химические элементы.
1
8.
Знаки химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева.
1
9.
Знаки химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева.
1
10.
Химические формулы.
1
11.
Химические формулы.
1
12.
Валентность.
1
13.
Валентность.
1
14.
Химические реакции.
1
15.
Химические уравнения.
1
16.
Химические уравнения.
1
17.
Типы химических реакций.
1
18.
Типы химических реакций.
1
19.
Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе.
1
20.
Контрольная работа № 1 по теме «Начальные понятия и законы
химии».
1
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18
ч)
21.
Воздух и его состав.
1
22.
Кислород.
1
23.
Практическая работа № 4 «Получение, собирание и распознавание
кислорода».
1
24.
Оксиды.
1
25.
Водород.
1
26.
Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание
водорода».
1
27.
Кислоты.
1
28.
Соли.
1
29.
Количество вещества.
1
30.
Количество вещества.
1
31.
Молярный объем газов.
1
32.
Расчеты по химическим уравнениям.
1
33.
Расчеты по химическим уравнениям.
1
34.
Вода. Основания.
35.
Растворы. Массовая доля растворенного вещества.
36.
Практическая работа № 6 «Приготовление раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества».
37.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие
представители неорганических веществ. Количественные отношения
в химии».
1
38.
Контрольная работа № 2 по теме «Важнейшие представители
неорганических веществ. Количественные отношения в химии».
1
Основные классы неорганических соединений (10 ч)
39.
Оксиды, их классификация и химические свойства.
1
40.
Основания, их классификация и химические свойства.
1
41.
Кислоты, их классификация и химические свойств.
1
42.
Кислоты, их классификация и химические свойств.
1
43.
Соли, их классификация и химические свойства.
1
44.
Соли, их классификация и химические свойства.
1
45.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
46.
Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач по
теме «Основные классы неорганических соединений»».
47.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы
неорганических соединений».
1
48.
Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических
соединений».
1
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома. (9 ч)
49.
Естественные семейства химических элементов. Амфотерность.
1
50.
Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым.
1
51.
Основные сведения о строении атомов.
1
52.
Строение электронных оболочек атомов.
1
53.
Строение электронных оболочек атомов.
1
54.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
1
55.
Характеристика элемента по его положению в периодической
системе.
1
56.
Характеристика элемента по его положению в периодической
системе.
1
57.
Значение периодического закона и периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева.
1
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (10 ч)
58.
Ионная химическая связь.
1
59.
Ковалентная химическая связь.
1
60.
Ковалентная неполярная и полярная химическая связь.
1
61.
Металлическая химическая связь.
1
62.
Степень окисления.
1
63.
Степень окисления.
1
64.
Окислительно-восстановительные реакции.
1
65.
Окислительно-восстановительные реакции.
1
66.
Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-
восстановительные реакции».
1
67.
Контрольная работа № 4 по темам «Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-
восстановительные реакции».
1
Резервное время (3 ч)
68.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие
представители неорганических веществ. Количественные отношения
в химии».
1
69.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы
неорганических соединений».
1
70.
Итоговый урок по курсу химии в 8 классе.
1
Контрольно-измерительные материалы на 2021-2022 учебный год по химии в 8 классе
Дата
№ урока
Вид работы
Источник КИМ
Начальные понятия и законы химии (20 ч)
4
Практическая работа № 1 «Правила
техники безопасности и некоторые
виды работ в кабинете химии».
Домашний эксперимент.
Практическая работа № 2
«Наблюдение за горящей свечой».
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват.
организаций / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов, С.А. Сладков. – 2 –е изд. –
М.: Просвещение, 2020. Стр. 20, 23
6
Практическая работа № 3 «Анализ
почвы».
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват.
организаций / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов, С.А. Сладков. – 2 –е изд. – М.:
Просвещение, 2020. Стр. 29
20
Контрольная работа № 1 по теме
«Начальные понятия и законы химии».
Химия. Проверочные и контрольные
работы. 8 класс. / О.С. Габриелян, Г.Г.
Лысова. – М.: Просвещение, 2021. Стр.
135
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 ч)
23
Практическая работа № 4 «Получение,
собирание и распознавание
кислорода».
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват.
организаций / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов, С.А. Сладков. – 2 –е изд. – М.:
Просвещение, 2020. Стр. 68
26
Практическая работа № 5 «Получение,
собирание и распознавание водорода».
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват.
организаций / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов, С.А. Сладков. – 2 –е изд. – М.:
Просвещение, 2020. Стр. 74
36
Практическая работа № 6
«Приготовление раствора с заданной
массовой долей растворенного
вещества».
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват.
организаций / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов, С.А. Сладков. – 2 –е изд. – М.:
Просвещение, 2020. Стр. 97
38
Контрольная работа № 2 по теме
«Важнейшие представители
неорганических веществ.
Количественные отношения в химии».
Химия. Проверочные и контрольные
работы. 8 класс. / О.С. Габриелян, Г.Г.
Лысова. – М.: Просвещение, 2021. Стр.
142
Основные классы неорганических соединений (10 ч)
46
Практическая работа № 7 «Решение
экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических
соединений»».
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват.
организаций / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов, С.А. Сладков. – 2 –е изд. – М.:
Просвещение, 2020. Стр. 120
48
Контрольная работа № 3 по теме
«Основные классы неорганических
соединений».
Химия. Проверочные и контрольные
работы. 8 класс. / О.С. Габриелян, Г.Г.
Лысова. – М.: Просвещение, 2021. Стр.
151
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (10 ч)
67
Контрольная работа № 4 по темам
«Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Строение
атома» и «Химическая связь.
Окислительно-восстановительные
реакции».
Химия. Проверочные и контрольные
работы. 8 класс. / О.С. Габриелян, Г.Г.
Лысова. – М.: Просвещение, 2021. Стр.
164
Утверждаю
Директор школы
__________________Е.В.Волкова
от 31 августа 2021 г.
Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса ООО в МБОУ Белояровской СОШ на 2021-2022 учебный год
Предметы в
соответстви
и с учебным
планом
Класс
Название
программы,
автор, год издания
Методическое
обеспечение
(наименование,
автор, год издания)
Контрольно-
измерительные
материалы
(наименование, автор,
год издания)
Учебник
(наименование,
автор, год
издания)
Соответствие
федеральному
перечню учебников
(год утверждения
перечня)
Химия
8
Химия. Примерные
рабочие
программы.
Предметная линия
учебников О.С.
Габриеляна, И.Г.
Остроумова, С.А.
Сладкова. 8 – 9
классы: учеб.
пособие для
общеобразоват.
организаций / О.С.
Габриелян, С.А.
Сладков. – М.:
Просвещение, 2019.
Методическое
пособие для учителя.
Химия. 8 класс. / О.С.
Габриелян, И.Г.
Остроумов, И.В.
Аксёнова. – М.:
Просвещение, 2019.
Химия. Проверочные и
контрольные работы. 8
класс. / О.С. Габриелян,
Г.Г. Лысова. – М.:
Просвещение, 2021
Химия. 8 класс:
учеб. для
общеобразоват.
организаций / О.С.
Габриелян, И.Г.
Остроумов, С.А.
Сладков. – 2 –е изд.
– М.: Просвещение,
2020.
Соответствует
федеральному
перечню учебников
№ 254 от
20.05.2020 г.
Утверждённый
приказом
министерства
образования и
науки РФ
УТВЕРЖДАЮ
Директор школы
___________/Е.В. Волкова
Лист корректировки рабочей программы
Класс: 8
Предмет: Химия
Учитель: Чекунова Е.И.
Причина корректировки:
№ п/п
№
объединённых
уроков
Название раздела, тема урока
Количество
часов
Дата
Приложение
к положению о нормах и критериях оценивания знаний учащихся
по общеобразовательным предметам МБОУ Белояровская СОШ,
утвержденному директором
____________Е.В.Волковой
приказом от «31» августа 2021 года
Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его
усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие
качественные показатели ответов:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например,
ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ,
неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить
теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных
связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-
либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки,
описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном
ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при
выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в
определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Оценка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в
определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Оценка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при
наводящих вопросах учителя.
Оценка письменных работ
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и
оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего
места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами
и оборудованием
Оценка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Оценка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических
реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических
реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении
и выводах.
Оценка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических
реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»: допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Оценка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Оценка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого
орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки
за четверть, полугодие, год.
Оценка письменных комбинированных контрольных работ
Оценка «5»: 88-100% выполнения
Оценка «4»: 62-86% выполнения
Оценка «3»: 36-60% выполнения
Оценка «2»: 0-34% выполнения
Критерии оценивания устных ответов и письменных работ ОВЗ
Устные ответы
«5» -ставиться, если учащийся понимает сущность химических явлений, закономерностей;
-дает правильный ответ на поставленный вопрос;
-строит ответ самостоятельно или по учебнику, сопровождая примерами;
-умеет применять теоретические знания на практике;
Допускается 1-2 неточности в ответе, которые ученик сам исправляет.
«4» -ставиться в том случае, если в ответе допускается 1 ошибка, которую ученик сам может
исправить;
-или не может применять знания в новой ситуации;
-не умеет связывать ответ с предыдущим материалом, хотя ответ на поставленный вопрос дал
правильный.
«3» -если учащийся в целом понимает сущность химических систем и процессов, происходящих в
них, но допускает грубые ошибки;
-недочеты в ответе;
-затрудняется делать выводы;
- не умеет читать таблицы.
«2» -если учащийся не овладел основными понятиями;
-допускать грубые ошибки, которые не может исправить при помощи учителя, учащихся;
-недобросовестно готовил домашнее задание;
Оценку «2» в классах VII вида за письменные контрольные работы, тест, если учащийся выполнил
½ работы (в обычных классах).
Практические работы
«5» -ставиться, если работа выполнена аккуратно в полном объеме с заданной последовательностью
проведения наблюдений, опытов;
-сделан вывод, рисунки выполнены карандашом.
Допускаются орфографические ошибки (учащихся очень неграмотные).
«4» -ставится, если допущены (2-3) недочета;
-небрежность в оформлении;
-вывод неполный.
«3» -работа выполнена не полностью;
-выводы неполные, хотя оформлена работа аккуратно;
-рисунки яркие, но нет пояснения к ним.
«2» -работа выполнена на 50%;
-допущены грубые ошибки;
-выводов нет.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2. допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена
оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1. не приступал к выполнению работы;
2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: