Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Биологическое значение и применение галогенов и их соединений" 9 класс

Тема: «Биологическое значение и применение галогенов и их соединений»
9 класс.
Учитель химии: Маркова Н.А.
Цель урока: рассмотреть принципы получения галогенов путем
электролиза растворов и расплавов солей. Познакомить
с биологическим значением галогенов, с важнейшими
областями применения галогенов.
Задачи урока:
Образовательные:
♦ рассмотреть место и роль галогенов и их соединений в окружающей природе и жизнедеятельности человека,
показать роль науки химии в медицине, значение химических процессов в живых организмах.
Развивающие:
Развить умения анализировать ситуации, делать выводы, учить размышлять, развивать критическое мышление.
Воспитательные: Развивать умения работать в группе, способности к самостоятельному приобретению
знаний, развивать коммуникативные способности, способствовать формированию творческого подхода к решению
задач.
Применяемые технологии: ИКТ, сотрудничества, игровые.
Оборудование:
♦ проектор, экран;
♦ презентации
♦ ПСХЭ, таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде, химические стаканы.
Реактивы: растворы солей галогенидов, нитрат серебра.
Учитель: Добрый день, друзья! Я рада вас видеть и очень хочу начать работу с вами. Хорошего вам настроения и
успехов! Все ли готовы к уроку?
Пусть этот урок принесет нам радость общения и наполнит души прекрасными чувствами.
Мы пришли сюда учиться,
Не лениться, а трудиться,
Работаем старательно
Слушаем внимательно.
Итак, давайте приступим.
Ход урока.
I. Организационный момент.
Учитель. Какие элементы мы проходили на последних занятиях?
Учащиеся. Галогены.
Учитель. Что мы изучали про галогены?
Учащиеся. Строение, свойства, получение.
Учитель. Что осталось неизученным?
Учащиеся: Применение, значение.
II. Актуализация знаний.
Какое значение степени окисления характерно для галогенов?
Как изменяется радиус атомов в подгруппе галогенов?
Как изменяются окислительные свойства от фтора к астату?
История открытия галогенов (презентация учащихся)
Могут ли находиться галогены в природе в форме простых веществ? Почему?
Мы разделимся на группы: Давайте вспомним правила работы в группах:
1. Уважай своего товарища.
2. Умей каждого выслушать.
3. Не согласен – предлагай!
III.
Повторим «Получение галогенов.
Изучение нового материала
Биологическое значение и применение галогенов
и их соединений»
1. Получение галогенов.
Повторение: промышленного способа получения хлора и фтора электролизом расплавов или растворов их солей (с
применением слайдов).
Получение галогенов. Фтор и хлор получают электролизом расплавов или растворов их солей. Например, процесс
электролиза расплава хлорида натрия можно отразить уравнением:
Но если водород можно получить другими, более удобными и дешевыми способами, например из природного газа, то
гидроксид натрия получают почти исключительно электролизом раствора поваренной соли, как и хлор.
Бром и иод получают в промышленности по реакции вытеснения их соответственно из бромидов и иодидов.
Разъяснение лабораторного способа получения хлора.
В лаборатории:
Получение хлора: Хлор получают действием соляной кислоты на окислители: MnO
2
, KMnO
4
и другие:
MnO
2
+ 4HCl = MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O
Бром и йод получают действием окислителя на бромиды или йодиды в кислой среде:
MnO
2
+ 2KBr + 2H
2
SO
4
= Br
2
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 2H
2
O
2. Биологическое значение галогенов. Их применение.
(объяснение учителя с элементами беседы)
Биологическое значение галогенов. Их применение. Вы не могли не обратить внимание, что на этикетках многих марок
зубных паст указывается на содержание в них фтора — конечно, не свободного, а его соединений. Благодаря этому
важному компоненту, участвующему в построении зубной эмали и костей, предотвращается такое заболевание, как
кариес зубов. Кроме того, фтор является необходимым элементом в процессах обмена веществ в железах, мышцах и
нервных клетках.
Важное значение имеет фтор и в промышленном производстве, где основные потребители его —
ядерная промышленность и электротехника. Его соединение Nа3АlF6 (как оно называется?) используется для
производства алюминия. А в быту все более широкое применение находит тефлоновая посуда, название которой дано по
фторсодержащей пластмассе — тефлону.
Хлор — один из химических элементов, без которых немыслимо существование живых организмов. Основная форма
его. поступления в организм — это хлорид натрия. Он стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу.
Больше всего NаСl содержится в плазме крови.
Особую роль в пищеварении играет соляная кислота НС1, которая входит в состав желудочного сока. Без 0,2%-ной НСl
практически прекращается процесс переваривания пищи. И хотя почти все пищевые продукты содержат некоторое
количество поваренной соли, человек вынужден добавлять к пище ежедневно около 20 г соли.
По масштабам промышленного применения хлор намного превосходит все галогены. Хлор и его соединения
необходимы для отбеливания льняных и хлопчатобумажных тканей, бумаги и т. д. Особенно много его расходуется в
органическом синтезе для производства пластмасс, каучуков, красителей и растворителей.
Групповая работа
А) фтор содержат - кости, зубы, обмен веществ в железах, мышцах и нервных клетках
фтор – содержание в зубных пастах (в виде соединений). Необходимый элемент
в процессах обмена веществ;
- значение в промышленном производстве:
: Na
3
AlF
6
– для получения алюминия;
: фторсодержащая пластмасса – тефлон.
Б) хлор – значение в живом организме:
:стимулирует обмен веществ,
: содержится в плазме крови,
: содержится в желудочном соке в виде соляной кислоты.
- промышленное применение:
: отбеливание тканей и бумаги;
: органический синтез
: применение в сельском хозяйстве
: применение в металлургии
- применение в военных целях
- экологическая опасность, связанная с хлором.
В) бром - значение в организме человека; Регуляция нервных процессов (бессонница, неврастения, истерии ).
Накапливается в морских водорослях – 4 млн тонн брома в год.
- значение бромида серебря (AgBr) в фотографии.
Г) иод - значение в физиологических процессах в организме человека
Выработка гормона щитовидной железы, который регулирует мускульное возбуждение, биение сердца, аппетит,
пищеварение, работу мозга. Йодной настойкой обрабатывают раны.
- поступление в организм человека
- в составе лекарственных средств. Заполнение таблицы, приложение 1.
IV. Закрепление знаний. приложение 2.
V. Домашнее задание:
VI. Рефлексия.
Изучили мы отменно
элементы галогены
(А по-русски - солероды),
Все – от фтора и до йода.
Даже новенький астат
Быть в семействе этом рад.
1. Какие из предложенных заданий вызвали наибольшие трудности и почему?
2. Как вы считаете, какой из перечисленных ниже была атмосфера на уроке:
а) деловой;
б) дружеской;
в) гнетущей;
г) враждебной.
3. Оцените свою работу на уроке в пятибалльной системе.
Урок окончен, всем спасибо.
ТЕСТ Приложение 1
Вариант 1
1. Является галогеном:
а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl.
2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:
а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.
3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. В ряду F
2
–Cl
2
–Br
2
–I
2
температура кипения:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется незакономерно.
5. Обладает наиболее интенсивной окраской:
а) F
2
; б) Cl
2
; в) Br
2
; г) I
2
.
6. Реакция галогена с металлом является:
а) окислительной;
б) окислительно-восстановительной;
в) не окислительно-восстановительной;
г) восстановительной.
7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:
а) Н
2
О; б) S;
в) металлов;
г) других галогенов.
8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Na, H
2
, I
2
;
б) Fe, H
2
O, H
2
;
в) K, NaF, H
2
;
г) H
2
O, H
2
, S.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaCl + Br
2
;
б) NaBr + Cl
2
;
в) NaCl + I
2
;
г) NaBr + I
2
.
10. Используется для производства фреонов:
а) F
2
; б) Cl
2
; в) Br
2
; г) I
2
.
Вариант 2
1. Не является галогеном:
а) F; б) I; в) Re; г) Cl.
2. Обладает большим радиусом:
а) F; б) I; в) Br; г) Cl.
3. Структура валентного уровня атомов галогенов:
а) ns
2
np
5
; б) 3s
2
3p
5
; в) ns
2
np
6
; г) ns
2
np
7
.
4. При комнатной температуре является твердым веществом:
а) F
2
; б) Cl
2
; в) Br
2
; г) I
2
.
5. Раствор хлора в воде – это:
а) хлороводород;
б) соляная кислота;
в) хлорная кислота;
г) хлорная вода.
6. Продукт взаимодействия железа с хлором:
а) хлорид железа(II);
б) оксид железа(III);
в) хлорид железа(III);
г) бромид железа(III).
7. Наиболее активно взаимодействует с водой:
а) I
2
; б) F
2
; в) Br
2
; г) Cl
2
.
8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:
а) NaI, H
2
О, K;
б) FeО, H
2
O, КОН;
в) Аl, NaF, H
2
;
г) H
2
O, KCl, Na.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaF + Br
2
;
б) NaCl + Br
2
;
в) NaCl + I
2
;
г) NaI + Br
2
.
10. Получают из морских водорослей:
а) F
2
; б) Cl
2
; в) Br
2
; г) I
2
.
Биологическое значение галогена Приложение 2
символ
элемента-
галогена
агрегатное состояние
галогена
типичные соединения
галогена
биологическое
значение галогена
применение галогена
F
Газ, не сжижается при
обычной температуре
HF
CaF
2
(флюорит или
плавиковый шпат) и т.д.
Участвует в
построении зубной
эмали и костей,
предотвращает
кариес, играет роль в
процессах обмена
веществ в железах,
мышцах и нервных
клетках.
Ядерная промышленность,
электротехника, металлургия,
тефлоновая посуда.
Cl
Газ, сжижающийся при
обычной температуре под
давлением
HCl
NaCl
KCl
И т.д.
Стимулирует обмен
веществ, в виде
хлорида натрия
содержится в плазме
крови, в виде соляной
кислоты входит в
состав желудочного
сока.
Отбеливание тканей, бумаги.
Применение в органическом
синтезе для производства
пластмасс, каучуков, красителей,
растворителей. Хлорсодержащие
соединения используют в
сельском хозяйстве как
пестициды.
Применение в военных целях.
Br
Жидкость
HBr
Соединения брома
регулируют процессы
Лекарственные средства.
AgBr
И т. д.
возбуждения и
торможения ЦНС.
Бромид серебра применяется в
фотографии.
I
Твердое вещество,
способное к возгонке
HI
И т.д.
Входит в состав
гормонов щитовидной
железы,
регулирующих
мышечное
возбуждение, биение
сердца, пищеварение,
работу мозга.
Лекарственное средство – иодная
спиртовая настойка, входит в
состав многих лекарств.
Промышленное применение –
производство
светочувствительных
фотоматериалов.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: