Ученики на Учителя.com


Технологическая карта урока "Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений" 9 класс

Тема урока: Получение галогенов. Биологическое значение и применение
галогенов и их соединений.
Цель урока: организация деятельности учащихся по изучению биологического значения,
применения галогенов и их соединений.
Задачи:
Образовательные: продолжить формировать у учащихся представление о биологической роли,
областях применения галогенов и их соединений;
Развивающие: расширить представление о галогенах; развивать химический язык, культуру речи.
Воспитательные: воспитывать познавательный интерес к предмету, повысить мотивацию к урокам
химии.
Тип урока: изучение и закрепления новых знаний.
Оборудование: мультимедийное оборудование, презентация.
Структура урока:
1. Организационный момент (3 мин.)
2. Изучение нового материала (15 мин.)
3. Закрепление знаний (20 мин.)
4. Домашнее задание (2 мин.)
Ход урока:
Деятельность учителя
Деятельность учеников
1. Организационный момент
Приветствие детей, отмечает отсутствующих.
Приветствуют учителя.
2. Изучение нового материала
На прошлых занятиях вы узнали, что такое галогены,
а также познакомились с их свойствами.
Так что же такое галогены?
Сегодня на уроке мы разберем тему «Получение
галогенов и их биологическое значение».
Получение. В промышленности фтор и хлор
получают электролизом, расплавов или растворов их
солей.
Процесс электролиза расплава хлорида натрия можно
отразить уравнением:
При получении хлора электролизом раствора
хлорида натрия кроме хлора образуется также
водород и гидроксид натрия:
Галогены – элементы VII А группы – фтор (F),
хлор (Cl), бром (Br) и йод (I). Электронная
конфигурация внешнего энергетического уровня
галогенов ns2np5.
Степени окисления галогенов: от «-1» до «+7».
Единственный элемент группы галогенов – фтор
– проявляет только одну степень окисления «-1»
и является самым электроотрицательным
элементом.
2NaCl →2Na+Cl
2
Расплав
2NaCl+2H
2
O→H
2
↑+Cl
2
↑+2NaOH
В лаборатории хлор получают взаимодействием
соляной кислотой с оксидом марганца:
Бром и иод получают в промышленности по реакции
вытеснения их хлором соответственно из бромидов и
иодидов:
Биологическое значение.
Фтор: построение зубной эмали и костей,
необходимый элемент в процессах обмена веществ в
железах, мышцах и нервных клетках.
Хлор: обмен веществ, рост волос, придает бодрость и
силу. Содержится в плазме крови, желудочный сок
(HCl).
Основной источник хлора – поваренная соль NaCl.
Ежедневная норма потребления поваренной соли 20г.
Бром: регулирует процессы возбуждения и
торможения центральной нервной системы.
Йод: отвечает за выработку гормона щитовидной
железы, мускульное возбуждение, биение сердца,
аппетит, пищеварение, работу мозга, темперамент
человека.
Промышленное использование.
Фтор – ядерная промышленность, электроника,
производство тефлоновой пластмассы.
Хлор – отбеливание ткани и бумаги, производство
пластмасс, каучука, красителей, растворителей,
ядохимикатов, обеззараживание питьевой воды, для
получения редких металлов из руд (титан, ниобий,
тантал), токсины.
Бромид серебра применяют в фотографии.
Бромид натрия добавляют в дубильные растворы
для получения более твердой кожи.
Из прозрачных кристаллов KBr делают линзы,
которые великолепно пропускают инфракрасные
лучи и применяются в приборах ночного видения.
Йод – фармацевтическая и химическая
промышленности, производство
светочувствительных материалов.
MnO
2
+4HCl=MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
2KBr+Cl
2
=Br
2
+2KCl
2KI+Cl
2
=I
2
+2KCl
3. Закрепление знаний
Задание 1. Какое количество алюминия потребуется для
реакции с соляной кислотой, взятой в избытке, чтобы
получить 5,6 л водорода (н.у.)?
Задание 2.
Рассчитайте объем хлора (н. у.), который прореагировал с
иодидом калия, если при этом образовался иод массой 508
г.
Задание 1.
Решение: Запишем уравнение реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
По уравнению количество вещества алюминия –
1 моль, а водорода – 3 моль. Тогда объем
водорода, рассчитанный по уравнению:
V(H2)=v(H2)×Vm=3×22,4 = 67,2 л
Составим пропорцию:
2 моль Al — 67,2 л H2
х моль Al — 5,6 л H2
х=2×5,6/67,2=0,17
v(Al)=0,17 моль
Ответ: Количество вещества алюминия 0,17 моль
Задание 2. Решение:
Задание 3. Решите цепочки уравнений:
A. Cl
2
→NaClO
3
→NaClO
4
→HClO
4
→ClO
2
→NaCl
B. J
2
→HJ→HJO
3
→J
2
→HJO
C. HCl →Cl
2
→KClO
3
→KCl→HCl→NH
4
Cl→NaCl→AgCl
D. Cl
2
→HCl→CuCl
2
→ZnCl
2
→AgCl
Задание 4. Составьте уравнения следующих реакций:
1. FеSО
4
+ КClO
3
+ Н2SО
4
→ …
2. FеSО
4
+ КClO
3
+ КОН + H
2
O→ …
3. I
2
+ Ва(ОН)
2
→ …
4. КВr + КВrО
3
+ Н
2
SО
4
→ …
Ответ:
Задание 3.
A. 1)3Cl
2
+6NaOH=NaClO
3
+5NaCl+3H
2
O
2)10NaClO
3
=4NaClO
4
+3O
2
+4NaCl
3)NaClO
4
+HCl=HClO
4
+NaCl
4)4HClO
4
=4ClO
2
+3O
2
+2H
2
O
5)8ClO
2
+8NaOH=3NaCl+5NaClO
4
+4H
2
O
B. 1)J
2
+ H
2
=HJ
2)HJ+H
2
SO
3
=HJO
3
+H
2
S
3)HJO
3
+KJ+H
2
O=J
2
+KOH
4)J
2
+Cl
2
+H
2
O=HJO+HCl
C. 1)4HCl + MnO
2
= Cl
2
+ MnCl
2
+ 2H
2
O
2)3Cl
2
+ 6KOH = KClO
3
+ 5KCl + 3H
2
O
3)2KClO
3
= 2KCl + 3O
2
4)KCL +HNO
3
= KNO
3
+ HCl
5)HCl + NH
3
= NH
4
Cl
6)NH
4
Cl + NaOH = NaCl + NH
3
+H
2
O
7)NaCl + AgNO
3
= AgCl + NaNO
3
D. 1)Cl
2
+H
2
=2HCl
2)2HCl+Cu(OH)
2
=CuCl
2
+2H
2
O
3)CuCl
2
+Zn=Cu↓+ZnCl2
4)ZnCl
2
+2AgNO
3
=2AgCl↓+Zn(NO
3
)
2
Задание 4.
1. 6FеSО
4
+ КClO
3
+ 3Н
2
SО
4
= 3Fе
2
(SО
4
)
3
+ КСl +
3Н
2
О
2. 6FеSО
4
+ КClO
3
+ 12КОН + 3Н
2
О = 6Fе(ОН)
3
↓ +
КСl + 6К
2
SO
4
3. 6I
2
+ 6Ва(ОН)
2
= 5ВаI
2
+ Ва(IO
3
)
2
+ 6Н
2
О
4. 5КВr + КВrО
3
+ 3Н
2
SО
4
= 3Вr
2
+ 3К
2
SО
4
+ 3Н
2
О
4. Домашнее задание
§24 упр.1-3, *4
Записывают в дневник.
Скачать материал

Биология - еще материалы к урокам: