Рабочая программа по химии 9 класс на 2019-2020 учебный год (УМК О.С. Габриеляна)

1
Государственное казенное общеобразовательное учреждение
«Казачий кадетский корпус»
ПРОВЕРЕНО: УТВЕРЖДАЮ:
заместитель директора по УР директор ГКОУ «ККК»
________И.В.Ломанова ________ А.В. Околелов
«____»_________2019 г. Приказ № ОД от .08.2019.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
9 а класс.
(68 ч.)
Программа составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта, Примерной программы
основного общего образования по химии для общеобразовательных учреждений (и авторской программы О. С. Габриелян
Химия. 7—9 классы : рабочая программа к линии УМК О. С. Габриеляна : учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян.
М. : Дрофа, 2017. — 123, [1].
Срок реализации 1 год.
Программу составила: В.А. Бабченко
учитель химии высшей
категории ГКОУ «ККК» г. Буденновска
Буденновск, 2019 г.
2
Личностные результаты обучения:
знание и понимание: основных исторических событий, связанных с развитием химии; достижений в области химии и культурных традиций
своей страны том числе научных); общемировых достижений в области химии; основных принципов и правил отношения к природе; основ
здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правил поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных
веществ; основных прав и обязанностей гражданина том числе обучающегося), связанных с личностным, профессиональным и жизненным
самоопределением; социальной значимости и содержания профессий, связанных с химией;
чувство гордости за российскую химическую науку и достижения ученых; уважение и принятие достижений химии; любовь и бережное
отношение к природе; уважение и учет мнений окружающих к личным достижениям в изучении химии;
признание ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей; необходимости самовыражения, самореализации, социального
признания;
осознание степени готовности к самостоятельным поступкам и действиям, ответственности за их результаты;
проявление экологического сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к людям, готовности к сотрудничеству; инициативы
и любознательности в изучении веществ и процессов; убежденности в необходимости разумного использования достижений науки и технологий;
умение устанавливать связи между целью изучения химии и тем, для чего это нужно; строить жизненные и профессиональные планы с
учетом успешности изучения химии и собственных
приоритетов.
Метапредметные результаты:
использование различных источников химической информации; получение такой информации, ее анализ, подготовка на основе этого
анализа информационного продукта и его презентация;
применение основных методов познания (наблюдения, эксперимента, моделирования, измерения и т. д.) для изучения химических
объектов;
использование основных логических операций (анализа, синтеза, сравнения, обобщения, доказательства, систематизации, классификации и
др.) при изучении химических объектов;
3
формулирование выводов и умозаключений из наблюдений и изученных химических закономерностей;
прогнозирование свойств веществ на основе знания их состава и строения, а также установления аналогии;
формулирование идей, гипотез и путей проверки их истинности;
определение целей и задач учебной и исследовательской деятельности и их достижения;
раскрытие причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами, применением, нахождением в природе и получением
важнейших химических веществ;
аргументация собственной позиции и ее корректировка в ходе дискуссии по материалам химического содержания.
умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками;
работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов;
формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы),
факты; гипотезы, аксиомы, теории;
строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;
корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль
(владение механизмом эквивалентных замен);
критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и
корректировать его;
предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;
выделять общую точку зрения в дискуссии;
договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей;
организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.);
представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности;
высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога;
принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником.
Предметные результаты:
4
В познавательной сфере
Знание (понимание):
химической символики: знаков химических элементов, формул химических веществ, уравнений химических реакций;
важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы,
электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, основные типы реакций в неорганической химии;
формулировок основных законов и теорий химии: атом-
электролитической диссоциации и учения о химической реакции немолекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства
состава веществ, Авогадро; Периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о строении вещества; теории
Умение называть:
химические элементы;
соединения изученных классов неорганических веществ;
органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза.
Объяснение:
физического смысла атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д. И.
Менделеева, к которым элемент принадлежит;
закономерностей изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А групп, а также свойств образуемых ими
высших оксидов и гидроксидов;
сущности процесса электролитической диссоциации и ре-
акций ионного обмена.
Умение характеризовать:
5
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и особенностей строения их атомов;
взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, амфотерных соединений и солей).
Определение:
состава веществ по их формулам;
валентности и степени окисления элементов в соединении;-
видов химической связи в соединениях;
типов кристаллических решеток твердых веществ;
принадлежности веществ к определенному классу соединений;
типов химических реакций;
возможности протекания реакций ионного обмена.
Составление:
схем строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева;
формул неорганических соединений изученных классов;
уравнений химических реакций.
Безопасное обращение с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Проведение химического эксперимента:
подтверждающего химические свойства изученных классов неорганических веществ;
подтверждающего химический состав неорганических соединений;
6
по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);
по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью качественных реакций.
Вычисление:
массовой доли химического элемента по формуле соединения;
массовой доли вещества в растворе;
массы основного вещества по известной массовой доле примесей;
объемной доли компонента газовой смеси;
количества вещества, объема или массы вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни:
для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах
кислотами и щелочами;
для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
В ценностно-ориентационной сфере
Анализ и оценка последствий для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с получением и
переработкой веществ.
В трудовой сфере
Проведение операций с использованием нагревания, отстаивания, фильтрования, выпаривания; получения, собирания, распознавания
веществ; изготовления моделей молекул.
В сфере безопасности жизнедеятельности
Соблюдение правил техники безопасности при проведении химического эксперимента;
7
оказание первой помощи при ожогах, порезах и химических травмах.
Перечень практических работ
Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.
Практическая работа 2.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».
Практическая работа3.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа 4.Получение, собирание и распознавание газов
Перечень контрольных работ
Контрольная работа 1. по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Контрольная работа 2. по теме «Металлы».
Контрольная работа 3.по теме «Неметаллы».
Контрольная работа № 4 «Обобщение знаний за курс химии 8-9 класс по типу ОГЭ»
Проектные работы
1.«Вода в организме человека».
2.«Кислоты в природе и дома».
3. «Соли в неживой природе».
4.«Металлы в нашем организме».
5. «В мире вкусов и запахов».
8
Содержание 68 ч.
Тема 1.
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева (11 ч.)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в
свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд
переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и
неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям:
по составу и числу реагирующих и образующихся веществ;
по тепловому эффекту;
по направлению;
по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества;
по фазе;
по использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы.
Антиоксиданты.
Обобщение и систематизация знаний по теме Введение Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Д. И. Менделеева.
Контрольная работа 1. по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Различные формы таблиц Периодической системы. Модели атомов элементов I—III периодов. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
9
Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости
химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. Моделирование построения периодической таблицы.
Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере
взаимодействия различных кислот с различными металлами. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на
примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. Зависимость скорости химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ. Моделирование «кипящего слоя». Зависимость скорости химической реакции от температуры
реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты при различных температурах. Разложение
пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. Ингибирование
взаимодействия соляной кислоты с цинком уротропином. Контрольная работа по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и
химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».
Тема 2.Металлы (14ч.)
Век медный, бронзовый, железный. Металлы в истории человечества. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов
как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Сплавы, их свойства и значение. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Щелочные металлы - простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты,
нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов оксиды, гидроксиды и
соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические
и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+
и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства. Урок-упражнение с использованием
самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений.
Обобщение знаний по теме «Металлы». Контрольная работа 2. по теме «Металлы».
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Качественные
реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
10
Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. Ознакомление с рудами железа. Окрашивание пламени
солями щелочных металлов. Вз