Ученики на Учителя.com


Интеллектуальная игра по химии "Химические гонки" 8 класс

1
Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Кекоранская средняя общеобразовательная школа»
Якшур-Бодьинского района Удмуртской Республики
Интеллектуальная игра
по химии в 8 классе
«Химические гонки»
Разработала
учитель химии
Загребина Валентина Евгеньевна
2
Цель: систематизировать и обобщить знания по теме «Соединения
химических элементов», способствовать развитию познавательной и
творческой активности учащихся.
Данную разработку можно использовать как на обобщающем уроке,
так и во внеклассной деятельности. Предлагаемое мероприятие позволит
проверить и обобщить знания учащихся, а также пополнить их новыми
сведениями.
Для участия в игре класс делится на три команды.
Оборудование: ноутбук, медиапроектор, экран, карточки-задания к
конкурсам
Конкурс 1. Разминка ума
(За каждый правильный ответ – 1 балл. Выигрывает команда, набравшая
наибольшее количество баллов)
1. То, из чего состоит физическое тело. (Вещество)
2. Явление, при котором одни вещества превращаются в другие.
(Химическое)
3. Единица измерения количества вещества. (Моль)
4. Условная запись химического вещества( химическая формула)
5. Число Авогадро (6,02 х 10
23
)
6. Вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является
кислород. (оксиды)
7. Молярный обьем газов (22,4 л/моль)
8. Вещества, которые изменяют окраску в растворах. (индикаторы)
9. Способ разделения смесей, основанный на различной плотности
веществ. (Отстаивание)
10. Аллотропная модификация кислорода (Озон)
11. Кристаллическая решетка, в узлах которого находятся атомы.
(Атомная)
3
12. Вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотных остатков
(Кислоты)
13. Положительно и отрицательно заряженные частицы. (Ионы)
14. Сумма степеней окисления в соединении равна (ноль)
15. Сложные вещества, которые состоят из ионов металла и одной или
нескольких гидроксильных групп (Основания)
16. Степень окисления кислорода в соединениях равна (-2)
17. Каким способом разделить соль из раствора (выпаривание)
18. Химическая связь, возникающая в результате образования общих
электронных пар (ковалентная)
19. Мельчайшая нейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и
электронов. (Атом)
20. Сложные вещества, которые состоят из ионов металлов и кислотных
остатков. (Соли)
Конкурс 2. Кто быстрее
Конкурс проводится в форме эстафеты. На демонстрационном столе
для каждой команды лежит лист с формулами веществ. Учащиеся, начиная с
капитана команды, подходят по очереди к столу и напротив формулы
записывают название вещества. За каждый правильный ответ команда
получает 1 балл. (За конкурс 5 баллов)
После выполнения задания всеми командами проводится взаимопроверка.
Команды обмениваются листочками с ответами и читают написанные
названия веществ, комментируя при этом «верно» - «не верно». В случае
неверного ответа, команда может дать правильный ответ, за что получает 1
дополнительный балл.
Правильные ответы учитель демонстрирует на слайде.
4
Напиши названия веществ:
1 группа 2 группа 3 группа
KOH H
2
SiO
3
Na
2
SO
4
HNO
3
ZnO H
3
PO
4
CO
2
Fe(OH)
3
Al(OH)
3
NaNO
3
BaCl
2
P
2
O
5
H
2
CO
3
H
2
S Cu(OH)
2
Конкурс 3. Третий лишний
Работа в группе. Команды получают карточки с формулами веществ и из
каждой строчки зачеркивают лишнее вещество, отличающееся от двух
других по какому-либо признаку.
За каждое угаданное вещество 1 балл. Выполнение задания проверяется на
слайде. Учащиеся называют ответ, комментируя, почему данное вещество
является лишним. Если учащиеся затрудняются с обьяснениями, учитель
может снять 0,5 балла. (максимальное количество 4 балла)
1. H
2
SO
4
, HNO
3
, HCl
NaOH, KOH, Li
2
O
CaCl
2
, Ca
3
(PO
4
)
2
, H
3
PO
4
CO
2
, ZnO , P
2
O
5
2. NaNO
3
, CuSO
4
, K
2
SO
4
CaO, CO
2
, K
2
O
H
2
CO
3
, HCl, H
2
S
LiOH, KOH, Cu(OH)
2
3. LiOH, Na
2
O, BaO
H
2
SiO
3
, K
2
SiO
3
, H
2
SO
4
Cu(OH)
2
, Al(OH)
3
, KOH
5
BaCl
2
, FeSO
4
, AlCl
3
Ответы:
1 группа: HCl – бескислородная кислота, Li
2
O – оксид, H
3
PO
4
–
кислота, ZnO – оксид металла.
2 группа: NaNO
3
– соль «нитрат», CO
2
– оксид неметалла, HCl –
одноосновная кислота, Cu(OH)
2
– нерастворимое основание.
3 группа: LiOH – основание, K
2
SiO
3
– соль, KOH – растворимое
основание (щелочь), FeSO
4
– соль «сульфат»
Конкурс 4. Расчетная
Капитаны команд выбирают карточки с задачами. Правильное решение
задачи оценивается в 5 баллов.
1. Оля решила засолить огурцы. На 1 л воды она положила 50 г соли. В
растворе какой концентрации засолятся огурцы у Оли?
2. Чтобы подкормить комнатные растения Елена Петровна в 1 литре
воды растворила 20 г минерального удобрения. Раствор какой
концентрации поступит в растения?
3. Для компота из вишни Маша приготовила сироп из 200 г сахара и 1
литра воды. Какой концентрации сироп она получила?
Конкурс 5. «Полезные советы»
Учащиеся решают задачи с полезными советами. Решив задачу,
команда дает совет другим командам
1. Профилактика кариеса. Кислоты, образующиеся в ротовой полости
вследствие размножения бактерий, можно нейтрализовать, несколько
раз прополоскав рот 2% раствором пищевой соды.
6
Рассчитайте, сколько соды и воды нужно взять для приготовления
200 г ( 1 стакан) раствора?
2. При укусах насекомых. Обработайте место укуса 10% раствором
пищевой соды; он же поможет и при неприятном контакте с
крапивой.
Рассчитайте, сколько соды и воды нужно взять для приготовления
200 г ( 1 стакан) раствора?
3. При ринитах, стоматитах, ларингитах, коньюктивитах
применяют 1% раствор пищевой соды.
Рассчитайте, сколько соды и воды нужно взять для приготовления
200 г (1 стакан) раствора?
Подведение итогов. Оценивание деятельности учащихся.
Литература
1. Белорус А.В. Применение химических веществ в пищевой
промышленности и быту. «Химия. Все для учителя!» Научно-
методический журнал. Издательская группа «Основа» № 7, 2011.
2. Джура А.В. Интерактивные технологии на уроках химии. 8 класс.
«Химия. Все для учителя!» Научно-методический журнал.
Издательская группа «Основа» № 7, 2011.
3. Павлова Н.А. Посвящение в химики. Химический марафон. 8 класс
«Химия». Изд. «Первое сентября» № 6, 2008.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: