Ученики на Учителя.com


Урок по химии "Химические свойства металлов как восстановителей" 9 класс

1
Урок по химии в 9 классе на тему:
«Химические свойства металлов как восстановителей»
Цель урока: дать представление об электрохимическом ряде напряжения металлов,
актуализировать знания о химических свойствах металлов, формировать умения
составлять уравнения химических реакций с участием металлов.
Задачи урока:
Образовательные: формирование знаний учащихся о химических свойствах
металлов, о способности металлов взаимодействовать с простыми и сложными
веществами, определять взаимосвязи химических свойств металлов со строением их
атомов.
Развивающие: формирование у обучающихся умения выделять главное,
существенное в изучаемом материале; сравнивать, обобщать, систематизировать,
компактно и логически последовательно излагать свои мысли.
Воспитательные: формирование интереса к предмету химии, воспитывать
отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания.
Тип урока: урок изучения нового материала
Оборудование: Габриелян, О. С. Химия. 9 класс. Базовый уровень / О. С. Габриелян. – М.
: Дрофа, 2014. – 319 с.
Методы обучения: словесные, наглядные, работа с учебником.
Основные понятия: электрохимический ряд напряжений, восстановительные свойства
металлов.
Формы работы: фронтальная, индивидуальная.
План урока:
1. Организационный момент (3 мин)
2. Актуализация знаний и умений (10 мин)
3. Формирование новых знаний (25 мин)
4. Закрепление изученного материала (3 мин)
5. Домашнее задание (2 мин)
6.Подведение итогов (2 мин)
Ход урока
I. Организационный момент.
Здравствуйте, ребята! Садитесь.
II. Актуализация знаний и умений
На прошлом уроке мы с вами изучали положение металлов в Периодической
системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Сейчас мы повторим изученное.
Фронтальный опрос:
1. Положение металлов в ПСХЭ.
2. Как меняются металлические свойства в группе главной подгруппе и в периоде?
3. Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают
металлы? Почему?
4. Как меняются восстановительные свойства металлов в А группе и периоде?
2
Почему?
5. Перечислите общие физические свойства металлов (металлический блеск,
пластичность, ковкость, электро- и теплопроводность, цвет – серебристо-белый или
серый).
III. Формирование новых знаний
Итак, мы с вами повторили прошлую тему, и начинаем изучение нового материала.
Открываем тетради, записываем сегодняшнее число и тему урока «Химические
свойства металлов как восстановителей».
В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные
свойства, т. е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные
ионы. Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и
др.), катионы водорода Н
+
и катионы других металлов.
При объяснении материала используется презентация с видеофрагментами опытов.
Химические свойства металлов
Объяснение нового материала излагается в форме активного диалога с обучающимися, так
как часть учебного материала, а именно: принципы написания химических уравнений,
свойства кислот и солей, признаки и типы химических реакций, правила ряда напряжения
металлов, ОВР процессы им известны. Таким образом, по – ходу изучения нового
материала происходит закрепление ряда тем курса химии за 8 класс.
1. Взаимодействуют с неметаллами.
Просматривается видеофрагмент и записывается уравнение реакции. Например: горение
магния: 2Mg + O
2
= 2MgO. Разбираются процессы окисления - восстановления.
2. Взаимодействие с водой.
С водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы. Реакция
разбирается на примере натрия: 2Na + 2H
2
O = 2NaOH+ H
2
Реакция менее активного металла с водой разбирается на примере железа.
3Fe + 4H
2
O = Fe
3
O
4
+ 4H
2
3. Взаимодействие с кислотами
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H
2
Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные и
щелочноземельные металлы);
2. Полученная соль должна быть растворимой;
3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по –
особому.
Далее просматриваются видеофрагменты взаимодействия алюминия с соляной
кислотой и меди с концентрированной азотной кислотой и записываются уравнения
данных реакций.
2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+3H
2
Cu + 4HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
4. Взаимодействие с солями
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H
2
Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (не распространяется на щелочные и
щелочноземельные металлы);
2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы
Просматривается видеофрагмент взаимодействия цинка с хлоридом меди (II) и
учащиеся записывают уравнение реакции:
3
Zn + CuCl
2
= ZnCl
2
+ Cu
Общий вывод по этапу формирование новых знаний:
Металлы вступают в реакцию:
1. С неметаллами
2. С водой
(с учетом условий)
3. С кислотами
(с учетом правил ряда напряжений металлов)
4. С солями
(с учетом правил ряда напряжений металлов)
IV. Закрепление изученного материала:
Закончить уравнения возможных реакций:
2Li + S→ Li₂S
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂
Mg + HCl → MgCl
2
+ H
2
Ag + H
3
PO
4
→ 2AgPO
4
+ 6H
2
Cu + ZnCl
2
→ CuCl
2
+ Zn
Zn +AgNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ Ag
V. Домашнее задание: §11, в. 2 стр.73, в.7 – для сдающих химию
VI. Подведение итогов:
В ходе урока были выполнены поставленные задачи. Изучили химические
свойствами металлов, а также электрохимический ряд напряжений.
А) Что я узнал о химических свойствах металлов?
Б) Для чего необходимо знать химические свойства металлов?
В) Что бы Вы могли предложить для лучшего усвоения материала по данной теме?
VII. Рефлексия:
ТЕЛЕГРАММА
Кратко написать самое важное, что уяснил с урока; написать пожелание своим товарищам
или себе.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: