Ученики на Учителя.com


Урок химии "Количество вещества. Молярная масса" 8 класс

Урок химии 8 класс. Тема «Количество вещества. Молярная масса»
Цель: формирование понятия о количестве вещества и единицах его измерения.
Планируемые результаты:
Личностные:
1. Формирование познавательной потребности.
2. Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.
3. Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач.
Метапредметные:
1. Развивать умения применять знания.
2. Развивать логическое мышление.
3. Развивать умение анализировать условия.
4. Развивать умения применять навыки математических вычислений для решения расчетных задач.
Предметные:
1. Формировать в ходе урока понятия «количество вещества», «число Авогадро».
2. Сформировать умение решать задачи на количество вещества.
3. Развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, выделять нужную информацию.
Основные понятия: «закон Авогадро», «количество вещества», «молярная масса», «моль».
Тип урока – урок формирования новых знаний
Методы – частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный
Технологическая карта урока.
Этап урока
Деятельность учителя
Деятельность
учащихся
УУД
Организационный
момент
Приветствие, проверка готовности к уроку, определение отсутствующих.
Организация
внимания
Саморегуляция
Постановка цели и
задач урока.
Мотивация учебной
деятельности
учащихся.
Чтение отрывка из поэмы «Ленинские горы» М.Алигер о связи наук.
Проблемный вопрос: как узнать, какое количество сахарозы поступает в наш
организм со стаканом сладкого чая? Масса 1 кусочка сахара 5 г. Решение
задачи – после изучения новой темы.
Сегодня на уроке вы познакомитесь с новым для вас понятием - количество
вещества, моль, молярная масса. Научитесь решать задачи по химии,
связанные с этими понятиями.
Но сначала вспомним, что мы уже знаем.
Записывают тему
урока в тетради:
Количество
вещества.
Концентрация
внимания
Формирование
познавательного
интереса
Актуализация
знаний. Проверка
Д/З
- Что такое неметаллы?
- Что такое аллотропия?
- Какие аллотропные модификации имеют атомы О, Р, С, Sn?
- Проверить таблицу №3, перенесённую в тетрадь из учебника
- Что показывает относительная атомная масса, как обозначается, как найти
её значение?
- Как обозначается относительная молекулярная масса, как найти её
значение?
Отвечают на
вопросы
Умение
выражать мысли,
аргументировать
ответ, учитывать
разные мнения.
Первичное усвоение
нового материала
Для получения определённого количества продукта в химической
лаборатории или на заводе необходимо брать строго определённые
количества исходных веществ.
- Подумайте, в чём удобнее измерять вещества? (привести аналог с покупкой
Слушают,
сопоставляют,
делают
предположения,
записывают.
Умение слушать
и слышать, делать
выводы.
Саморегуляция.
спичек коробками)
- Для подсчёта количества вещества, пользуются такой единицей измерения
как МОЛЬ.
В 1 моль вещества содержится 6 *10
23
частиц этого вещества
Запишем определение:
МОЛЬ - ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ
СОДЕРЖИТСЯ 6 * 10
23
ЧАСТИЦ (молекул или атомов) ЭТОГО
ВЕЩЕСТВА.
- 6 *10
23
- число постоянное и названо в честь итальянского учёного Амадео
Авогадро, называется постоянная Авогадро и обозначается N
A
.
Чтобы найти число молекул вещества в определённом количестве вещества
надо: N = N
A
* n, где N - число молекул
N
A
- постоянная Авогадро, молек./моль n - количество вещества, моль
Следовательно, n = N / N
A
и N
A
= N / n Демонстрирую вещества количеством
1 моль. Как отмерила? Считала молекулы?
МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ,
обозначается М и измеряется в г/моль. Записываем это определение в
тетрадь.
Т.е. чтобы отмерить 1 моль вещества нужно отмерить массу, равную его Ar
или Mr .
• 1 моль Fe весит 56г, М(Fe) = 56 г/моль
• 1 моль S весит 32г, M(S) = 32 г/моль
• 1 моль Na Cl весит 59г, M(NaCl) = 59 г/моль
• 1 моль CuSO
4
весит 160г,a M(CuSO
4
) = 160 г/моль
Первичная проверка
- Если взять 64 г серы, сколько это будет молей? Как вы нашли?
Значит, чтобы найти количество вещества нужно его массу разделить на
молярную массу:
n = m / M и, следовательно, m = n* M и M = m/n.
- сколько будет весить 1 моль карбоната кальция CaCO
3
- Вы знаете, что основная единица измерения массы - это грамм, величина в
1000 раз большая - килограмм, а в 1000 раз меньшая - миллиграмм. Такая же
зависимость прослеживается относительно физико-химических величин и их
единиц. Рассмотрим таблицу:
Величина, её
обозначение
Единицы величины
В 1000 раз
большая
В 1000 раз
меньшая
Масса, m
кг
мг
Количество вещества,
n
кмоль
ммоль
Молярная масса, М
кг/кмоль
мг/ммоль
Постоянная
Авогадро, N
A
6 *10
26
в 1
кмоль
6 *10
20
в 1
ммоль
Высказывают своё
мнение, делают
предположения,
делятся
открытиями,
Выражение
мыслей,
концентрация
внимания,
активизация
мыслительной
деятельности.
Умение слушать
и делать выводы.
Первичное
закрепление
Решим задачи. 1.Найти массу 24 * 10
23
молекул озона
2. Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)
2
?
Задание 4, стр.95
- Задайте вопросы по теме и ответьте на вопросы одноклассников.
(1. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется?
2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина
Масса озона равна
192г
N=9*10
23
молекул
Работают с
учебником
Умение решать
поставленные
задачи,
управление
поведением,
концентрация
внимания,
активизация
мыслительной
называется?
3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать?
4. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется,
чему численно равна?)
Задают вопросы и
отвечают
деятельности,
умение адекватно
оценивать свои
результаты.
Развитие речи,
внимания.
Умение
правильно
сформулировать
вопрос.
Умение слышать
и слушать.
Информация о
домашнем задании
§16, с.95 в.2, 3а, в. Пояснения
Записывают
задание.
Рефлексия
(подведение итогов)
Общий вывод (предлагается записать в тетрадях основные определения и
некоторые выводы).
1. Количество вещества – физическая величина, которая означает
определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов),
обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.
2. 1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное
постоянной Авогадро N
A
(6,02∙10
23
).
3. Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его,
какова его относительная масса Mr.
Оцените свою работу
Формулируют
итоги урока.
Чему я научился
Что понятно
Что не понятно
Было легко/трудно
Осознание
качества и уровня
усвоения,
развитие
самооценки
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: