Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Моль - единица количества вещества. Молярная масса" 8 класс

"Моль – единица количества вещества. Молярная
масса". 8-й класс
Цель: Познакомить обучающихся с понятиями «количество вещества»,
«молярная масса» дать представление о постоянной Авогадро. Показать
взаимосвязь количества вещества, числа частиц и постоянной Авогадро, а
также взаимосвязь молярной массы, массы и количества вещества. Научить
производить расчёты.
Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
Ход урока
I. Организационный момент
II. Проверка по теме составление химических формул.
III. Изучение нового материала
1. Количество вещества – моль
Вещества вступают в реакцию в строго определённых соотношениях.
Например, чтобы получить вещество вода нужно взять столько водорода и
кислорода, чтобы на каждые две молекулы водорода приходилась одна
молекула кислорода:
2Н
2
+ O
2
= 2Н
2
О
Чтобы получить вещество сульфид железа, нужно взять столько железа и
серы, чтобы на каждый атом железа приходился один атом серы.
Fe + S = FeS
Чтобы получить вещество оксид фосфора, нужно взять столько молекул
фосфора и кислорода, чтобы на четыре молекулы фосфора приходилось пять
молекул кислорода.
4P + 5O
2
= 2P
2
O
5
Определить количество атомов, молекул и других частиц на практике
невозможно – они слишком малы и не видны невооружённым глазом. Для
определения числа структурных единиц (атомов, молекул) в химии применяют
особую величину – количество вещества (v – ню). Единицей количества
вещества является моль.
• Моль – это количество вещества, которое содержит столько
структурных частиц (атомов, молекул), сколько атомов содержится
в 12 г углерода.
Экспериментально установлено, что 12 г углерода содержит 6·10
23
атомов.
Значит один моль любого вещества, независимо от его агрегатного состояния
содержит одинаковое число частиц – 6· 10
23
.
• 1 моль кислорода (O
2
) содержит 6·10
23
молекул.
• 1 моль водорода (Н
2
) содержит 6·10
23
молекул.
• 1 моль воды (Н
2
O) содержит 6·10
23
молекул.
• 1 моль железа (Fe) содержит 6·10
23
молекул.
Задание: Используя полученную информацию, ответьте на вопросы:
а) сколько атомов кислорода содержится в 1 моле кислорода?
– 6·10
23
·2 = 12· 10
23
атомов.
б) сколько атомов водорода и кислорода содержится в 1 моле воды (Н
2
O)?
– 6·10
23
·2 = 12· 10
23
атомов водорода и 6·10
23
атомов кислорода.
Число 6·10
23
названо постоянной Авогадро в честь итальянского учёного 19
века и обозначается NА. Единицы измерения атомы/моль или
молекулы/моль.
2. Решение задач на нахождение количества вещества
Часто нужно знать, сколько частиц вещества содержится в определённом
количестве вещества. Или же найти количество вещества по известному числу
молекул. Эти расчёты можно сделать по формуле:
N = v·NА
где N – число молекул, NА – постоянная Авогадро, v – количество вещества.
Из этой формулы можно выразить количество вещества.
v = N / NА
Задача 1. Сколько атомов содержится в 2 молях серы?
N = 2·6·10
23
= 12·10
23
атомов.
Задача 2. Сколько атомов содержится в 0,5 молях железа?
N = 0,5·6·10
23
= 3·10
23
атомов.
Задача 3. Сколько молекул содержится в 5 молях углекислого газа?
N = 5·6·10
23
= 30·10
23
молекул.
Задача 4. Какое количество вещества составляет 12·10
23
молекул этого
вещества?
v = 12·10
23
/ 6·10
23
= 2 моль.
Задача 5. Какое количество вещества составляет 0,6·10
23
молекул этого
вещества?
v = 0,6·10
23
/ 6·10
23
= 0,1 моль.
Задача 6. Какое количество вещества составляет 3·10
23
молекул этого
вещества?
v = 3·10
23
/ 6·10
23
= 0,5 моль.
3. Молярная масса
Для химических реакций нужно учитывать количество вещества в молях.
В: Но как на практике отмерить 2, или 2,5 моль вещества? В каких единицах
лучше всего измерять массу веществ?
Для удобства в химии используют молярную массу.
Молярная масса – это масса одного моля вещества.
Обозначается – М. Измеряется в г/моль.
Молярная масса равна отношению массы вещества к соответствующему
количеству вещества.
М = т / v
где М – молярная масса вещества, v – количество вещества, т – масса
вещества.
v = т / М
Молярная масса – величина постоянная. Численное значение молярной массы
соответствует значению относительной атомной или относительной
молекулярной массы.
В: Как можно найти значения относительной атомной или относительной
молекулярной массы?
Мr (S) = 32; M (S) = 32 г/моль – что соответствует 1 молю серы
Мr (Н
2
О) = 18; М (Н
2
О) = 18 г/моль – что соответствует 1 молю воды.
Следует отличать понятия «моль молекул» и «моль ат омов».
Например, Н
2
О соответствует одному молю молекулы воды.
В: Сколько молей атомов кислорода и водорода содержится в одном моле
молекулы воды?
В одном моле молекулы воды содержится два моля атомов водорода и один
моль атомов кислорода.
4. Решение задач на нахождение массы вещества
Задача 7. Определить массу 0,5 моль железа.
m = 0,5·56 = 28 г
Задача 8. Определить массу 0,25 моль меди
m = 0,25·64 = 16 г
Задача 9. Определить массу 2 моль углекислого газа (СO
2
)
m = 2·44 = 88 г
Задача 10. Сколько молей оксида меди – CuО составляют 160 г оксида меди?
v = 160 / 80 = 8 моль
Задача 11. Сколько молей воды соответствуют 30 г воды
v =30/18 = 1,66 моль
Задача 12. Сколько молей магния соответствует его 40 граммам?
v = 40 /24 = 1,66 моль
IV. Закрепление
Фронтальный опрос:
1. Что такое количество вещества?
2. Чему равен 1 моль любого вещества?
3. Что такое молярная масса?
4. Отличается ли понятия «моль молекул» и «моль атомов»?
5. Объясните на примере молекулы аммиака NН3.
6. Зачем необходимо знать формулы при решении задач?
Задачи:
1. Сколько молекул содержится в 180 граммах воды?
2. Сколько молекул составляет 80 г углекислого газа?
V. Домашнее задание
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: