Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Экзо - и эндотермиче­ские реакции. Составление термохимических уравнений реакций" 9 класс

Кордубан Виктория Викторовна
МБОУ «Черноморская средняя школа №3»
Учитель химии
Химия 9 класс
Тема: «Экзо- и эндотермические реакции. Составление термохимических уравнений
реакций».
Цели урока:
Предметные: продолжить формирование представлений о классификации химических
реакций. Сформировать представления о тепловых эффектах химических реакций.
Научить различать экзо- и эндотермические реакции; познакомить с новым типом
расчётных задач – по термохимическому уравнению реакции.
Метапредметные: продолжить развивать умение наблюдать, анализировать природные
явления и проводимый химический эксперимент; совершенствовать навыки ведения
наблюдений, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы и заключения.
Личностные: воспитывать патриотизм и чувство гордости за достижения отечественной
науки на примере личности академика Г.И.Гесса, а так же способствовать воспитанию у
учащихся коммуникативных навыков, чувства товарищества и взаимопомощи.
Оборудование: учебник, проектор, электронная презентация; иллюстрации,
демонстрирующие экзотермические и эндотермические реакции; магний (порошок),
растворы серная кислота, нитрат натрия, вода, штатив с пробирками, держатель; карточки
с заданиями.
Тип урока: усвоение новых знаний
ХОД УРОКА
Организационный этап
Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся
Александр Евгеньевич Гаврюшкин «Огонь свечи, огонь костра…»
Огонь свечи, огонь костра, Огонь могучего пожара. Огни – они все мастера
Ниспосланного людям дара.
Двух мастеров прислал Господь, И Мир наш стал таким уютным. А третий – явно чёрта
плоть, Беду лишь мастер нёс беспутный Свеча дарила людям свет, Костёр стал очагом в
их доме. И Ада страшного ответ –Пожар рычал, как зверь в загоне.
Кто скажет: что же есть огонь? Он наказание иль благо? Что означали дым и вонь В пылу
горящего Рейхстага?
И все же людям без огня Жить стало бы на редкость трудно…Не стоит нам, огонь виня,
Жизнь делать тёмной беспробудно.
Шампанское и свет свечи, Свет маяка, что нужен в море, Дрова, горящие в печи –Всё это
счастье, а не горе…
―Какое ключевое слово в стихотворении? (огонь)
Приём «Ассоциативный ряд».
― Назовите ассоциативные ощущения, связанные со словом огонь (свет, костёр, тепло,
химические реакции)
Проблемный вопрос.
― А существуют ли химические реакции, которые протекают с поглощением теплоты?
(реакции разложения: разложение воды под действием эл. тока….)
― О каких реакциях пойдёт речь на уроке?
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции,
называют тепловым эффектом реакции.
―Откройте, пожалуйста, учебники, посмотрите название темы нашего урока. Давайте
определим цель и задачи урока.
Первичное усвоение новых знаний
1. Экзо- и эндотермические реакции. (Работа по учебнику. Смысловое чтение)― Как
классифицируются реакции по тепловому эффекту? Приведите примеры
соответствующих реакций.
2. Лабораторный эксперимент (или демонстрационные опыты)
Опыт 1. Взаимодействие Mg с раствором серной кислоты.
1) В пробирку с порошком магния (Mg) прилить осторожно, по каплям! 0,5 мл раствора
кислоты H2SO4, что наблюдаете?
2) Аккуратно! потрогайте нижнюю часть пробирки. Наблюдения и уравнение реакции
записать в тетрадь
Опыт 2. Растворение азотного удобрения в воде
1) В пробирку с белым кристаллическим веществом прилейте имеющуюся воду,
встряхните
2) потрогайте пробирку
Наблюдения запишите в тетрадь
3. Термохимические уравнения реакций (Работа по учебнику. Смысловое чтение)― Что
такое ТХУ? Какие данные нужно обязательно указывать при составлении ТХУ?
4. Рассказ о работах Г.И.Гесса
Изучением теплового эффекта химических реакций занимался наш соотечественник
Герман Иванович Гесс. Учёный сформулировал основной закон термохимии – «закон
постоянства сумм теплот» в 1840г., который, впоследствии получил название закона
Гесса, а Германа Ивановича считают основоположником термохимии. Знание о тепловых
эффектах химических реакций имеет большое практическое значение.
Самая мощная в мире российская ракета "Энергия". Двигатели одной из её ступеней
работают на сжиженных газах - водороде и кислороде:
2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж
В химической промышленности тепловые эффекты нужны для расчета количества
теплоты для нагревания реакторов, в которых идут эндотермические реакции. В
энергетике с помощью теплоты сгорания топлива рассчитывают выработку тепловой
энергии.
Врачи-диетологи используют тепловые эффекты окисления пищевых продуктов в
организме для составления правильных рационов питания не только для больных, но и
для здоровых людей - спортсменов, работников различных профессий. По традиции для
расчетов здесь используют не джоули, а другие энергетические единицы - калории (1 кал
= 4,1868 Дж).
5.Рассчёты по ТХУ
Решение задач у доски.
При определении выделившейся или поглощенной энергии в результате химической
реакции пользуются правилом: количество теплоты прямо пропорционально количеству
веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся веществ в результате нее.
Задача 1.
Используя термохимическое уравнение реакции 2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г) – 572кДж,
определите какое количество теплоты надо затратить на разложение 72г воды.
Ответ: 1144кДж
Задача 2.
Определите тепловой эффект реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q, если прореагировал
оксид серы (IV) объемом 67,2л (н.у.), и при этом выделилось 294 кДж теплоты.
Ответ: Q=196кДж
Первичная проверка понимания
1. Работа в парах. Решение задачи с последующей самопроверкой по эталону.
Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое
уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж, если на разложение
бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты. Ответ: объем выделившегося
кислорода равен 134,4 л.
2. Самостоятельное решение задачи
1). Согласно термохимическому уравнению реакции
СН4(г)+2О2(г)=СО2(г)+2Н2О(г)+802кДж количество теплоты, выделившейся при
сжигании24г метана, равно:
а) 1604 кДж, б) 1203 кДж, в) 601,5 кДж, г) 401 кДж.
2). В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH3(г)+5О2(г)=4NO(г)+6Н2О(г)+902 кДж, выделилось 1127, кДж теплоты. Объем (н.у.)
образовавшегося при этом оксида азота (II) равен:
а) 112л, б) 11,2л, в) 89,6л, г) 896л
Взаимопроверка по эталону. Обсуждение допущенных ошибок и их коррекция
Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению
ОБЩЕЕ: § 2, выучить понятия, вопросы 1,2 с. 11
ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОЕ: решить задачи № 3,4
6) Рефлексия (подведение итогов занятия)
Беседа:
― С реакциями, какого типа мы познакомились на уроке?
― Чем экзотермические реакции отличаются от эндотермических?
― Что такое тепловой эффект реакции?
― Какие данные нужно обязательно указывать при составлении термохимических
уравнений?
― Приведите примеры экзо- и эндотермических реакций.
Приём «Личный результат»
Я знаю… Я умею…. Я затрудняюсь….. Мне было….
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: