Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Типы химических реакций. Реакции замещения" 8 класс

Урок по химии на тему: "Типы химических реакций. Реакции
замещения". 8-й класс
Цель: дать понятие о сущности реакций замещения.
Задачи:
Образовательные:
– продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций;
– экспериментально установить, какие реакции являются реакциями замещения;
– начать формирование умения предсказывать продукты реакций замещения;
– дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов.
Развивающие:
– развивать когнитивную сферу учащихся;
– развивать общеучебные умения и навыки: работа по плану; работа с учебником;
– сформировать умение пользоваться лабораторным оборудованием и реактивами;
– развивать мыслительные операции учащихся: сравнение, анализ, синтез;
– развивать умение анализировать результаты опыта;
– развивать умение делать самостоятельные выводы;
– развивать внимание учащихся и его свойства: объём внимания, концентрация внимания, распределение внимания;
развивать разные виды памяти учащихся: механическую, слуховую и пр.
Воспитательные:
– прививать культуру умственного труда и сотрудничества;
– воспитывать дисциплинированность учащихся;
– воспитывать коллективизм;
– воспитывать чувство ответственности;
– способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Методы обучения:
– словесные (рассказ, объяснение, беседа);
– демонстрационные (опыты);
– лабораторные;
– иллюстративные (схемы химических реакций);
– частично-поисковый, проблемный (проблемная ситуация).
ФОПД: фронтальная, индивидуально – обособленная, групповая (динамические группы).
Технологии: элементы технологии “Сотрудничества” и “Проблемного обучения”.
Оборудование и реактивы:
– Zn, Mg, Al, Си, Li, Na, Ca – металлы;
– H Cl, H
2
SO
4
, Си SO
4
, фенолфталеин – растворы.
Демонстрационный эксперимент:
1) Взаимодействие щелочных Me с Н
2
О;
Лабораторный опыт:
Ход урока:
I. Opr. момент. Вступление. Оценка эмоционального состояния.
II. Повторение изученного, актуализация знаний.
1. Вспомните, о чем мы говорили на прошлых уроках?
2. Прежде чем приступить к изучению нового материала, я предлагаю вам небольшую разминку.
(За каждое правильно выполненное задание группа получает смайлик. Та группа, которая
набирает наибольшее количество смайликов, в полном составе получает «5». Учитываются и
индивидуальные ответы. Ответив на вопрос, вы передаете химический стаканчик следующему
участнику группы. )
Крестики – нолики: (на доске)
H
2
SO
4
LiОН
ZnCI
2
Al
2
(SO
4
)
3
НС1
NaOH
AlCl
3
Са(ОН)
2
HNO
3
Работа в парах (взаимопроверка): 2 мин.
Составьте формулы веществ (на листочках):
I ряд
II ряд
III ряд
Хлорид Zn
Гидроксид Li
Сульфат Fe (II)
Сульфат Al
Гидроксид Na
Нитрат Cu (II)
Сульфид К
Гидроксид Ca
Хлорид Al
Один листочек сдайте учителю, другой отдайте соседу, для проверки – 1 мин.
Проверяем вслух.
Задание: Расставьте коэффициенты в схемах реакций:
1. Cu + O2 → CuO
2. NaNO3 → NaNO2 + O2
3. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
4. Na + H2O → NaOH + H2 ( взаимопроверка 1 мин)
"Третий лишний":
Лабораторный опыт №1. Взаимодействие Zn с раствором HCl
Проведите реакцию между цинком и раствором соляной (хлороводородной) кислоты.
Попробуйте записать уравнение данной реакции.
Техника безопасности!
Li ОН
Cu (NO
3
)
2
H
2
SO
4
A1
2
(SO
4
)
3
Са(ОН)
2
ZnCl
2
НС1
А1С1
3
FeSO
4
Са(ОН)
2
Li ОН
NaOH
Н
2
О
ZnCl
2
Cu (NO
3
)
2
III. Изучение новой темы.
Групповая работа.
(группа №1) Я утверждаю, что это реакция соединения.
(группа №2) Я утверждаю, что это реакция разложения.
Учитель: Согласны ли вы с моим утверждением? Аргументируйте свой ответ.
Мы столкнулись с новым для нас типом реакции.
• Как вы думаете, какова будет цель нашего урока?
• Что вы ожидаете от сегодняшнего урока? (записать на доске).
• Какими источниками информации мы можем воспользоваться?
(ученики формулируют цель и задачи урока)
I. Понятие о реакциях замещения на примере взаимодействия кислот с металлами.
А начнем мы с лабораторного опыта №1. Взаимодействие цинка с раствором соляной
кислоты.
Учитель предлагает записать уравнение проделанной реакции: (совместно с ребятами)
• Что наблюдали?
• Запишем уравнение реакции (к доске 1 ученик). Следовательно, из исходных простого и
сложного веществ образовалось новое простое и новое сложное. Такие реакции называются
реакциями замещения.
• Какой газ выделяется в реакции?
• Что вы знаете об этом газе?
• Как правильно собрать этот газ?
• Существуют 2 способа собирания газов. (видео 1, видео 2)
• Открытие водорода.
3. Давайте посмотрим на механизм этой реакции. (слайд)
• Попробуйте дать определение реакции замещения. Учитель предлагает ребятам записать
уравнение аналогичной реакции для серной кислоты и магния:
И усложняет для серной кислоты и алюминия:
II. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Учитель ставит проблемный вопрос: как вы думаете, все ли металлы одинаково реагируют с
растворами кислот?
Лабораторный опыт №2. Взаимодействие раствора H2SO4 с Mg, Zn, Cu, Fe.
Для объяснения результатов опыта воспользуемся электрохимическим рядом напряжений
металлов (ряд активности металлов). Найдите в нем металлы, которые вытеснили в вашем опыте
водород (Mg, Zn, Fe). Где они расположены - до или после водорода?
Если металл стоит в этом ряду до водорода, он способен вытеснять его из растворов
кислот, если после водорода, то нет. Это и есть первое правило ряда напряжений. Zn, Mg,
Al давали реакцию замещения с кислотами (они находятся в ряду напряжений до Н), а Сu нет (она
после Н). Этот ряд имеет и ещё одно правило, оно тоже относится к реакциям замещения металлов,
но только с растворами солей: если металл стоит в ряду напряжений до металла соли, то он
способен вытеснить этот металл из раствора его соли (второе правило ряда напряжений).
Вспомним правила обращения с лабораторным оборудованием и реактивами.
Проводится лабораторный опыт “Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом”, и
учащиеся записывают соответствующее уравнение:
Оформляем результаты лабораторного опыта в виде таблицы.
Что делали
Что наблюдали
По аналогии составляется уравнение реакции между алюминием и раствором хлорида меди
(II):
2 А1 + 3 Сu С1
2
= 2 А1 С1
3
+ 3 Сu
Необходимо показать, что здесь положение металла до и после Н уже не имеет значения,
важно, чтобы вступающий в реакцию металл предшествовал металлу, образующему соль:
Сu + 2 Ag NO
3
= 2 Ag + Сu (NO
3
)
2
В заключение учитель демонстрирует взаимодействие щелочных металлов и Са с водой.
Реакция проецируется на экран. Записываются соответствующие уравнения реакций:
Учащимся напоминается название подгруппы – “щелочные металлы”: теперь этимология названия
подтверждена экспериментом.
III. Закрепление.
I уровень: определите типы химических реакций (на доске):
II уровень: вставьте вместо знака? соответствующие химические формулы, расставьте
коэффициенты и определите тип химических реакций.
III уровень: запишите схему химической реакции, о которой идёт речь. Расставьте коэффициенты
и укажите тип химической реакции.
А) Магний взаимодействует при нагревании с оксидом кремния (IV), с образованием оксида магния
и кремния.
Б) Вода взаимодействует с хлором, с образованием хлороводородной кислоты и кислорода.
IV. Выставление оценок с комментариями, подсчет смайликов.
V. Оценка эмоционального состояния.
• Что нового узнали?
• Что понравилось?
• Что не понравилось?
• Какие были трудности?
• В чём были трудности?
• Достигнута ли цель урока?
2. Оцените ваше эмоциональное состояние в конце урока:
• зеленый смайлик: урок понравился, все было понятно и интересно
• желтый смайлик: отдельные вопросы вызвали затруднение
• красный смайлик: ничего не понял
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: