Презентация "Организация самостоятельной работы учащихся на уроках химии"

Организация самостоятельной работы учащихся

на уроках химии

Иванова В.А.

учитель химии

ГБОУ ЦО №133

Невского района

2019

Цель работы.

Способствовать развитию познавательной активности и

интереса обучающихся, посредством организации и оптимизации их самостоятельной работы на уроках

химии

«САМОСТОЯТЕЛЬНЫЕ МЫСЛИ ВЫТЕКАЮТ ТОЛЬКО ИЗ САМОСТОЯТЕЛЬНО ПРИОБРЕТЕННЫХ ЗНАНИЙ»

УШИНСКИЙ К.Д.

Требования к организации самостоятельной работы на уроке химии:

1.Наличие конкретной цели и ученик должен знать пути ее достижения.

2.Наличие конкретного задания

3.Четкая форма выражения результата, критерии оценки

4.Самостоятельная работа должна соответствовать учебным возможностям ученика.

5.Переход от одного уровня сложности к другому должен быть постепенным.

6.Учитель обеспечивает сочетание разнообразных видов самостоятельной работы и управление самим процессом работы.

Тема. Основные классы неорганических соединений

Цель: систематизируйте и обобщите сведения о важнейших классах неорганических соединений. Работа с таблицей.

Оксиды

1. Выбрать: оксиды металлов, оксиды неметаллов.

2. Кислотные оксиды. Основные оксиды. Амфотерные оксиды.

3. Оксиды, реагирующие с водой с образованием оснований. Оксиды, реагирующие с водой с образованием кислот. Составить уравнения реакции.

4. Оксиды, реагирующие со щелочами. Составить уравнения реакций.

5. Оксиды, реагирующие между собой. Составить уравнения реакций.

Основания

1. Выбрать растворимые в воде основания. Нерастворимые основания.

2. Основания, которые разлагаются при нагревании. Составить уравнения реакций.

3. Основания, действующие на индикаторы.

4. Основания, которые можно получить при взаимодействии соответствующего металла с водой. Составить уравнения реакций.

5. Основания, которые получают по схеме: соль1 +щелочь = соль2 + основание. Составить уравнения реакций.

Кислоты

1. Выбрать кислородсодержащие кислоты. Бескислородные кислоты.

2. Одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты.

3. Кислоты, которые можно получить, при взаимодействии с водой соответствующего оксида. Составить уравнения реакций.

4. Металлы, реагирующие с раствором серной кислоты с выделением водорода. Составить уравнения реакций.

5. Выбрать вещества, между которыми возможна реакция нейтрализации. Составить уравнения реакций.

Соли

1. Выбрать средние, основные, кислые соли.

2. Выбрать соли, которые могут реагировать друг с другом. Составить уравнения реакций.

3. Выбрать соли, которые можно получить реакцией нейтрализации. Составить уравнения реакций.

4. Выбрать соли, которые разлагаются при нагревании. Составить уравнения реакций

5. Выбрать вещества в ряду 1, между которыми возможны уравнения реакций. Составить уравнения реакций.

Тема. Номенклатура неорганических соединений

Вариант1 Вариант2

Оксид натрия Кремниевая кислота

Сульфат магния Оксид алюминия

Гидроксид калия Хлорид меди

Фтороводородная кислота Оксид бария

Нитрат бария Сульфат натрия

Оксид серы (VI) Гидроксид алюминия

Карбонат кальция Сернистая кислота

Гидроксид лития Хлорид железа (II)

Дифференциация учебных заданий по уровню сложности

1 уровень

Репродуктивный

Воспроизведение

знаний

2 уровень

Продуктивный

Применение знаний по образцу в повторяющихся ситуациях

3 уровень

Творческий

Применение знаний в новой учебной ситуации

Тема. Растворы. Реакции ионного обмена

9 класс

Задание уровень1

1.Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: гидроксида бария; азотная кислота; нитрат кальция; карбонат калия.

2. Напишите уравнения практически осуществимых реакций в

молекулярном и ионном видах:

Zn + HCl =

Ba(OH)2+ NaCl =

CuSO4+ KOH =

3. Осуществить схему превращений. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Na----- NaOH ----- Na2SO4----- BaSO4

Задание уровень 2

1. Какие из перечисленных веществ будут диссоциировать в воде:

гидроксид калия, нитрат бария, серная кислота, сульфат алюминия, кремниевая кислота. Запишите уравнения их диссоциации.

2. Какие вещества реагируют между собой:

а). карбонат кальция и азотная кислота

б) сульфат меди и гидроксид калия

в) цинк и раствор соляной кислоты

Напишите практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах.

3. Осуществить схему превращений. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Кальций --- гидроксид кальция ---нитрат кальция--- карбонат кальция

Задание уровень 3

• Какие электролиты надо растворить в воде, чтобы одновременно в растворе находились Ca2+, NO3-, SO42- H+ , Cl- , Na+ . Составьте уравнения диссоциации.

2. Приведите примеры химических реакций, подтверждающих три случая протекания реакций обмена до конца. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

3. Из приведенных ниже веществ составьте схему превращения: оксид

серы (VI ), гидроксид алюминия, сульфат алюминия, серная кислота.

Согласно этой схемы составьте уравнения реакций в молекулярном и

ионном видах

Тема урока. Массовая доля растворенного вещества. Решение расчетных задач.

Цель: систематизировать теоретические знания, необходимые для решения расчетных задач; закрепить умения решать задачи разных типов; формировать самостоятельность в выполнении поставленных задач.

Задание уровень 1

Запишите необходимые формулы для расчета, проведите вычисления, укажите ответ.

Задание уровень 2

Задание уровень3

Выводы

Таким образом, самостоятельная работа учащихся в образовательном процессе способствует:

- развитию и формированию познавательной активности и интереса учащихся;

• формированию универсальных учебных действий: умение планировать свою деятельность, анализировать, контролировать результат своей деятельности;

- достижению прочного овладения знаниями, умением применять их на практике

- формированию самостоятельности как качества личности