Методическая разработка по химии "Организация внеаудиторной самостоятельной работы студентов"
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ
ГОСУДАРСТВЕННО БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ОРЕХОВО-ЗУЕВСКИЙ ПРОМЫШЛЕННО −ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ
ИМЕНИ САВВЫ МОРОЗОВА» МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ.
Методическая разработка по химии
«Организация внеаудиторной самостоятельной работы студентов»
Подготовила: преподаватель химии
«ГБОУ СПО «ОЗПЭК им, С.Морозова» М.О.
Журавлева Т.К.
2015г.
Пояснительная записка.
Организация самостоятельной работы –одна из важнейших задач преподавателя. В данной методической
работе представлен опыт организации внеаудиторной самостоятельной работы студентов: план работы с
указанием конкретных заданий при использовании учебника, перечислены используемые формы
самостоятельной работы: написание докладов, сообщений, подготовка презентаций, кроссвордов, тестов, работа
со схемами, таблицами и т.п. В работе приведены варианты зачетных домашних работ по всем темам курса
химии, согласно рабочей программе и календарно-тематическому планированию учебного материала.
С введением ФГОС нового поколения возрастает значение самостоятельной работы. Это объясняется тем,что тем,
что развитие субъекта профессиональной деятельности невозможно без самостоятельно поставленной цели,
определения путей и способов ее достижения. Главным условием обучения становится формирование опыта
практической деятельности, овладения компетенциями. Значительно возросла роль самостоятельной работы в обучении,
в связи с этим претерпевает изменения деятельность преподавателя и студента. Преподаватель так должен организовать
самостоятельную работу студентов, чтобы освоение ОК и ПК было более полным и успешным. Обучающиеся должны в
процессе самостоятельной работы научиться самостоятельно приобретать знания, умения, навыки. В процессе обучения
студенты должны научиться мыслить креативно, самостоятельно работать с информацией, выделять существенное,
главное из всей информации, делать выводы, находить решения проблемы. «Самостоятельная работа - это планируемая
в рамках учебного плана деятельность обучающихся по освоению содержания ОПОП НПО/СПО, которая
осуществляется по заданию, при методическом руководстве и контроле преподавателя, но без его непосредственного
участия. Целью СР является: способствование реализации требований ФГОС в части, относящейся к знаниям, умениям,
профессиональным компетенциям за счет внеурочной деятельности. В этом случае, основными результатами обучения
являются: освоенные компетенции и умения, усвоенные знания, обеспечивающие соответствующую квалификацию и
уровень образования. Для того чтобы организовать самостоятельную работу необходимо: готовность обучающихся
к самостоятельному труду (уровень самостоятельности и степень подготовленности обучающихся); мотив к
получению знаний; наличие и доступность всего необходимого учебно-методического и справочного материала,
включая информационные образовательные ресурсы (электронные учебники, электронные библиотеки и др.), в
соответствии с требованиями ФГОС; система регулярного контроля качества выполненной самостоятельной
работы; консультационная помощь.
Самостоятельная работа является неотъемлемой частью любого урока, кроме этого важна внеаудиторная
самостоятельная работа.
Внеаудиторная самостоятельная работа (далее ВСР) обучающихся по химии разработана в соответствии с рабочей
программой по дисциплине Химия и составляет 50% от общего количества часов по плану. На изучение химии по
программе учебной дисциплины отводится 78 часов обязательной аудиторной нагрузки. Из них внеаудиторная
самостоятельная работа – 39 часов.
Выполнение ВСР является обязательным для каждого обучающегося во внеаудиторное время по заданию и при
методическом руководстве преподавателя, но без его непосредственного участия.
Целью внеаудиторной самостоятельной работы является овладение фундаментальными знаниями, умениями и
навыками по дисциплине химия.
В результате выполнения внеаудиторной самостоятельной работы по дисциплине химия у обучающихся формируются:
• умения поиска оптимальных вариантов ответов, расчетов, решений;
• навыки учебного исследования;
• самостоятельность, ответственность;
• творчество, инициативность, уверенность;
• навыки работы с учебником, классическими первоисточниками, современной учебной и научной литературой, а так же
Интернетом.
Самостоятельная познавательная внеаудиторная деятельность обучающихся вырабатывает психологическую установку
на самостоятельное систематическое пополнение своих знаний и выработку умений ориентирования в потоке
информации при решении новых познавательных, учебных задач.
Руководство преподавателя ВСР заключается в том, чтобы дать возможность обучающимся проявить себя, свои силы в
решении заданий и упражнений. Поэтому обучающиеся сами отыскивают способы решения, при этом логика
рассуждений обучающегося может быть своеобразной, нетождественной системе размышлений, предлагаемой
преподавателем или описанной в учебном пособии.
Для достижения наилучшего результата преподаватель проводит групповые и индивидуальные консультации по
выполнению самостоятельной работы.
Для студентов 1 курса составлен план самостоятельной внеаудиторной работы. Студенты колледжа при изучении
химии используют в качестве основного учебника учебник О.С. Габриеляна, И.Г.Остроумов Химия для профессий и
специальностей технического профиля; М.; «Академия» 2010.
В плане внеаудиторной самостоятельной работы предусмотрено выполнение студентами следующих заданий:
работа с текстом учебника; выполнение заданий после параграфа учебника; подготовка докладов, сообщений,
презентаций, составление схем, кроссвордов, заполнение таблиц; зачетные домашние работы. Составлены методические
рекомендации по оформлению докладов, выполнению презентаций, работе с текстом учебника; Студенты получили
информацию о полезных сайтах по химии, о тематике докладов, сообщений.
План внеаудиторной самостоятельной работы студентов.
№
п/п
Наименование разделов и
тем
Сроки
выполнения
Задания для внеаудиторной
самостоятельной работы учащихся
Форма контроля
1
Раздел1 Общая и
неорганическая химия.
Тема1 «Введение. Научные
методы познания веществ.Роль
эксперимента и теории в
химии»
К следующему
занятию.
Работа с конспектом , учебником стр.3-4
Устный опрос по теме.
2
Тема 2 «Основные химические
понятия и законы химии»
К следующему
занятию.
§1.1-§1.3 № 6,7,10 стр14№ 5 стр.17,
Проверка тетрадей, устный
опрос.
3.
Тема 3.« Периодическая
система химических элементов
Д.И. Менделеева в свете
современных представлений о
К следующему
занятию.
§2.2 глава 2,стр28 № 6, зачетная дом. работа№1
Презентация и сообщение по теме: «Химическая
связь».
Проверка зачетной
домашней работы;
оценивание презентации и
сообщения; устный опрос.
строении атома».
4.
Тема 3.« Химическая связь.
Строение вещества».
К следующему
занятию
§3.1-3.4,глава3,упр.8 стр.31.Подготовка
к тестовым заданиям по теме3.Подготовить
доклад и компьютерную презентацию по теме:
«ТЭД».
Проверка письменной дом.
работы у доски, оценивание
презентации и доклада,
устный опрос.
5.
Тема 4.
«Растворы Гидролиз солей
Концентрация растворов.
Электролиз. ОВР».
К следующему
занятию.
Срок
выполнения
1зачетной
домашней
работы -неделя
§4.1-4.2; 5.1-5.3 ,упр. 5,8,9,10 стр.58
Подготовка компьютерной презентации по теме.
5.1-5.3, . Зачетная домашняя работа .№2 по теме:
«Ионные уравнения реакций»;
подготовка сообщений, докладов презентации по
теме; Работа с конспектом,§5.4,6.2,6.1 упр. № 4
стр.86, упр. №7 стр.101.,№ 7,8 стр.98.
Творческие задания на выбор: составление
кроссворда, теста. Зачетная домашняя работа
№ 3 по теме: «Гидролиз»
Проверка зачетной
домашней работы; проверка
письменных заданий у
доски; фронтальный опрос
по теме; оценивание
презентации, творческих
заданий.
6.
Тема 6.
«Химические реакции».
К следующему
занятию.
Работа с конспектом, сообщения по теме:
«Металлы», компьютерная презентация по теме:
«Металлы», п.6.1.,упр.1.2 стр97.
Устный опрос по теме;
проверка домашних
письменных заданий у
доски и на местах по
выбору ;оценивание
презентации и сообщения.
7.
Тема 7.
«Металлы и неметаллы»
К следующему
занятию.
Срок
выполнения
1зачетной
домашней
работы -неделя
Работа с конспектом,§7.1-7.3гл.7; сообщения,
презентации.
Домашняя зачетная работа№4 по теме:
«Металлы»
Конспект, п. 7.4-7.6, №3,4 стр123 № 6
стр124..Зачетная домашняя работа№5 по теме:
«Неметаллы», творческие работы: кроссворды
плакаты, тесты по выбору.
§7.1-7.4. стр.113№1--4№ 7, стр. 224; № 8
,стр.244,245; сообщения по теме: «Алюминий и
его соединения», «Железо и его применение в
промышленности»; презентации по данным
Проверка зачетных
домашних работ,
выполнения заданий из
учебника№3,4,6;оценивание
сообщений, презентции,
творческих работ по
выбору; устный опрос по
темам: «Металлы» и
«Неметаллы»;
темам.
Раздел 2 Органическая химия
8.
Тема 2.1 «Органическая
химия- химия соединений
углерода. Основные
положения теории
химического строения
органических соединений А.М.
Бутлерова.
К следующему
занятию.
Гл. 8,№5,6 стр. 139-140; №2,№4 стр145-
-146; сообщения, доклады по темам: «Теория
химического строения орг.соединений»;
«А.М.Бутлеров», презентация по теме.
Проверка письменной
домашней работы;
оценивание сообщений,
презентации.
9.
Тема 2.2
Углеводороды и их природные
источники.
К следующему
занятию.
Срок
выполнения
1зачетной
домашней
работы - неделя
Гл 9; 9.1,. табл. стр155; № 2,3,4,5 стр 157.
П.9.2 №2 стр.162.
Зачетная домашняя работа № 6 по теме:
«Решение задач на вывод молекулярных формул
органических веществ»; п. 9.3-9.4,№ 4,5,6
стр.171.
Зачетная домашняя работа № 7 по теме:
«Углеводороды»; п.9.5 № 4.5.6стр.176.
Сообщения, доклады, схема «Переработка
нефти»,
«Продукты переработки нефти и их
использование».
Зачетная домашняя работа №8 по теме: «Спирты-
одноатомные, многоатомные. Фенол»
гл.10; п.10.1; п.10.2; № 3.4 стр.189; гл.10; п.10.3
№ 4,6.стр.196.
сообщения, презентации.
Гл.10; п.10.4 № 5,№ 7 стр.200
Зачетная домашняя работа № 9 по теме:
«Альдегиды. Карбоновые кислоты». Гл.10; п.10.5
Зачетная домашняя работа № 10 по теме:
«Сложные эфиры. Жиры. Мыла»
Гл.10;п.10.6.
Проверка зачетных
домашних работ,
письменных домашних
заданий у доски, устный
опрос;
Оценивание сообщений,
схемы, сравнительной
таблицы крахмала и
целлюлозы; домашней
экспериментальной работы.
Заполнение таблицы «Сравнение крахмала и
целлюлозы»; домашняя экспериментальная
работа по теме «Углеводы».
.
10.
Тема 2.4 «Азотсодержащие
органические соединения.
Полимеры».
К следующему
занятию.
Гл.11.№ 4.5 стр.216; сообщения,
Презентации. Составить конспект
«Полимеры, Пластмассы», «Волокна».
Составить таблицу «Качественные реакции на
органические вещества»; творческое задание –
коллекция «Пластмассы и полимеры».
Повторение основных тем курса органической
химии.
Оценивание сообщений,
презентаций, таблицы,
конспекта; устный опрос по
теме.
Контрольная работа по
курсу органической химии
Зачетные домашние работы:
Работа №1 « Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений
о строении атома»
Вариант 1
Часть А:
А 1. Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем:
а) протонов, б) нейтронов, в) электронов, г) катионов.
А 2. В какой фразе речь идет об элементе водороде:
а) водород в 14,5 раза легче воздуха, б) массовая доля водорода в воде составляет 11,11%,
в) объемная доля водорода в смеси газов составляет 20%, г) водород в смеси с кислородом или воздухом взрывоопасна.
А 3. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно:
а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти.
А 4. Форму объемной восьмерки имеет орбиталь:
а) s, б) p, в) d, г) f.
А 5. Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает:
а) с порядковым номером, б) с номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода.
А 6. Электронная конфигурация 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
2
соответствует атому:
а) титана, б) кальция, в) германия, г) цинка.
А 7. К какому семейству s – элементов относится:
а) кислород, б) гелий, в) хром, г) неодим.
А 8. Максимальная валентность атома углерода в возбужденном состоянии равна:
а) одному, б) двум, в) трем, г) четырем.
А 9. Число свободных орбиталей в атоме хлора в основном состоянии равно:
а) одному, б) трем, в) пяти, г) нулю.
Часть Б:
Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 134, причем число нейтронов превышает число электронов на 11.
Напишите название элемента.
Б 2. Два атома имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Как они называются по отношению друг к другу ( в
ответе укажите термин во множественном числе)?
Б 3. С атомом калия произошло превращение К
0
– х → К
+
. Как называется частица х, которую отдал атом калия, превращаясь в катион?
Часть С:
С 1. Охарактеризуйте химический элемент№31 на основании положения в периодической системе по следующему плану:
Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула),
семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и
тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.
С2. Как изменяются металлические свойства, неметаллические свойства и радиусы атомов элементов с увеличением их порядкового номера
в малых периодах и главных подгруппах в таблице Д.И.Менделеева.
Вариант 2
Часть А:
А 1.Определите химический элемент по составу его атомной частицы – 18p, 20n, 18e:
а) F, б) Ca, в) Ar, г) Sr.
А 2. Общее число электронов у иона хрома Cr
3+
:
а) S
0
, б) Si
0
, в) O
2-
, г) Ne
+
.
А 3. Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:
а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти.
А 4. Максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно:
а) 1, б) 2, в) 6, г) 8.
А 5. Число орбиталей на f-подуровне:
а) 1, б) 3, в) 5, г) 7.
А 6. К p- элементам относится:
а) кремний, б) магний, в) водород, г) хром.
А 7. Элемент, атомы которого имеют электронную конфигурацию 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
- это:
а) K, б) Ca, в) Ba, г) Na.
А 8. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca, б) P, N, As, в) C, Si, Ge, г) B, A, Ga
А 9. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет:
а) Mg, б) Ca, в) Si, г) Cl.
Часть Б:
Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 273, причем число нейтронов превышает число электронов на 117.
Напишите название элемента.
Б 2. Формула высшего оксида неметалла имеет формулу Э
2
О
7
. Как будет выглядеть формула летучего водородного соединения этого
элемента, в какой группе периодической системы он находится?
Б 3. С атомом натрия произошло превращение Na
0
– х → Na
+
. Как называется частица х, которую отдал атом натрия превращаясь в
катион?
Часть С:
С 1. Охарактеризуйте химический элемент№29 на основании положения в периодической системе по следующему плану:
Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула),
семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и
тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.
С 2. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО
3
. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент.
Напишите формулу его соединения с водородом.
.
Вариант 3
Часть А:
А 1.Электроны были открыты:
а) Н.Бором, б) Э.Резерфордом, в) Д.Томсоном, г) Д.Чедвигом.
А 2. s – элементом является:
а) барий, б) америций, в) галлий, г) ванадий.
А 3. Электронная конфигурация ……..3d
6
4s
2
соответствует элементу:
а) аргону, б) криптону, в) железу, г) рутению.
А 4.Элемент Х с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
образует высший оксид, соответствующий формуле:
а) Э
2
О, б) Э
2
О
3
, в) ЭО
2
, г) Э
2
О
5
.
А 5. Общее число электронов у иона Br
-
:
а) 35, б) 36, в) 80, г) 34.
А 6. Максимальное число электронов, занимающих p – подуровень, равно:
а) 1, б) 2, в) 6, г) 8.
А 7. Наибольший радиус атома среди перечисленных элементов имеет:
а) Na, б) Mg, в) Ba, г) Ca.
А 8. Из приведенных элементов 4 – го периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:
а) Zn, б) Cr, в) K, г) Cu.
А 9. Число протонов, нейтронов, электронов для изотопа
55
Mn:
а) 55p, 25n, 55e, б) 25p, 30n, 25e, в) 25p, 55n, 25e, г) 55p, 25n, 25e.
Часть Б:
Б 1. Определите элемент, в атоме которого на s – орбиталях имеется всего 2 электрона. Напишите электронную формулу атома этого
химического элемента, а также формулу его высшего оксида и гидроксида.
Б 2. Атом какого элемента имеет на 4 электрона больше, чем ион магнии? Назовите этот элемент в именительном падеже.
Б 3. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 258, причем число нейтронов превышает число электронов на 110.
Напишите название элемента.
С 1. Охарактеризуйте химический элемент№17 на основании положения в периодической системе по следующему плану:
Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула),
семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и
тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.
С 2. Сравните химические свойства оксидов элементов с порядковыми номерами 6 и 11 в периодической системе.
Составьте уравнения химических реакций. Одно из уравнений запишите в ионном виде.
Вариант 4
Часть А:
А 1.Атомные ядра были открыты:
а) Д.Менделеевым б) Э.Резерфордом, в) Д.Томсоном, г) Д.Чедвигом.
А 2. Номер группы в периодической системе определяется:
а) зарядом ядра, б) числом электронов в наружном слое атома,
в) числом электронных слоев в атоме, г) числом электронов в атоме.
А 3. p – элементом является:
а) скандий, б) барий, в) мышьяк, г) гелий.
А 4. Электронная конфигурация ……..3d
10
4s
2
4p
1
соответствует элементу:
а) кальцию, б) криптону, в) кадмию, г) цинку.
А 5. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств
-
:
а) Mg – Ca - Zn, б) Al – Mg - Ca, в) Sr – Rb - K, г) Ge – Si - Sb.
А 6.Элемент Х с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1
образует высший оксид, соответствующий формуле:
а) Э
2
О, б) Э
2
О
3
, в) ЭО
2
, г) ЭО
3
.
А 7. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
а)
40
Сa, б)
42
Сa, в)
44
Сa, г)
48
Сa.
А 8. Гидроксиды элементов Mg, Al, Si относятся соответственно к классам:
а) оснований, кислот, оснований, б) амфотерных гидроксидов, оснований, кислот,
в) оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, г) амфотерных гидроксидов, оснований.
А 9. Ядро атома криптона
80
Kr , содержит:
а) 80p, 36n, , б) 36p, 44e, в) 36p, 80n, г) 36p, 44n,
Часть Б:
Б 1. Составьте электронные формулы атома и иона кислорода, сравните их строение.
Б 2. Атом какого элемента имеет на 2 электронов меньше, чем ион магнии? Назовите этот элемент в именительном падеже.
Б 3. По электронной формуле 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
определите его положение в периодической системе. Определите к какому семейству
принадлежит этот элемент. (ответ дай в именительном падеже).
Часть С:
С 1. Охарактеризуйте химический элемент№17 на основании положения в периодической системе по следующему плану:Состав и заряд
ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство
элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип
высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.
С 2. Сравните химические свойства оксидов элементов с порядковыми номерами 11 и 15 в периодической системе.
Составьте уравнения химических реакций. Одно из уравнений запишите в ионном виде.
Работа №2 по теме: «Ионные уравнения реакций»
Вариант 1
Выберите один правильный вариант ответа или дополните предложение.
1. Неэлектролитами являются оба вещества в паре
1) гидроксид бария (р-р) и азотная кислота
2) серная кислота и сульфат натрия (р-р)
3) этиленгликоль (р-р) и метанол
4) этанол и хлорид кальция (р-р)
2. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами хлорида кальция и карбоната натрия
равна______ (записать уравнение реакции)
3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu
2+
+ 2OH
-
→ Cu(OH)
2
↓ соответствует взаимодействию веществ:
а) CuSO
4
и Fe(OH)
2
б) CuCl
2
и NaOH
в) CuO и Ba(OH)
2
г) CuO и H
2
Запишите уравнение реакции в полном ионном и молекулярном виде.
Вариант 2.
1.При испытании раствора на электрическую проводимость, лампочка загорится, если погрузить электроды:
1. в водный раствор глюкозы;
2.водный раствор гидроксида калия;
3. спирт;
4.ацетон.
2.Сокращенному ионно-молекулярному уравнению:
AL
3+
+ 3 OH
-
= AL(OH)
3
не соответствует:
1.между гидроксидом натрия и сульфатом калия;
2.хлоридом алюминия и гидроксидом натрия;
3.оксидом алюминия и гидроксидом калия;
4. нитратом алюминия и гидроксидом бария.
3.Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
1.нитрат меди ( ) и гидроксид натрия;
2.карбонат калия и серная кислота;
3.нитрат серебра и соляная кислота.
Работа №3 по теме: « Гидролиз солей»
Вариант1
Часть А
Выберите правильный вариант ответа
А26. Раствор какого вещества имеет рН< 7(кислую среду) Напишите уравнения реакций
1) СuSO
4
2) NaOH
3) Na
2
CO
3
4) KCl
Часть В
В5. Установите соответствие между формулой вещества и кислотностью среды его раствора, ,напишите уравнения гидролиза, определите
тип гидролиза ( по катиону,если соль образована слабым основанием или по аниону,если слабой кислотой)
Формула вещества
Кислотность среды
1) NaI
2) Li
2
S
3) Ba(NO
2
)
2
4) Ni(NO
3
)
2
А) рН = 7 ( нейтральная)
Б) рН > 7 (щелочная)
В) рН < 7(кислая)
Вариант2.
Часть А
Выберите правильный вариант ответа
А26. Раствор какого вещества имеет рН> 7(щелочную среду) Напишите уравнения реакций
1) AL
2
(SO
4
)
3
2) MgCL
2
3) Na
2
CO
3
4)NaCl
Часть В
В5. Установите соответствие между формулой вещества и кислотностью среды его раствора, ,напишите уравнения гидролиза, определите
тип гидролиза ( по катиону,если соль образована слабым основанием или по аниону,если слабой кислотой)
Формула вещества
Кислотность среды
1) CH
3
COOK
2) CuCL
2
3) K
2
SO
3
4) ) K
2
SO
4
А) рН = 7 ( нейтральная)
Б) рН > 7 (щелочная)
В) рН < 7(кислая)
Работа №4 по теме: « Металлы»
ТЕСТ
I вариант
1.Какой из металлов, электронные формулы
которых записаны ниже, наиболее
химически активен?
а) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
б) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
в) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
2.Восстановительные свойства в ряду
элементов:Mg––Na––K––Rb
а) усиливаются
б) ослабевают
в) изменяются периодически
3. Схема превращений Fe
0
→ Fe
2
представляет собой процесс:
а) окисления
б) восстановления
в) не относится к окислительно-
восстановительным процессам
4.Какой из гидроксидов проявляет
амфотерные свойства?
а) Fe(OH)
2
б) Ca(OH)
2
в) Al(OH)
3
5.Соли какого металла окрашивают пламя
в желтый цвет:
а)Ca
II вариант
1.Какой из металлов, электронные формулы
которых записаны ниже, наиболее
химически активен?
a) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
б) 1s
2
2s
2
в) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
2.Восстановительные свойства в ряду
элементов: Sr––Ca––Mg––Be
а) усиливаются
б) ослабевают
в) изменяются периодически
3. Схема превращений Fe
3
→ Fe
0
представляет собой процесс:
а) окисления
б) восстановления
в) не относится к окислительно-
восстановительным процессам
4.Какой из гидроксидов проявляет
амфотерные свойства?
а) Mg(OH)
2
б) Fe(OH)
3
в) Ba(OH)
2
5.Соли какого металла окрашивают пламя
в кирпично-красный цвет:
а) Al
б)Na
в) Ba
6. Какое из веществ можно использовать
для устранения жесткости воды:
а)NaOH
б)CaCl
2
в) Na
2
CO
3
7. В какой группе обе реакции практически
осуществимы:
а) K + H
2
O→
Mg +O
2
→
б) Mg + NaOH→
Na + O
2
→
в) Al+ S→
Fe + KOH→
б)Mg
в)Ca
6. Какой ион обусловливает жесткость
воды:
а) Ba
2
б) Mg
2
в) K
7. В какой группе обе реакции практически
осуществимы:
а) Ca + O
2
→
Na + Ca(OH)
2
→
б) Al
2
O
3
+ NaOH→
Fe + Cl
2
→
в) Fe(OH)
2
+ NaOH→
K + Cl
2
→
Работа №5 по теме: « Неметаллы»
Вариант 1
1. Укажите элемент, не способный образовывать аллотропные модификации:
1.кислород;
2.фосфор;
3. азот;
4.сера.
2. Оксид углерода (II ) реагирует с обоими веществами пары:
1.аммиак,углерод;
2.карбонат кальция, соляная кислота;
3.карбонат натрия; гидрокарбонат натрия;
4. магний, оксид кремния (IV).
3.Какие неметаллы не взаимодействуют друг с другом:
1.углерод и водород;
2.сера и фосфор;
3.углерод и кремний;
4.кремний и водород.
4.Образование водорода не происходит в реакции:
1. NaH+ H
2
O-
2. .Zn+ HNO
3
-
3. Na+ H
2
O-
5. Составить уравнения химических реакций, характерных для серной кислоты, записав их в молекулярном, ионном виде, либо составив
электронный баланс, указав окислитель и восстановитель.
Вариант 2
1.Оксид фосфора (V) не взаимодействует:
1. с водой;
2. оксидом кальция;
3. оксидом хрома(VI);
4. гидроксидом кальция.
2.Азот является восстановителем в реакции:
1.N
2
+ Li --
2 N
2
+ H
2
--
3 N
2
+O
2
--
4.во всех перечисленных реакциях
3.Тлеющая лучинка погаснет при пропускании ее в сосуд,заполненный:
1.озоном;
2.оксидом углерода(IV );
3.оксидом азота(IV );
4.кислородом.
4.Укажите, какой оксид при растворении в воде образует 2 кислоты:
1.P
2
O
3
2 N
2
O
5
3 NO
2
4 SO
3
5. Составить уравнения химических реакций, характерных для азотной кислоты, записав их в молекулярном, ионном виде, либо составив
электронный баланс, указав окислитель и восстановитель.
Работа №6 по теме: «Решение задач на вывод молекулярных формул органических веществ»
Вариант 1
1 Относительная плотность вещества по водороду равна 30. Выведите формулу вещества ,содержащего 40% углерода,6,7% водорода,53,3 %
кислорода.
2.Выведите молекулярную формулу органического вещества, если массовая доля углерода в нем равна 80% ,а плотность 1,35 г/л.
3 При сгорании органического вещества массой 6,0 г. образовались углекислый газ массой 17.6 г и вода, массой 10,8 г. Относительная
плотность вещества по воздуху равна 1,03.
4.При сгорании органического вещества массой 14,4 г.образовались 44 г. углекислого газа и 21,6 г. воды. Относительная плотность этого
соединения по воздуху равна 2.48. Выведите молекулярную формулу вещества, составьте структурные формулы изомеров.
Вариант 2
1.Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода равна 48,65%,кислорода-
43,24%,водорода- 8,11%.Относительная плотность паров этого веществат по воздуху равна 2.%%.
2.При сгорании предельного вторичного амина массой 9 г. выделилось 2,24 л азота,8,96 л углекислого газа, Определите молекулярную
формулу амина.
3.При сгорании 3.2 г. органического вещества образовалось2,24 л углекислого газа и 3.6 г воды. Относительная плотность этого соединения
по гелию равна 4. Определите его молекулярную формулу.
4. При обработке предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24 л водорода (н.у). Определите формулу спирта.
Работа № 7 по теме: «Углеводороды»
Вариант 1
1.Составьте уравнения химических реакций по схеме:
+ Cl
2
+Na + Br
2
+ NaOH(спирт.) + Н
2
О
CH
3
-CH
3
→X
1
→X
2
→X
3
→X
4
→X
5
2.Общая формула алканов.
3.В какие химические реакции способны вступать алкены?. Составьте уравнения реакций на примере пропена-1.
4.Качественная реакция на двойную связь.
5.Приведите примеры алкинов. Напишите по 2 примера реакции присоединения и реакции замещения с участием алкинов.
6.Углеводород,плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80% углерода
7.Перечислите физические свойства бензола.
Вариант 2.
1.Составьте уравнения химических реакций по схеме:
2. Какие вещества вступают в реакцию друг с другом
1.C
2
H
4
и CH
4
3. C
6
H
14
и H
2
O
2. C
3
H
8
и
H
2
4. C
2
H
4
и
H
2
3.Общая формула непредельных углеводородов, содержащих в молекуле двойную связь
4.Реакция гидратации ацетилена.
5. При сжигании 29 г. углеводорода образовалось 88 г. углекислого газа и 45 г. воды. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
6.Составьте структурные формулы соединений: винилбензола. диметилбензола, диметилбензолаю
7.Составьте структурную формулу 2.2-диметилгептен-1.
Вариант 3
1.Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и названием гомологического ряда, к которому оно принадлежит:
1.C
4
H
10
1.алкены
2. C
2
H
2
2. алкины
3. C
5
H
12
3. арены
4. C
3
H
4
4.алканы
5. C
7
H
8
2. Примеры жидких алкенов.
3.Реакция гидрирования пропена-1.
4. Составьте уравнения химических реакций по схеме:
+Н
2
О, HgSO
4
C→CH
4
→C
2
H
2
→X
3
5.К способам получения алкенов относят:
1 дегидратацию спиртов
2.гидрирование бензола
3.ароматизацию предельных углеводородов
4.гидратацию алкинов
6.Составьте структурную формулу: 2,4,4-триметилоктен-1
7.Составьте структурные формулы изомера и гомолога пентена-1, назовите их.
8. Написать уравнение реакции присоединения и реакции замещения на примере взаимодействия бензола с хлором, указать условия
протекания реакций.
Вариант 4.
1. Установите соответствие между названием соединения и классом, к которому оно принадлежит:
бутадиен алканы
этан алкины
пропен алкены
ацетилен алкадиены
2.Общая формула гомологического ряда соединений, содержащих тройную связь.
3.Реакция гидрогалогенирования ацетилена.
4.Составьте уравнения химических реакций по схеме:
этан→этилен→ацетилен→бензол→нитробензол. Указать условия реакций.
5. Составьте уравнения химических реакций по схеме:
этан→хлорэтан→бутан→бутен→бутин→бутанон-2
6. И для метана и для пропена характерны:
1. реакция бромирования;
2.наличие пи-связи в молекуле;
3.реакции гидрирования;
4.жидкое агрегатное состояние при н.у.;
5.горение на воздухе;
6.малая растворимость в воде.
7.Важнейшие представители ароматических углеводородов.
8.Привести примеры способов получения алкенов.
Работа № 8 по теме: «Спирты: одноатомные, многоатомные. Фенол».
Вариант1
1.Метанол, этиленгликоль,глицерин являются:
1.гомологами;
2.изомерами;
3.первичным,вторичным и третичным спиртом соответственно.
2.Получить этанол двумя способами.
3.Написать уравнение реакции взаимодействия пропанола-1 с натрием.
4.Качественная реакция на фенол.
5.Составить уравнение реакции окисления этанола оксидом меди(II).
6.При взаимодействии фенола с бромной водой:
1.выделяется газ;
2.бромная вода обесцвечивается;
3.выпадает осадок;
4.нет внешних признаков реакции.
Вариант 2.
1.При взаимодействии этиленгликоля со свежеосажденным гидроксидом меди(II):
1.выделяется газ
2.осадок изменяет цвет
3.осадок растворяется
4.внешние признаки реакции отсутствуют
2.Какой реакцией можно различить этанол и фенол?
3.Написать уравнение реакции бромирования фенола, назвать продукт реакции.
4.К промышленному способу получения этанола не относится:
1.спиртовое брожение глюкозы;
2.гидратация этаналя;
3.гидратация этилена;
4. гидролиз хлорэтана.
5.Дописать уравнения реакций. Назвать продукты реакций.
t>140·
C
2
H
5
OH→
t<140
2 C
2
H
5
OH→
6.Перечислить практическое применение фенола.
Работа № 9 по теме: «Альдегиды. Карбоновые кислоты».
Вариант1.
1.Составьте структурные формулы соединений: 2-метилпропаналь; 3,4-диметилгептаналь, 3-хлоруксусная кислота
2.Написать уравнения реакций получения уксусного альдегида двумя способами.
3.Составить уравнения реакций по схеме: CH
4
→C
2
H
2
→CH
3
-COH→C
2
H
5
OH.
4. Какие соединения образуются в результате каталитического окисления бутанола-1; восстановления метанола? Написать уравнения
химических реакций.
5.Сколько изомеров карбоновых кислот соответствует формуле C
5
H
10
O
2
? Напишите их.
Вариант 2.
1.Составить уравнение реакции окисления метанола гидроксидом меди (II )
2. Составить уравнения реакций по схеме: СH
4
→C
2
H
2
→CH
3
-COH→ CH
3
-COOH→ CH
3
-COONa
3.Какие продукты реакции образуются при окислении ацетальдегида аммиачным раствором оксида серебра?
Написать уравнение реакции; назвать соединения.
4.Дать характеристику химических свойств карбоновых кислот на примере уксусной кислоты, записав необходимые продукты
реакции .Назвать их.
5.Установить молекулярную формулу альдегида, вычислить его относительную молекулярную массу,если известно,что массовые доли
углерода, водорода и кислорода соответственно равны: 54,55%; 9,09%; 36,36% .
Работа № 10 по теме: «Сложные эфиры. Жиры. Мыла»
Вариант 1.
1.Выбрать верное утверждение:
1.для сложных эфиров характерны реакции карбоновых кислот;
2.для сложных эфиров характерны реакции спиртов;
3.для сложных эфиров характерны реакции карбоновых кислот и реакции спиртов;
4.для сложных эфиров не характерны ни реакции спиртов,ни реакции карбоновых кислот.
2.Взаимодействие сложного эфира с водой можно назвать:
1.гидратацией;
2. дегидратацией;
3.гидролизом;
4.гидрогенизацией.
3. Получить этиловый эфир пропионовой кислоты (уравнение реакции).
4.Дать определение жирам.
Вариант 2
1.Написать уравнение реакции получения сложного эфира из уксусной кислоты и бутанола-1.Назвать сложный эфир.
2.Выбрать верное утверждение:
1.Жиры-это сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот;
2.Жиры-это органические соединения состоящие из углеводородного радикала и карбоксильной группы;
3.Жиры-это органические соединения, состоящие из углеводородного радикала и гидроксогруппы.
3.Написать уравнение гидролиза сложного эфира, образованного муравьиной кислотой и этиловым спиртом.
4. Написать формулу мыла; дать определение мылам.
Критерии оценивания результатов внеаудиторной самостоятельной работы обучающегося по дисциплине «Химия»:
уровень освоения обучающимся учебного материала;
умения обучающегося использовать теоретические знания при выполнении практических задач;
сформированность общеучебных умений;
умения обучающегося активно использовать электронные образовательные ресурсы, находить требующуюся информацию, изучать
ее и применять на практике;
обоснованность и четкость изложения ответа;
оформление материала в соответствии с требованиями;
умение ориентироваться в потоке информации, выделять главное;
умение четко сформулировать проблему, предложив ее решение, критически оценить решение и его последствия;
умение показать, проанализировать альтернативные возможности, варианты действий;
умение сформировать свою позицию, оценку и аргументировать ее.
Самостоятельная работа студентов способствует развитию ответственности, организованности, самостоятельности.
Литература:
1.О.С. Габриелян; И.Г.Остроумов Химия для профессий и специальностей технического профиля- М.; «Академия», 2011
2.О.С. Габриелян; И.Г.Остроумов; С.А. Сладков. Химия. Пособие для подготовки к ЕГЭ -М.; «Академия», 2011
3.А.М. Радецкий Химия. Дидактический материал. 10 - 11 классы- 2-е изд.- М.: Просвещение, 2011.
4.Т.Ю. Иванова Методические рекомендации по организации самостоятельной работы студентов.
brmtit.ru›sites…files…SOUZ…obshe…ivanova_butusina
5.Андрейченко, З. М. Методические рекомендации по организации самостоятельной работы обучающихся / З. М. Андрейченко, В. В.
Пономаренко, Е. В. Андрушко. – Ставрополь, 2012.
