Ученики на Учителя.com


Открытый урок по химии "Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций" 9 класс

Открытый урок по химии для 9 класса
Тема: Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.
Цель урока:Цель: Обобщить и систематизировать знания учащихся в
области решения задач по заданиям ГИА. Закрепить умения и навыки по
решению задач, с использованием понятия массовая доля и уравнениям
реакций.
План урока:
1. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.
2. Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе.
3. Вычисления с помощью уравнений реакций.
Оборудование: Плоскодонная колба, стеклянная палочка, вода, хлорид
меди, презентация.
Ход урока
Деятельность учителя
Деятельность ученика
1
Организационный момент
Создать ситуацию успеха,
поздороваться.
Учащиеся приветствуют учителя.
Актуализация опорных знаний
Мотивация
Тема сегодняшнего урока
Проведение расчетов на
основе формул и химических
реакций. Умение проводить
химические расчеты просто
необходимо и инженеру
технологу, и химику-
исследователю. Это умение
пригодиться и вам, вне
зависимости от того, какую
профессию вы собираетесь
избрать. Дело в том, что
решение химических задач-
отличная тренировка
мышления, прекрасно
Учащиеся записывают тему урока в
тетрадь.
развивает память, внимание,
терпение ,умение мыслить
логически, приучает к
аккуратности и собранности.
Вот поэтому при изучении
химии большое внимание
уделяется задачам, среди
которых, подавляющее
большинство-расчеты по
химическим уравнениям.
Сообщение плана урока.
Знакомлю с листом
учащегося.
Вопросы:
1. Признаками
химической реакции
являются?
Выпадение осадка, выделение газа,
образование воды.
2. Единица измерения
количества вещества?
Моль
3. Чему равен молярный
объем?
22,4л/моль
4. Степень окисления серы
в серной кислоте равна?
+6
5. Какие соединения
называются оксидами?
Это сложные вещества, состоящие из
2-х химических элементов одним из
которых является кислород.
6. Самый сильный
окислитель?
фтор
7. Как найти массовую
долю растворенного
вещества.
W=mв-ва/mр-ра*100%
8. Аллотропная
модификация
кислорода
озон
Проверка знаний химических
формул.
Головоломка « Уравнения
связи»
В головоломке спрятались 8
химических формул, найдите
их, за 3 минуты.
Учащиеся самостоятельно находят
химические формулы.
Задачи1
Расчёт массовой доли
химического элемента.
Учащимся предлагается
выполнить задания по
вариантам
W=Ar*n/Mr
Ответы
m
n
M
mр-
ра
W
n
V
W
Na
•
N
Vm
Ar·n
•
W
NA
•
Mr
V
mпр
mр-
ра
Vр-ра
Рр-ра
N
mтеор
№ 1 Массовая доля кислорода в
силикате магния (MgSiO3 )равна
1) 16% 2) 24% 3) 36% 4)
48%
№ 2 Массовая доля азота в нитрате
алюминия(AI(NO
3
)
3
равна
1) 14% 2) 19,7% 3) 6,6%
4) 21,3%
№ 3Массовая доля кислорода в
нитрате алюминия (AI(NO3)3 равна
1) 7,5% 2) 22,5% 3) 42,4%
4) 67,6%
№ 4 Массовая доля кислорода в
нитрате железа (III) Fe(NO3)3 равна
1) 59,5% 2) 6,6% 3) 16%
4) 56,1%
№ 5 Массовая доля азота в нитрате
железа (III) Fe(NO3)3 равна
1) 5,8% 2) 17,4% 3) 28%
4) 59,5%
11AI
2
(SO
4
)
3
28,1%
12 BaSiO
3
22,5%
13 Fe(NO
3
)
3
17,4%
14 B
2
O
3
31,4%
15 AI
2
(SO
4
)
3
28,1%
16 CuSO
4
40%
17 Fe(NO
3
)
3
17,4%
18 CuSO
4
40%
19 AI(NO
3
)
3
19,7%
20 MgSiO
3
48%
1 MgSiO
3
48%
2 AI(NO
3
)
3
19,7%
3 AI(NO
3
)
3
67,6%
4 Fe(NO
3
)
3
59,5%
5 Fe(NO
3
)
3
17,4%
6 AI
2
(SO
4
)
3
56,1%
7 Fe(NO
3
)
3
23,1%
8CuSO
4
40%
9Fe
2
(SO
4
)
3
48%
10Fe
2
(SO
4
)
3
24%
Задачи 2
Демонстрация опыта по расчету
концентрации раствора
100г воды
5 г хлорида меди
Добавила еще 3г хлорида меди
Приливаю еще 20 г воды, как
измениться концентрация
раствора.
W=4,8%
W=7,4%
W=4%
Приступаем к решению задач на
растворы.
Задания по вариантам, ответ
заносят в таблицу, время 2 мин.
К доске вызываю 3 учащихся, и
решаем задачи по карточкам.
вариант
Масса
вещества
Масса
раствора
Массовая
доля
I
10
200
II
25
10%
III
300
15%
IV
24
240
V
5
50%
VI
40
500
VII
35
10%
VIII
6
300
IX
450
25%
1Смешали 120 г раствора серной
кислоты с массовой долей 20% и 80г
«Химический кроссворд»
«Колесо фортуны»
Мысленно поверни и допиши
уравнения химических реакций.
30%-ного раствора того же вещества.
Массовая доля кислоты в
полученном растворе равна_______%
2.К 150 г раствора хлорида натрия с
массовой долей 10% добавили 20г
этой же соли. Массовая доля
хлорида натрия в образовавшемся
растворе стала равна
____%
3.К 120г раствора хлорида бария с
массовой долей 15% добавили 60 г
воды.
Массовая доля хлорида бария в
образовавшемся растворе стала
равна________%
Учащиеся записывают химические
реакции в тетрадь.
Задачи 3
Алгоритм
Почти в каждой задаче по химии
требуется составить уравнение
реакций и рассчитать массы или
объемы участвующих в ней
веществ. Но любые расчеты
теряют смысл, если уравнение
реакций составлено неверно,
поэтому залог успеха в решении
задачи понимание физической и
химической сущности
рассматриваемых процессов.
Составляем уравнение реакции
Определяем молярные массы
(для газов- молярные объемы) и
записываем их,
3. Находим число молей вещества,
массу или объем которого известны,
4. Определяем по уравнению
реакции, в каких мольных
соотношениях находятся взятые для
расчета вещества,
5. Рассчитываем массу или объем
искомого вещества
6. Формулируем ответ
Задача:
Вычислите объем водорода,
выделившегося при
взаимодействии цинка массой
13 г, с разбавленной серной
кислотой.
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
M(Zn)=65 г/моль
Vm(H2)=22,4 л/моль
3) n(Zn)=m/M
n(Zn)=13г : 65 г/моль=0,2 моль
4) n(Zn)=n(H2)
5) V(H2)= n•Vm
6)
V(H2)=0,2моль•22,4л/моль=4,48л
Ответ: 4,48 л.
Учащиеся решают задачи на
избыток и недостаток.
Избыток или недостаток?
Запомните:
Приступая к решению задачи,
надо обратить внимание на
наличие «лишних» данных в ее
условии: они указывают на то,
что одно из реагирующих
веществ, взято в избытке.
если это имеет место, надо
провести расчет по уравнению
реакции и обнаружить это
вещество,
решать задачу, используя в
расчетах тот
реагент, который
израсходуется полностью.
задачи повышенной трудности
1. Какая масса меди может быть
вытеснена избытком цинка из
раствора сульфата меди (II) массой
320 г и массовой долей соли 5%
2. К раствору хлорида бария (масса
раствора 125 г, массовая доля соли
10%)
Прибавили раствор серной кислоты (
масса 196 г, массовая доля кислоты
10%). Рассчитайте массу осадка,
выделившегося в результате
реакции.
Хлор без остатка прореагировал
с 228,58 мл 5%-ного раствора
Гидроксида натрия(плотность
1,05 г/мл) при повышенной
температуре. Определите состав
полученного раствора и
рассчитайте массовые доли
веществ в этом растворе.
Домашняя работа.
1.Какой объем водорода выделится
(н.у.) при взаимодействии избытка
магния и раствора соляной кислоты
массой 146 г и массовой долей
кислоты 10%
2. Слили вместе по 10 мл растворов
гидроксида натрия и азотной
кислоты с массовой долей
растворенных веществ по 10% в
каждом. Плотность раствора щелочи
составляет 1,11 г/мл, плотность
раствора кислоты -1,05г/мл. Какую
окраску будет иметь индикатор
лакмус в получившейся смеси?
№ 3 Массовая доля азота в нитрате
алюминия(AI(NO3)3 равна
1) 14% 2) 19,7% 3) 6,6%
4) 21,3%
Химическая головоломка «Уравнения связи»
m
n
M
mв-ва
mр-ра
W
n
V
W
C
Na
•
N
Vm
Ar·n
mр-ра
•
W
NA
•
Mr
mв-ва
V
mпр
mр-ра
Vр-ра
Рр-ра
W
N
mтеор
Химическая головоломка «Уравнения связи»
m
n
M
mв-ва
mр-ра
W
n
V
W
C
Na
•
N
Vm
Ar·n
mр-ра
•
W
NA
•
Mr
mв-ва
V
mпр
mр-ра
Vр-ра
Рр-ра
W
N
mтеор
Колесо фортуны
Na
aa
aaa
a
Ca
HNO
3
S
Fe
2
O
3
H
2
H
2
SO
4
O
2
Домашнее задание
1. Массовая доля кислорода в нитрате алюминия (AI(NO
3
)
3
равна
1) 7,5% 2) 22,5% 3) 42,4% 4) 67,6%
2. Какая масса серебра может быть вытеснена медью из раствора нитрата
серебра массой 340 г и массовой долей соли 2%
3. К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли
10%)Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля
кислоты 10%). Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате
реакции.
4. Какой объем водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии избытка
цинка с раствором серной кислоты массой 196 г и массовой долей кислоты
2%
5. Слили вместе по 10 мл растворов гидроксида натрия и азотной кислоты с
массовой долей растворенных веществ по 10% в каждом. Плотность раствора
щелочи составляет 1,11 г/мл, плотность раствора кислоты -1,05г/мл. Какую
окраску будет иметь индикатор лакмус в получившейся смеси?
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: