Презентация по химии "Классификация химических реакций"

1. Каталитические

2. Некаталитические

- реакции, для протекания которых требуется применение катализатора.

- реакции, которые протекают самопроизвольно без катализаторов.

1. Гомогенные (однофазные) реакции

2. Гетерогенные (многофазные) реакции

К гомогенным относят реакции, протекающие в газовой фазе, и целый ряд реакций, протекающих в растворах.

В таких системах взаимодействие происходит во всем объёме реакционной смеси, не существует границ раздела между фазами:

H2(г)+ Cl2(г)= 2HCl(г)

NaОН(р-р) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н2О(ж)

К гетерогенным относятся реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах. В таких системах существует граница раздела между фазами, но которой и происходит взаимодействие.

Например:

газ/жидкость

CO2(г) + NaOH(p-p) = NaHCO3(p-p).

газ/тв. вещество

СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв).

жидкость/твёрдое в-во/газ

СаСО3(тв)+2HCl(р-р)=СaCl2(р-р) +CO2(г)+H2O(ж)

1. Протеолитические реакции и реакции обмена

2. Окислительно-восстановительные реакции

– это реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Это реакции обмена и гидролиза:

ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О,

СrСl3 + 3NаОН = Сr(ОН)3 + 3NаСl

К2СО3 + Н2О ⇄ КНСО3 + КОН

Са3Р2 + 6Н2О = 3Са(ОН)2 + 2РН3

– это реакции, в которых реагирующие вещества обмениваются электронами, при этом меняются степени окисления элементов в составе реагирующих веществ. Например:

2Са + О2 = 2СаО

8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

1) Обратимые реакции

2) Необратимые реакции

Обратимыми называют такие химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ, т.е. реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении.

Примеры обратимых реакций:

Реакция этерификации; реакции гидролиза; гидрирование-дегидрирование, гидратация-дегидратация; получение аммиака из простых веществ, окисление сернистого газа, получение галогеноводородов (кроме фтороводорода) и сероводорода; синтез метанола; получение и разложение карбонатов и гидрокарбонатов, и т.д.

Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ.

Примерами необратимых реакций могут служить:

разложение бертолетовой соли при нагревании: 2КСlО3 → 2КСl + 3О2↑,

все реакции горения;

реакции, идущие со взрывом;

реакции щелочных металлов в водных растворах;

обменные реакции, идущие с выделением осадка и газа;

образование фтороводорода из простых веществ.

1) Экзотермические реакции

 2) Эндотермические реакции

Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением энергии в форме теплоты (Q>0): С +О2 = СО2 + Q

К экзотермическим реакциям относятся:

реакции горения;

реакция нейтрализации;

реакции щелочных металлов в растворах;

реакции, идущие со взрывом, самовоспламенение;

образование более устойчивых веществ из неустойчивых;

образование аммиака;

окисление SO2 в SO3;

получение метанола;

«вулканчик»;

алюмотермия.

Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с поглощением энергии в форме теплоты (Q<0): N2 +О2 = 2NО – Q

К эндотермическим реакциям относятся:

реакции разложения, требующие длительного нагревания;

процессы, идущие только при нагревании;

реакция гидролиза;

реакции, идущие при очень высоких температурах или в электрическом разряде (превращение кислорода в озон, реакция азота с кислородом)