Ученики на Учителя.com


Система подготовки обучающихся к выполнению задания № 32 ЕГЭ по химии

1
«Система подготовки обучающихся к выполнению задания №32 ЕГЭ
по химии»
«The student preparing system for the performance of exercise number 32 of the
Unified State Exam in chemistry»
МАОУ СОШ № 31Г.Томск
Бланк Раиса Николаевна,
учитель химии
высшая категория
МAEI GSS
1
No. 31Tomsk sity
Blank Raisa Nikolaevna,
Highly qualified chemistry teacher
Ключевые слова: химические уравнения реакций, окислитель, восстанови-
тель, осадок, навеска, фильтрат, обжиг.
Key words: chemical equation of reactions, oxidizer, reductant, residue, sample,
filtrate, calcination.
Аннотация: Статья посвящена описанию системы подготовки обучающихся к
выполнению задания № 32 ЕГЭ по химии, основанной на систематическом
подходе создания наглядного материала в виде схем и таблиц, используемых
обучающимися при подготовке к экзамену. Такой подход в совокупности с
поиском ключевых слов в условии задания позволяет улучшить понимание
терминологии опытов, свойственной рассматриваемому заданию. Данный
материал может быть использован старшеклассниками при подготовке к ЕГЭ
по химии, преподавателями химии.
Annotation: The article is devoted to the description of the student preparing sys-
tem for the performance of exercise number 32 of the Unified State Exam in chem-
istry, based on the systematic approach for creation of visual material in the form
of diagrams and tables used by students in preparing for the exam. Such approach
in conjunction with the search for keywords in the task terms improves the under-
standing of the experiment terminology of this task. This material can be used by
1
Municipal autonomous educational institution (МAEI), General secondary school (GSS)
2
high school students in preparation for the exam in chemistry, teachers of chemis-
try.
Условия задания № 32 включают описание конкретных химических
опытов, ход которых обучающиеся должны отразить составленными химиче-
скими уравнениями соответствующих реакций. Для этого требуются знания
физических свойств веществ и их соединений, а также знания химических
свойств простых веществ и классов неорганических соединений, их названия,
условия проведения реакций и сопровождающих их изменений, а также по-
нимание терминологии, используемой при описании опытов.
Для того, чтобы обучающиеся могли легче усвоить большой объем ма-
териала, им сначала предлагается в таблице «Растворимости кислот, солей и
оснований» указать цвет осадков и растворимых веществ (к примеру,
Сu(OH)
2
– синий осадок, СuS – черный и т.д.). Такой таблицей обучающиеся
пользуются на уроках химии и при подготовке к экзамену.
Затем они заполняют таблицу с систематическими названиями ве-
ществ, используя тривиальные или технические названия, физические свой-
ства (таблица 1).
Таблица 1 – Таблица, используемая обучающимися для подготовки к зада-
нию № 32 ЕГЭ по химии
№
Форму-
ла веще-
ства
Систематиче-
ское название
Тривиальное
(техническое) на-
звание
Физические свойства
1
Na
2
CO
3
Карбонат натрия
Кальцинирован-
ная сода
Мелкокристалличе-
ский порошок белого
цвета
2
Na
2
B
4
O
7
Декагидрат тет-
раборат натрия
Бура
Бесцветные кристаллы
3
Al
2
O
3
Оксид алюми-
ния
Корунд, боксит,
глинозем
Cr
+6
(окисление, Cr
+3
– восстановитель)
Cr
+3
Cr
+2
(восстановление, Cr
+3
– окислитель)
6
7
4
SO
2
Оксид серы (IV),
диоксид серы
Сернистый газ,
сернистый ангид-
рид
Бесцветный газ с ха-
рактерным резким за-
пахом
5
K
2
Cr
2
O
7
Дихромат калия
Хромпик
Оранжевого цвета
Далее рассматриваем и записываем химические свойства некоторых
неорганических соединений: хроматов и дихроматов, перманганата калия,
концентрированной азотной кислоты и концентрированной серной кислоты,
как показано в примерах № 1, № 2.
Пример № 1. Окислительные свойства соединений хрома
− соединения хрома (VI) – сильные окислители, легко восстанавли-
ваются в соединения хрома (III):
Cr
+6
+3ē → Cr
+3
(восстановление, Сr
+6
–окислитель).
Продукт восстановления в различных средах можно представить схематично
следующим образом.
H
2
O Cr(OH)
3
, серо-зеленый осадок
K
2
CrO
4
(CrO
4
2-
)
OH
-1
[Cr(OH) ]
-3
, раствор изумрудно-зеленого
K
2
Cr
2
O
7
(Cr
2
O
2-
)
H
+1
Cr
+3
, раствор сине-фиолетового цвета
− соединения хрома (II) – сильные восстановители, легко окисля-
ются в соединения хрома (III):
Cr
+2
→ Cr
+3
(окисление, Cr
+2
–восстановитель).
− соединения хрома (III) – промежуточная степень окисления, т. е.
обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами.
При взаимодействии с сильными восстановителями они образуют соедине-
ния хрома (II), а при взаимодействии с сильными окислителями – соединения
хрома (VI). Схематически вышеизложенное представлено ниже.
3
4
Пример № 2. Основные свойства перманганата калия
KMnO
4
(перманганат калия) – сильный окислитель. В зависимости от рН
среды KMnO
4
(точнее, ион MnO
4
-1
) может восстанавливаться до различной
степени окисления. Аналогично примеру № 1 представляем основные свой-
ства в виде схемы (см. ниже) [1].
H
+1
→ Mn
+2
, бесцветный раствор
→ MnO
2
, бурый осадок
KMnO
4
(MnO
4
-1
)
→ MnO
4
-2
, раствор зеленого цвета
Состав преобладающих продуктов восстановления азотной кислоты
металлами представлен в таблице 2 [2].
Таблица 2 – Состав продуктов восстановления азотной кислоты
Массовая
доля HNO
3
,
%
Металлы
активные
средней ак-
тивности
малоактивные
благородные
Li, Cs, Rb, K,
Ba, Sr, Ca, Na,
Mg, Al
Mn, Zn, Cr,
Fe, Cd, Co,
Ni, Sn, Pb
Bi, Cu, Ru,
Hg, Ag, Rh,
Pd
Ir, Pt,Au
>80%
NO
2
NO
2
NO
2
-
45-75%
N
2
O
NO
NO
2
-
10-40%
N
2
N
2
O
NO
-
<5%
NH
4
NO
3
N
2
_
-
Приступая к решению задания, необходимо каждое задание проанали-
зировать и найти ключевые слова:
1. Навеска – некоторое взвешенное количество вещества.
2. Фильтрат – жидкость, содержащая растворенные вещества, про-
текает сквозь поры фильтра.
H
2
O
OH
-1
5
3. «Осадок прокалили» - вещество нагрели до температуры плавле-
ния (или выше) и выдержали в этих условиях некоторое время: между веще-
ствами, содержащимися в смеси, происходят химические реакции.
4. Обжиг – длительное нагревание вещества при высокой темпера-
туре в присутствии воздуха или кислорода.
Если в состав вещества входят окисляющие частицы, происходит хи-
мическая реакция окисления, например, обжиг пирита (при получении сер-
ной кислоты): 4FeS
2
+ 11O
2
= 2Fe
2
O
3
+ 8O
2
↑.
При обжиге известняка происходит разложение карбоната кальция без
изменения степени окисления: СаСО
3
= СаО + СО
2
↑ [3].
К моменту работы над заданием №32 обучающиеся должны знать ка-
чественные реакции неорганических соединений и изменения, сопровож-
дающие химические превращения (таблица № 3).
Таблица № 3 – Пример таблицы, содержащей качественные реакции неорга-
нических соединений
№
Признак реакции
Уравнения реакций
1
«Бурый газ» - оксид азота (V)
Cu + 4HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+
2NO
2
↑ + 2H
2
O
2
Газ с запахом «тухлых яиц» - серо-
водород (H
2
S)
FeS + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
S↑
3
Газ с резким (характерным) запахом,
растворимый в воде – оксид серы
(IV)
S+ O
2
= SO
2
↑
4
Газ с характерным запахом, очень
хорошо растворимый в воде, -
аммиак NH
3
N
2
+ 3H
2
= 2NH
3
↑
Заполнение этой таблицы идет на уроках химии при изучении тем:
«Соединение серы. Сероводород», «Получение серы», «Аммиак и его свой-
ства», «Галогены и их соединения» и других, а также при подготовке к экза-
мену, так как на изучение предмета химии в универсальном классе часов от-
водится мало (1 час в неделю), а обучающиеся все равно выбирают этот
предмет для сдачи ЕГЭ. Именно поэтому идет такая интенсивная работа в
таблицах и схемах, чтобы школьники лучше усвоили данный материал, а в
6
дальнейшем могли хорошо решать задачи и использовать как наглядный ма-
териал при подготовке к экзамену.
Рассмотрим методику решения задания на следующем примере:
Условие задания. Йод обработали концентрированной азотной кислотой при
нагревании. Раствор осторожно выпарили, а остаток нагрели, получив оксид,
который взаимодействует с угарным газом с образованием двух веществ –
простого и сложного. Образовавшееся при этом простое вещество раствори-
ли в теплом растворе гидроксида калия. Составьте уравнения четырех опи-
санных реакций.
ций:
Анализ и решение:
Выделяем ключевые слова и записываем уравнения химических реак-
1. «Обработали при нагревании»:
I
2
+ 10HNO
3(конц)
= 2HIO
3
+ 10NO
2
↑ + 4H
2
O.
2. «Выпарили»
2HIO
3
= I
2
O
5
+ H
2
O.
3. «Остаток нагрели», в данном случае нагреть можно только оксид йода
(V). Оксид йода (V) –сильный оксилитель, окисляет угарный газ до углеки-
слого, восстанавливаясь до свободного йода.
I
2
O
5
+ 5CO = I
2
+ 5CO
2
↑.
4. «Растворили» в гидроксиде калия в теплом растворе:
3I
2
+ 6KOH = 5KI + KIO
3
+3H
2
O.
Таким образом, систематизация большого объема материала, который
необходимо знать для понимания терминологии, используемой при описании
опытов задания № 32, в виде схем и таблиц способствует более быстрому ус-
воению и запоминанию обучающимися физических свойств веществ и их со-
единений, химических свойств простых веществ и классов неорганических
соединений, их названия, условия проведения реакций. Поиск же ключевых
слов в условии задания увеличивает скорость выполнения задания.
7
В заключение хочется отметить, что вышеописанная система подготов-
ки, как показывает практика, приводит к наиболее высоким результатам обу-
чающихся при выполнении такого задания непосредственно на экзамене.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ
1. Переходные элементы и их соединения: теория, упражнения, тесты, за-
дачи, решения: пособие для старшеклассников и абитуриентов/
И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – Краснодар: «Советская Кубань»,
2006. – 144с.
2. Задачник по химии: 11 класс: для учащихся общеобразовательных уч-
реждений/А.Н. Левкин, Н.Е. Кузнецова. – М.: Вентана-Граф, 2009. – 240 с. с
иллюстрациями.
3. Химия. ЕГЭ. 10-11 классы. Задания высокого уровня сложности: учеб-
но-методическое пособие/ Под. Ред. В.Н. Доронькина. – Изд. 3-е, испр. и
доп. - Ростов н/Д: Легион, 2017. – 372с. – (ЕГЭ).
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: