Ученики на Учителя.com


Подготовка к выполнению самостоятельной работы "Основные понятия и законы химии"

Комитет образования и науки Курской области
Областное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение
«Обоянский аграрный техникум»
Подготовка к выполнению и задания для
самостоятельной работы по теме
«Основные понятия и законы химии»
Разработала: преподаватель высшей категории
Ерпулева Елена Анатольевна
2018 г.
Подготовка к выполнению самостоятельной работы
Для вещества Cr(NO
3
)
2
массой 10 грамм рассчитать
а) относительную молекулярную массу;
б) молярную массу;
в) количество вещества;
г) число молекул в данной массе;
д) массу одной молекулы данного вещества;
е) процентное содержание элементов, их количество и массу.
Решение
а) Рассчитаем относительную молекулярную массу, суммируя
относительные атомные массы элементов, образующих данное соединение:
М
r
(Cr(NO
3
)
2
)=A
r
(Cr)+ (A
r
(N)+ 3A
r
(О))·2=52+ (14+3·16)· 2=176
б) Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе:
М(Cr(NO
3
)
2
)=176 г/моль
в) Количество вещества рассчитаем по формуле:
M
m
, где
m – масса вещества, равная по условию задачи 10 грамм;
М – молярная масса вещества, равная 176 г∕моль.
Тогда
г) Число молекул в данной массе рассчитаем по формуле: N=νN
А
,
где N
A
– число Авогадро, равное N
A
= 6,02∙10
23
моль
-1
.
Тогда N =0,057·6,02·10
23
= 0,34·10
23
г
д) Массу одной молекулы рассчитаем по формуле:
е) Определим количество Cr в составе вещества:
Тогда масса Cr будет равна m(Cr)=ν(Cr)∙А
r
(Cr)=0,057∙52=2,964 г.
Процентное содержание Cr будет равно:
Определим количество N в составе вещества:
Тогда масса N будет равна m(N)=ν(N)∙А
r
(N)=0,114∙14=1,596 г.
Процентное содержание N будет равно:
Определим количество кислорода в составе вещества:
Тогда масса кислорода будет равна m(О)=ν(О)∙А
r
(О)=0,342∙16=5,472 г.
Процентное содержание кислорода будет равно:
Проверка: ω(Cr) + ω(N) + ω(О) = 29,64+15,96+54,72=100,32 %
Вариант- 1
Для вещества Na
2
CO
3
массой 26,5 грамм рассчитать
а) относительную молекулярную массу;
б) молярную массу;
в) количество вещества;
г) число молекул в данной массе;
д) массу одной молекулы данного вещества;
е) процентное содержание элементов, их количество и массу.
Вариант- 2
Для вещества CuSO
4
массой 16 грамм рассчитать
а) относительную молекулярную массу;
б) молярную массу;
в) количество вещества;
г) число молекул в данной массе;
д) массу одной молекулы данного вещества;
е) процентное содержание элементов, их количество и массу.
Вариант- 3
Для вещества Zn(NO
3
)
2
массой 37,8 грамм рассчитать
а) относительную молекулярную массу;
б) молярную массу;
в) количество вещества;
г) число молекул в данной массе;
д) массу одной молекулы данного вещества;
е) процентное содержание элементов, их количество и массу.
Вариант- 4
Для вещества Na
3
PO
4
массой 8,2 грамм рассчитать
а) относительную молекулярную массу;
б) молярную массу;
в) количество вещества;
г) число молекул в данной массе;
д) массу одной молекулы данного вещества;
е) процентное содержание элементов, их количество и массу.
Вариант- 5
Для вещества K
2
CO
3
массой 55,2 грамм рассчитать
а) относительную молекулярную массу;
б) молярную массу;
в) количество вещества;
г) число молекул в данной массе;
д) массу одной молекулы данного вещества;
е) процентное содержание элементов, их количество и массу.
Вариант- 6
Для вещества Fe(NO
3
)
2
массой 9 грамм рассчитать
а) относительную молекулярную массу;
б) молярную массу;
в) количество вещества;
г) число молекул в данной массе;
д) массу одной молекулы данного вещества;
е) процентное содержание элементов, их количество и массу.
Список используемой литературы
1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2014.
2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для
общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю.
Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2012.
3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. /
О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2008.
4. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М.,
2003.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: