Итоговая проверочная работа по химии 8 класс скачать

Итоговая проверочная работа по химии. 8 класс

1 вариант

Инструкция по выполнению работы

Проверочная работа включает в себя 10 заданий. На выполнение работы по химии

отводится 60 минут.

Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае записи

неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные

материалы:

- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь

выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Задание 1. Из курса химии Вам известны следующие способы разделения

смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом,

выпаривание, кристаллизация. На рисунках 1–3 представлены примеры использования

некоторых из перечисленных способов.

Какой из названных способов разделения смесей можно применить для очищения

муки от попавших в неё железных опилок;

Запишите в таблицу номер рисунка и название соответствующего способа разделения

смеси.

Смесь

Номер

рисунка

Способ разделения смеси

Мука и попавшие в неё железные опилки

Задание 2. На рисунке изображена схема распределения электронов по энергетическим

уровням атома некоторого химического элемента.

Рассмотрите предложенную схему и выполните следующие задания:

1) запишите в таблицу символ химического элемента, которому соответствует данная

модель атома;

2) запишите номер периода и номер группы в Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое

образует этот элемент.

Ответ запишите в таблицу.

Символ химического

элемента

№ периода

№ группы

Металл/неметалл

Задание 3. Лишь немногие химические элементы не образуют химических связей с

другими химическими элементами. Химическую связь можно классифицировать на виды,

как показано в таблице.

Ионная связь

Са

Н

2

Ковалентная полярная связь

В каждую пустую клетку таблицы впишите название вида химической связи или

химическую формулу вещества, образованного данным видом химической связи.

Задание 4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое

хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их

соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а

также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением

порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в

группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов

следующие элементы: фтор, литий, углерод.

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Ответ:______________________________

Задание 5. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 2Al + 3S → 2Al

2

S

3

А. реакция обмена

2. 2Fe(OH)

3

→ Fe

2

O

3

+ 3H

2

O Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl → ZnCl

2

+ H

2

В. реакция разложения

4. ZnO + 2HNO

3

→ Zn (NO

3

)

2

+ H

2

O Г. реакция соединения

Ответ запишите в таблицу:

1.

2.

3.

4.

Задание 6. Сложные неорганические вещества можно классифицировать по составу на

группы. Разделите вещества, формулы которых: HNO

3,

ZnCl

2,

ZnO, Fe(OH)

2

на четыре

класса неорганических соединений.

Ответ запишите в таблицу:

Название класса

неорганических соединений

Формула вещества,

относящегося к данному

классу неорганических

соединений

Название вещества

Задание 7. Для приготовления «сырого варенья» из черной смородины смешивают

протертые ягоды и сахарный песок. Какова будет массовая доля сахара в варенье,

приготовленном при смешивании 1 кг ягод и 1,5 кг сахара?

Запишите подробное решение задачи и ответ. Ответ запишите в процентах.

Дано: Решение:

________________________ ___________________________________________________

___________________________________________________

__________________________________________________

Ответ: _____________

Прочитайте следующий текст и выполните задания 8—9.

Гидроксид кальция Са(ОН)

2

относится к наиболее используемым в быту и

промышленности неорганическим соединениям. Получение гидроксида кальция в

промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот

процесс называется гашением.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных

материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью

взаимодействовать с углекислым газом CO

2

, содержащимся в воздухе. Это же свойство

раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания

углекислого газа в воздухе.

Задание 8. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и

углекислым газом, о которой говорилось в тексте.

______________________________________________________________________________________________________

Укажите признак этой химической реакции _____________________________________________

Задание 9. Составьте молекулярное уравнение реакции получения гидроксида кальция,

о которой говорилось в тексте.

________________________________________________________________________________________________________

Укажите тип данной химической реакции________________________________________________________

Задание 10. Определите, какой объем (н.у.) кислорода необходим для сжигания 1 г

алюминия, содержащегося в намазке бенгальского огня.

Запишите подробное решение задачи и ответ.

Дано: Решение:

________________________ ___________________________________________________

___________________________________________________

__________________________________________________

___________________________________________________

Ответ: ___________

Итоговая проверочная работа по химии. 8 класс

2 вариант

Инструкция по выполнению работы

Проверочная работа включает в себя 10 заданий. На выполнение работы по химии

отводится 60 минут.

Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае записи

неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные

материалы:

- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь

выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Задание 1. Установите соответствие между емкостью и её назначением: к каждой позиции,

обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЁМКОСТЬ

НАЗНАЧЕНИЕ

А) фарфоровая ступка

Б) мерный цилиндр

1) постепенное прикапывание раствора

2) составная часть прибора для перегонки

3) измельчение твердых веществ

4) измерение объема растворов

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А

Б

Задание 2. На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого

химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;

2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое

образует этот химический элемент.

Ответ запишите в таблицу.

Символ химического

элемента

№ периода

№ группы

Металл/неметалл

Задание 3. Лишь немногие химические элементы не образуют химических связей с

другими химическими элементами. Химическую связь можно классифицировать на виды,

как показано в таблице.

NH

3

Ковалентная неполярная связь

KF

Металлическая связь

В каждую пустую клетку таблицы впишите название вида химической связи или

химическую формулу вещества, образованного данным видом химической связи.

Задание 4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое

хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их

соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а

также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением

порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в

группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения радиусов атомов

следующие элементы: хлор, бром, фтор.

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Ответ:______________________________

Задание 5. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. CaCO

3

→ CaO + CO

2

А. реакция соединения

2. K

2

O + H

2

O → 2KOH Б. реакция замещения

3. ZnO + H

2

→ Zn + H

2

O В. реакция обмена

4. NaOH + HNO

2

→ NaNO

2

+ H

2

O Г. реакция разложения

Ответ запишите в таблицу:

1.

2.

3.

4.

Задание 6. Сложные неорганические вещества можно классифицировать по составу на

группы. Разделите вещества, формулы которых: NaOH

,

MgSO

4,

HCL, AL

2

O

3

на четыре

класса неорганических соединений.

Ответ запишите в таблицу:

Название класса

неорганических соединений

Формула вещества,

относящегося к данному

классу неорганических

соединений

Название вещества

Задание 7. Больному, страдающему бессонницей, в качестве лекарства врачи нередко

прописывают бром. Печальны были бы последствия для больного, который вздумал бы

принять как лекарство настоящий бром – тяжёлую тёмно-красную жидкость, с очень

противным удушающим запахом. Бром – очень ядовитое вещество. В качестве

успокоительного средства врачи прописывают раствор одной из его солей – бромида

натрия NaBr – в очень малой концентрации. Определите, какая масса воды и бромида

натрия содержится в 30 г 5 %-ного раствора этого лекарственного средства.

Запишите подробное решение задачи и ответ.

Дано: Решение:

________________________ ___________________________________________________

___________________________________________________

__________________________________________________

Ответ: _____________

Прочитайте следующий текст и выполните задания 8—9.

Оксид фосфора(V) (P

2

O

5

) образуется при сжигании фосфора на воздухе и представляет

собой белый порошок. Это вещество очень активно и с выделением большого количества

теплоты реагирует с водой, поэтому его применяют в качестве осушителя газов и

жидкостей, водоотнимающего средства в органических синтезах.

Продуктом реакции оксида фосфора(V) с водой является фосфорная кислота (H

3

PO

4

).

Эта кислота проявляет все общие свойства кислот, например взаимодействует с

основаниями. Такие реакции называют реакциями нейтрализации.

Соли фосфорной кислоты, например фосфат натрия (Na

3

PO

4

), находят самое широкое

применение. Их вводят в состав моющих средств и стиральных порошков, применяют для

снижения жёсткости воды. В то же время попадание избыточного количества фосфатов со

сточными водами в водоёмы способствует бурному развитию водорослей (цветению

воды), что вызывает необходимость тщательно контролировать содержание фосфатов в

сточных и природных водах.

Задание 8. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом натрия и

фосфорной кислотой

_____________________________________________________________________________________________________

Укажите тип данной химической реакции ______________________________________________

Задание 9. Составьте молекулярное уравнение реакции получения фосфорной кислоты,

о которой говорилось в тексте.

________________________________________________________________________________________________________

Укажите признак этой химической реакции______________________________________________________

Задание 10. Серная кислота (H

2

SO

4

) является одним из основных продуктов крупнотоннажной

химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей.

Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты. Вычислите какая

масса серной кислоты вступит в реакцию с 48 г магния.

Запишите подробное решение задачи и ответ.

Дано: Решение:

________________________ ___________________________________________________

___________________________________________________

__________________________________________________

___________________________________________________

Ответ: _____________

Система оценивания проверочной работы

Выполнение заданий 1 – 10 оценивается следующим образом:

№ задания

Количество

баллов

Задание 1.

2 балла

Задание 2.

2 балла

Задание 3.

2 балла

Задание 4.

1 балл

Задание 5.

2 балла

Задание 6.

3 балла

Задание 7.

2 балла

Задание 8.

2 балла

Задание 9.

2 балла

Задание 10.

2 балла

Задания 1 –3, 5,7- 10 оцениваются в 2 балла, если ответ правильный и полный, содержит

все названные элементы.

1 балл – ответ включает один из названных элементов.

0 баллов – в ответе допущено две и более ошибки.

Задание 4 оценивается в 1 балл.

Задание 6 оценивается в 3 балла, если ответ правильный и полный, в 2 балла – ответ

включает два из названных элементов, в 1 балл – ответ включает один из названных

элементов.

Внимание! К каждому заданию допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его

смысла.

Критерии оценки:

Максимальное количество баллов – 20 баллов.

Оценка «5» - 18 – 20 баллов

Оценка «4» - 14-17 баллов

Оценка «3» - 10-13 баллов

Оценка «2» - 0 – 9 баллов

ОТВЕТЫ

1 вариант

Задание 1. Элементы ответа.

Смесь

Номер рисунка

Способ разделения смеси

Мука и попавшие в нее

железные опилки

2

Действие магнитом

Задание 2. Элементы ответа.

Символ

химического

элемента

№ периода

№ группы

Металл/неметалл

Na

3 период

1 группа

металл

Задание 3. Элементы ответа.

Ионная связь

NaCL

Металлическая связь

Ca

Ковалентная неполярная связь

H

2

Ковалентная полярная связь

H

2

S

1) Записаны названия видов химической связи.

2) Записаны формулы веществ, образованных указанными видами химической связи.

Задание 4. Ответ. F, C, Li

Задание 5. Элементы ответа.

1.

2.

3.

4.

Г

В

Б

А

Задание 6. Элементы ответа.

Название класса

неорганических веществ

Формула вещества,

относящегося к данному

классу неорганических

веществ

Название вещества

Оксиды

ZnO

Оксид цинка

Кислоты

HNO

3

Азотная кислота

Основания

Fe(OH)

2

Гидроксид железа (//)

Соли

ZnCL

2

Хлорид цинка

1) Записаны названия классов неорганических соединений.

2) Записаны формулы веществ, относящихся к определенному классу веществ

3) Приведены названия веществ.

Задание 7.Элементы ответа.

1. Вычислена масса варенья: m(варенья) = m(ягод) + m(сахара) = 1 + 1,5 = 2,5 кг

2. Вычислена массовая доля сахара в варенье:

W(сахара) = m(сахара)/ m(варенья)=1,5/2,5=0,6 или 60 %

Ответ: 60 %.

Задание 8. Элементы ответа.

1) Записано молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым

газом Ca(OH)

2

+ CO

2

--- CaCO

3

+ H

2

O

2) Указан признак химической реакции – образование осадка.

Задание 9. Элементы ответа.

1) Записано молекулярное уравнение реакции получения гидроксида кальция

CaO + H

2

O --- Ca(OH)

2

2) Указан тип данной химической реакции – реакция соединения.

Задание 10. Элементы ответа.

1) Составлено уравнение химической реакции.

4AL + 3O

2

--- 2 AL

2

O

3

2) Вычислен объем кислорода:

V(O

2

) = 1*3*22,4/4*27=0,62 л

Ответ: V(O

2

) = 0,62 л

2 вариант

Задание 1. Элементы ответа.

А

Б

3

4

Задание 2. Элементы ответа.

Символ

химического

элемента

№ периода

№ группы

Металл/неметалл

О

2 период

6 группа

неметалл

Задание 3. Элементы ответа.

Ковалентная полярная связь

NH

3

Ковалентная неполярная связь

O

2

Ионная связь

KF

Металлическая связь

Cu

3) Записаны названия видов химической связи.

4) Записаны формулы веществ, образованных указанными видами химической связи.

Задание 4. Ответ. Br, CL, F.

Задание 5. Элементы ответа.

1.

2.

3.

4.

Г

А

Б

В

Задание 6. Элементы ответа.

Название класса

неорганических веществ

Формула вещества,

относящегося к данному

классу неорганических

веществ

Название вещества

Оксиды

AL

2

O

3

Оксид алюминия

Кислоты

HCL

Соляная кислота

Основания

NaOH

Гидроксид натрия

Соли

MgSO

4

Сульфат магния

4) Записаны названия классов неорганических соединений.

5) Записаны формулы веществ, относящихся к определенному классу веществ

6) Приведены названия веществ.

Задание 7.Элементы ответа.

1) Вычислена масса бромида натрия:

m (NaBr) = m(раствора)* W(NaBr) / 100% = 30 * 5 / 100 = 1,5 г

2) Вычислена масса воды в растворе:

m (H

2

O)= m(раствора) - m (NaBr)=30 – 1,5 =28,5 г

Ответ: m (NaBr) = 1,5 г, m (H

2

O)= 28,5 г

Задание 8. Элементы ответа.

1) Записано молекулярное уравнение реакции между гидроксидом натрия и фосфорной

кислотой 3NaOH + H

3

PO

4

--- Na

3

PO

4

+ 3H

2

O

3) Указан тип химической реакции – реакция обмена.

Задание 9. Элементы ответа.

1) Записано молекулярное уравнение реакции получения фосфорной кислоты

P

2

O

5

+ 3H

2

O --- 2H

3

PO

4

2) Указан признак химической реакции – выделение теплоты.

Задание 10. Элементы ответа.

3) Составлено уравнение химической реакции.

Mg + H

2

SO

4

--- MgSO

4

+ H

2

4) Вычислена масса серной кислоты:

m(H

2

SO

4

) = 48*98/24= 196 г

Ответ: m(H

2

SO

4

) = 196 г.

Итоговая проверочная работа по химии 8 класс

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы