Презентация по химии "Реакции ионного обмена" 8 класс

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ	ЛИЧНОСТНЫЕ
Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.	Определять общие для всех и индивидуальные правила работы.

Из приведенного перечня определите сильные и слабые электролиты:

H2SO4 , Cu (OH)2, H2CO3, K2SO4, Mg(NO3)2, NH4OH, NaOH, H2O

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ	СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

H2SO4

Cu (OH)2

H2CO3

K2SO4

Mg(NO3)2

NH4OH

NaOH

H2O

H2SO4 =

NaOH =

Al2(SO4)3 =

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ,СОЛЕЙ

Na+ + OH-

2H+ + SO42-

2Al3+ + 3SO42-

• K2CO3 + H2SO4 ?
• Mg + HCl ?
• Na2SO4 + Ba(NO3)2?
• Zn(OH)2 ?
• NaOH + HCl ?
• SO3 + MgO ?

Найдите среди предложенных реакций реакции обмена:

Реакции обмена:

• K2CO3 + H2SO4 =
• Na2SO4 + Ba(NO3)=
• NaOH + HCl=

ЭТАП АКТУАЛИЗАЦИИ ЗНАНИЙ

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ	ЛИЧНОСТНЫЕ
Коммуникативные УУД осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других	Формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной деятельности

Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»  

Ц	И	И	С	Р	О	А	Н
К	А	И	О	О	Г	М	Е
Р	Е	Б	Н	Н	О	Б	К

ТЕМА УРОКА: «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»

Реакции ионного обмена– это

ТЕРМИНЫ

реакции между ионами.

Ионы– это

положительно или отрицательно заряженные частицы

?

?

Цель: сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания.

Задачи:

• познакомиться с реакциями ионного обмена и научиться их составлять;
• продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных;
• развитие познавательного интереса и учебной мотивации.

ЭТАП ЦЕЛЕПОЛАГАНИЯ

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ	ЛИЧНОСТНЫЕ
Регулятивные: целеполагание; Коммуникативные: постановка вопросов; Познавательные: самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели.	Формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию

Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена

1. Записать молекулярное уравнение реакции

Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Написать молекулярное и ионные уравнения реакции между этими растворами.

FeCl3

+

+

KOH

KCl

Fe(OH)3

=

3

3

расставить коэффициенты

2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей)

Используя таблицу растворимости определить растворимость электролитов и записать результат над формулами (Р, М, Н).

Fe(OH)3

FeCl3

+

+

KOH

KCl

=

3

3

FeCl3

KOH

Fe(OH)3

KCl

FeCl3

+

+

KOH

KCl

Fe(OH)3

=

3

3

Р

Р

Р

Н

3. Написать полное ионное уравнение реакции.

Fe3+

+

+

K+

K+

Fe(OH)3

=

3

3

Cl-

+

+

OH-

Cl-

3

3

+

3

FeCl

+

+

KOH

KCl

Fe(OH)3

=

3

3

Р

Р

Р

Н

3

Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции.

4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа и слева от знака равенства и вычеркнуть их.

Fe3+

+

+

K+

K+

Fe(OH)3

=

3

3

Cl-

+

+

OH-

Cl-

3

3

+

3

5. Записать уравнение без вычеркнутых ионов.

Fe3+

Fe(OH)3

=

+

OH-

3

. Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями: молекулярное полное ионно-молекулярное сокращенное ионно-молекулярное

2. Ничего не пробовать на вкус, нюхать летучие вещества с осторожностью.

Правила техники безопасности :

1. Пользуемся малым количеством реактивов, стараемся их не проливать, чтоб вещества не попадали на кожу лица и рук.

3. Содержать рабочее место в чистоте и порядке.

Исходные вещества	Наблюдение	Вывод о прохождении реакции	Уравнения реакций

Задание для группы № 1

• Наблюдение: выделение газа.
• Молекулярное уравнение :
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
• Полное ионное уравнение реакции:
2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2Cl –
• Cокращенное ионное уравнение реакции:
CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O  Вывод: реакция идет до конца.

Задание для группы № 2.

•  Наблюдение: выпадение голубого осадка.
• Молекулярное уравнение :
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
• Полное ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓.
• Cокращённое ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓ Вывод: реакция идет до конца.

Задание для группы № 3

• Наблюдение: при добавлении фенолфталеина раствор стал малиновым, а затем обесцветился
• Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит)
• Полное ионное уравнение реакции:
Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O
• Cокращённое ионное уравнение реакции:
H + + OH– → H2O Вывод: реакция идет до конца.

Как называется реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью? Реакция нейтрализации Задание для группы № 4 Наблюдение: признаков не наблюдается Молекулярное уравнение: NaOH + KCl → NaCl + KOH Полное ионное уравнение реакции :  Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH– Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов. .

ОСАДОК

(МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО)

ГАЗ

СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ (ВОДА)

Условия протекания реакций ионного обмена до конца

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА

ЭТАП ИЗУЧЕНИЯ НОВОГО МАТЕРИАЛА

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ

ЛИЧНОСТНЫЕ

Регулятивные УУД умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль умение проводить и описывать самостоятельно выполненные химические эксперименты, делать выводы Познавательные УУД использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; Коммуникативные УУД аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; осуществлять совместную деятельность в парах, группах

умение управлять своей познавательной деятельностью; определять общие и индивидуальные правила поведения; формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности

Тест «Проверь себя»: Тест «Проверь себя»: 1) Ионные реакции – это реакции между: а) нейтральными атомами б) ионами в) молекулами г) протонами 2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции: а) обмена б) замещения в) соединения г) разложения 3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок: а) MgS б) KОН в) HNO3 г) Na2SO4 . 4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции выделился газ: а) KOH б) NaOH в) Na2CO3 г) AgNO3 5) Какое вещество является малодиссоциирующим: а) H3PO4 б) KOH в) Na2SO4 г) H2O Ответы:

• 1. б
• 2. а
• 3. а
• 4. в
• 5. г

Этап проверки знаний

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ	ЛИЧНОСТНЫЕ
Регулятивные: контроль, коррекция, выделение и осознание того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению.	Самоопределение.

РЕФЛЕКСИЯ

- Cегодня на уроке я научилась(ся)……

- Мне было легко…

• Мне было сложно…
• Особенно интересным было…

Этап подведения итогов

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ	ЛИЧНОСТНЫЕ
Регулятивные УУД: оценивать результаты решения поставленных задач; давать оценку деятельности на уроке Коммуникативные УУД: осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения	умение управлять своей познавательной деятельностью,открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 38, выполнить задания в карточках (разноуровневые).

Этап информации о домашнем задании

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ

ЛИЧНОСТНЫЕ

Регулятивные УУД умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, оценивать результаты решения поставленных задач Познавательные УУД умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы для решения учебных и познавательных задач; использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение.

умение управлять своей познавательной деятельностью; формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию

Спасибо за работу!