Ученики на Учителя.com


Итоговая контрольная работа по органической химии (10 класс)

Итоговая контрольная работа по органической химии (10 класс)
Вариант 1
А 1. Общая формула алкинов: 1) С
n
H
2n
2) C
n
H
2n+2
3) C
n
H
2n-2
4) C
n
H
2n-6
А 2. Название вещества, формула которого СН
3
─ СН
2
─ СН (СН
3
)─ С ≡ СН
1) гексин -1 2) 3-метилгексин-1 3) 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в
веществе, формула которого СН
2
═ С∗═ СН
2
1) sp
3
2) sp
2
3) sp 4) не гибридизирован
А 4. В молекулах каких веществ отсутствуют π-связи?
1) этина 2) изобутана 3) этена 4) циклопентана
А 5. Гомологами являются: 1) метанол и фенол 3) глицерин и этиленгликоль
2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропан и 2-метилпентан
А 6. Изомерами являются: 1) бензол и толуол 3) уксусная кислота и этилформиат
2) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол
А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ): 1) голубая 3) красная
2) ярко синяя 4) фиолетовая
А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:
1) Вюрца 2) Зинина 3) Кучерова 4) Лебедева
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих
превращений С
2
H
5
Cl → С
2
Н
5
ОН → С
2
Н
5
ОNa
1) KOH, NaCl 3) KOH, Na
2) HOH, NaOH 4) O
2
, Na
А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана
1) 2 л 2) 8 л 3) 5 л 4) 4 л
В1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к
которому оно относится А) С
5
Н
10
О
5
1) алкины
Б) С
5
Н
8
2) арены
В) С
8
Н
10
3) углеводы
Г) С
4
Н
10
О 4) простые эфиры
5) многоатомные спирты
В2. Фенол реагирует с: 1) кислородом 2) бензолом
3) гидроксидом натрия 4) хлороводородом
5) натрием 6) оксидом кремния (ΙV)
В3. И для этилена, и для бензола характерны:
1) реакция гидрирования
2) наличие только π-связей в молекулах
3) sp
2
-гибридизация атомов С в молекулах
4) высокая растворимость в воде
5) горение на воздухе
6) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
СаС
2
→ С
2
Н
2
→ С
6
Н
6
→ С
6
Н
5
NO
2
→ С
6
Н
5
NН
2
↓
С
2
Н
4
→ С
2
Н
5
ОН
С2. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%, а
относительная плотность паров по водороду 36 ________
С3. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора
муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от
теоретически возможного.
Итоговая контрольная работа по органической химии (10 класс)
Вариант 2
А 1. Общая формула алкадиенов: 1) С
n
H
2n
2) C
n
H
2n-2
3) C
n
H
2n+2
4) C
n
H
2n-6
А 2. Название вещества, формула которого СН
3
─СН(СН
3
)─СН═СН─СН
3
1) гексен-2 3) 4-мнтилпентен-2
2) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентин-2
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле бензола
1) sp
3
2) sp 3) sp
2
4) не гибридизирован
А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле
1) метилбензола 3) 2-мтилбутена-2
2) изобутана 4) ацетилена
А 5. Гомологами являются 1) этен и метан 3) циклобутан и бутан
2) пропан и бутан 4) этин и этен
А 6. Изомерами являются 1) метилпропан и метилпропен 3) метан и этан
2) бутен-1 и пентен-1 4) метилпропан и бутан
А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):
1) голубая 2) красная 3) синяя 4) фиолетовая
А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:
1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зинина 4) Лебедева
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих
превращений С
2
Н
5
ОН → С
2
Н
5
Сl → С
4
Н
10
1) NaCl, Na 2) O
2
, Na 3) HСl, Na 4) HСl, NaОН
А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана
1) 2л 2) 10 л 3) 4 л 4) 6 л
В1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к
которому оно относится: А) С
6
Н
6
О 1) одноатомные спирты
Б) С
6
Н
12
О
6
2) многоатомные спирты
В) С
3
Н
8
О 3) углеводы
Г) С
2
Н
6
О
2
4) фенолы
5) карбоновые кислоты
В2. Метаналь может реагировать с
1) азотом 2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)
3) фенолом 4) толуолом
5) натрием 6) водородом
В3. И для метана, и для пропена характерны
1) реакции бромирования
2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах
3) наличие π-связей в молекулах
4) реакция гидрирования
5) горение на воздухе
6) малая растворимость в воде
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
С
2
Н
6
→ С
2
Н
5
Сl → С
2
Н
5
ОН → СН
3
СОН → СН
3
СООН
↓
С
2
Н
4
→ С
2
Н
5
Вr
С2. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей углерода 51,89%, водорода
9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность его паров по воздуху 3, 19 ______
С3. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора уксусной кислоты с
этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет 90% ?
Итоговая контрольная работа по органической химии (10 класс)
Вариант 3
А 1. Общая формула алкенов: 1) С
n
H
2n
3) C
n
H
2n-2
2) C
n
H
2n+2
4) C
n
H
2n-6
А 2. Название вещества, формула которого СН
3
─СН
2
─СН(СН
3
)─СН(СН
3
)─СОН
1) 2,3-диметилбутаналь 3) пентаналь
2) 2,3-диметилпентаналь 4) 3,4-диметилпентаналь
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звездочкой в
веществе, формула которого СН
3
─С∗Н
2
ОН
1) sp
3
3) sp
2) sp
2
4) не гибридизирован
А 4. Число π-связей в молекуле пропина равно
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота
1) хлоруксусная 3) олеиновая
2) муравьиная 4) бензойная
А 6. Изомерами являются:
1) пентан и пентадиен 3) этан и ацетилен
2) уксусная кислота и метилформиат 4) этанол и этаналь
А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):
1) голубая 3) красная
2) синяя 4) фиолетовая
А 8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции
1) Вюрца 3) Кучерова
2) Зинина 4) Лебедева
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих
превращений СН
3
СОН → СН
3
СООН → СН
3
СООК
1) O
2
, К 3) HСl, КОН
2) Сu и t , КОН 4) HСl, КОН
А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа
1) 2л 2) 10 л 3) 4 л 4) 6 л
В1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к
которому оно относится
А) С
12
Н
22
О
11
1) альдегиды
Б) С
3
Н
8
О
3
2) карбоновые кислоты
В) С
4
Н
8
О 3) многоатомные спирты
Г) С
18
Н
36
О
2
4) углеводы
5) одноатомные спирты
Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать
1) сульфат натрия 2) хлороводород
3) метан 4) этанол
5) анилин 6) гидроксид калия
Б 3. И для этилена, и для ацетилена характерны
1) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ)
2) наличие σ- и π-связей в молекулах
3) sp
2
-гибридизация атомов углерода в молекулах
4) реакция гидрирования
5) горение на воздухе
6) реакции замещения
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
СН
4
→ С
2
Н
2
→ СН
3
СОН → С
2
Н
5
ОН → С
2
Н
5
Сl→ С
4
Н
10
↓
СН
3
СООС
2
Н
5
С2. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79 %, а
относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________
С3. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г 60% раствора
уксусной кислоты и метилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от
теоретически возможного.
Система оценивания контрольной работы «Органическая химия (10 класс)
Часть 1 (А)
За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл. Если указаны два и более
ответов (в их числе правильный) неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.
№ задания
ответы
1вариант
2 вариант
3 вариант
1
3
2
1
2
3
3
2
3
3
3
1
4
2
2
2
5
4
2
2
6
2
3
2
7
2
2
3
8
2
2
4
9
3
3
1
10
2
1
1
Часть 2 (В)
Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно указана
последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях В1–В3 ставится 2 балла; если
допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0
баллов.
№ задания
ответы
Вариант 2
Вариант 3
1
4312
4313
2
236
246
3
156
245
Вариант 1 Часть 3 (С)
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
За выполнение заданий ставится: С1- от 1 до 6 баллов С2 – от 1 до 3 баллов, С3 – от 1 до 4
баллов.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
СаС
2
→ С
2
Н
2
→ С
6
Н
6
→ С
6
Н
5
NO
2
→ С
6
Н
5
NН
2
↓
С
2
Н
4
→ С
2
Н
5
ОН
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные
Баллы
формулировки ответа, не искажающие его смысла) задания
Ответ включает в себя 6 уравнений реакций, соответствующих схеме
превращений:
1. СаС
2
+ Н
2
О→ СН=СН
2. 3СН=СН →
3. + НОNO
2
→ -NO
2
4. -NO
2
+ 6H → -NH
2
+2H
2
O
5. СН=СН + H
2
→ СН
2
=СН
2
6. СН
2
=СН
2
+ H
2
O → CH
3
-CH
2
-OH
Правильно записаны 6 уравнений реакций
1
Правильно записаны 5 уравнения реакций
1
Правильно записаны 4 уравнения реакций
1
Правильно записаны 3 уравнения реакций
1
Правильно записано 2 уравнение реакции
1
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
6
С2. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%, а
относительная плотность паров по водороду 36 ________
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные
формулировки ответа, не искажающие его смысла) задания
Баллы
1. СхНу х:у = 83,3/12 : 16,7/1 = 6,9 : 16,7 = 6,9/6,9 : 16,7/6,9 = 1 : 2,4 = 1:5
2. DH
2
= 36 М
в-ва
= 36*2 = 72
3. М
в-ва
= 12*5+1*12 = 72
Молекулярная формула – С
5
Н
12
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше
Элементы
1
Правильно записаны первый и второй элементы ответа 2
1
Правильно записан первый или второй элемент ответа 1
1
Все элементы ответа записаны неверно 0
0
Максимальный балл
3
С3. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора
муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от
теоретически возможного.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные
формулировки ответа, не искажающие его смысла) задания
Баллы
Элементы ответа. 23г х
1) Составлены уравнения реакций: НСОOН + С
2
Н
5
ОН → НСООС
2
Н
5
+ Н
2
О
1моль 1моль
46г 74г
2. m HCOOH = 46 г *0,5 = 23 г
3. Х = 23*74/46 = 37г
4. 37г – 100%
Х - 80%
Х = 37г*80%/100% = 29,6г
1
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 3
1
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 2
1
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 1
1
Все элементы ответа записаны неверно 0
0
Максимальный балл
4
* Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх
элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за
выполнение задания снижается только на 1 балл.
Вариант 2. Часть 3 (С)
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
За выполнение заданий ставится: С1- от 1 до 6 баллов С2 – от 1 до 3 баллов, С3 – от 1 до 4
баллов.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
С
2
Н
6
→ С
2
Н
5
Сl → С
2
Н
5
ОН → СН
3
СОН → СН
3
СООН
↓
С
2
Н
4
→ С
2
Н
5
Вr
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные
формулировки ответа, не искажающие его смысла) задания
Баллы
Ответ включает в себя 6 уравнений реакций, соответствующих схеме
превращений:
1. CH
3
-CH
3
+ Cl
2
→ CH
3
-CH
2
Cl + HCl
2. CH
3
-CH
2
Cl + HOH (H
2
O, NaOH) → С
2
Н
5
ОН + HCl
3. С
2
Н
5
ОН + CuO → СН
3
СОН + Cu
4. СН
3
СОН + Ag
2
O (Cu(OH)
2
→ СН
3
СООН
5. С
2
Н
5
ОН → С
2
Н
4
+ H
2
O
6. С
2
Н
4
+ HBr → С
2
Н
5
Вr
Правильно записаны 6 уравнений реакций
1
Правильно записаны 5 уравнения реакций
1
Правильно записаны 4 уравнения реакций
1
Правильно записаны 3 уравнения реакций
1
Правильно записано 2 уравнение реакции
1
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
6
С2. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей углерода 51,89%, водорода
9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность его паров по воздуху 3, 19 ______
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные
формулировки ответа, не искажающие его смысла) задания
Баллы
1. СхНу х:у = 51,89/12 : 9,73/1:38,38/35,5 = 4,3 : 9,73: 1,1 = 4,3/1,1 : 9,73/1,1 :
1,1/1,1 = 3,9 : 8,8 : 1 = 4 : 9 : 1
2. Dвозд = 3,19 М
в-ва
= 3,19*29 = 92,5
3. М
в-ва
= 12*4+1*9+35,5 = 92,5
Молекулярная формула – С
4
Н
9
N
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше
Элементы
1
Правильно записаны первый и второй элементы ответа 2
1
Правильно записан первый или второй элемент ответа 1
1
Все элементы ответа записаны неверно 0
0
Максимальный балл
3
С3. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора уксусной кислоты с
этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет 90% ?
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные
формулировки ответа, не искажающие его смысла) задания
Баллы
Элементы ответа. 48г х
2) Составлены уравнение реакции: СН
3
СОOН + С
2
Н
5
ОН → СН
3
СООС
2
Н
5
+
Н
2
О
1моль 1моль
60г 88г
2. m СH
3
COOH = 60 г *0,8 = 48 г
3. Х = 48*88/60 = 70,4 г
4. 70,4г – 100%
Х - 90%
1
Х = 70,4г*90%/100% = 63,36г
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 3
1
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 2
1
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 1
1
Все элементы ответа записаны неверно 0
0
Максимальный балл
4
Вариант 3. Часть 3 (С)
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
За выполнение заданий ставится: С1- от 1 до 6 баллов С2 – от 1 до 3 баллов, С3 – от 1 до 4
баллов.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
СН
4
→ С
2
Н
2
→ СН
3
СОН → С
2
Н
5
ОН → С
2
Н
5
Сl→ С
4
Н
10
↓
СН
3
СООС
2
Н
5
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные
формулировки ответа, не искажающие его смысла) задания
Баллы
Ответ включает в себя 6 уравнений реакций, соответствующих схеме
превращений:
1. 2CH
4
→ СН = СН + 3Н
2
2. СН = СН + Н
2
О → СН
3
СОН
3. СН
3
СОН + Н
2
→ CH
3
-CH
2
ОН
4 .CH
3
-CH
2
ОН + НСl → С
2
Н
5
Сl + Н
2
О
5 2С
2
Н
5
Сl + Na → С
4
Н
10
+ 2NaCl
6 СН
3
СООН + CH
3
-CH
2
ОН → СН
3
СОО CH
2
-CH
3
Правильно записаны 6 уравнений реакций
1
Правильно записаны 5 уравнения реакций
1
Правильно записаны 4 уравнения реакций
1
Правильно записаны 3 уравнения реакций
1
Правильно записано 2 уравнение реакции
1
Правильно записано 1 уравнение реакции
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
6
С2. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79 %, а
относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные
формулировки ответа, не искажающие его смысла) задания
Баллы
1. СхНу х:у =84,21/12 : 15,79/1 = 7 : 15,79 = 7/7 : 15,79/7 = 1: 2,25 =
2: 4,5 = 4 : 9. Простейшая формула С
4
Н
9
МС
4
Н
9
= 12*4 +1*9 = 57.
2. Dвозд = 3,93 М
в-ва
= 3,93*29 = 114
3. 114 : 57 = 2. Значит соотношение 4 : 9 = 8 : 18, формула в-ва С
8
Н
18
М
в-ва
= 12*8+1*18 = 96+18 = 114
Молекулярная формула – С
8
Н
18
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы
1
Правильно записаны первый и второй элементы ответа 2
1
Правильно записан первый или второй элемент ответа 1
1
Все элементы ответа записаны неверно 0
0
Максимальный балл
3
С3. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г 60% раствора
уксусной кислоты и метилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от
теоретически возможного.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные
формулировки ответа, не искажающие его смысла) задания
Баллы
Элементы ответа. 38,4г х
3) Составлены уравнение реакции: СН
3
СОOН + СН
3
ОН → СН
3
СООСН
3
+
Н
2
О
1моль 1моль
60г 74г
2. m СH
3
COOH = 64 г *0,6 = 38,4 г
3. Х = 38,4*74/60 = 47,36 г
4. 47,36 г – 100%
Х - 80%
Х = 47,36г*80%/100% = 37,89г
1
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 3
1
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 2
1
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 1
1
Все элементы ответа записаны неверно 0
0
Максимальный балл
4
* Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх
элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за
выполнение задания снижается только на 1 балл.
Автор: Матюнова Татьяна Петровна.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: