Ученики на Учителя.com


Разработка урока химии "Факторы, влияющие на скорость химической реакции"

Разработка урока химии в 11классе
(профильный уровень обучения)
по программе О.С.Габриеляна.
Попова Лидия Николаевна, учитель химии и биологии высшей
квалификационной категории
МАОУ «Средняя общеобразовательная школа №17» города Альметьевска,
Республики Татарстан
Тема: Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Цель: расширить знания о скорости химической реакции.
Задачи:
Образовательная: актуализировать понятие о скорости химических реакций и
единицах её измерения, рассмотреть влияние на скорость реакции следующих
факторов: природа реагирующих веществ, их концентрация, площадь
соприкосновения, температура, катализатор.
Развивающая: развитие умений и навыков работы в группе; взаимоконтроля,
умений анализировать, сравнивать, делать выводы.
Воспитательная: воспитывать культуру химического эксперимента, устной и
письменной речи; продолжить формирование общекультурных навыков.
Планируемые результаты:
Предметные УУД: объяснять понятие «скорость химической реакции»;
перечислять факторы, влияющие на скорость химической реакции; иметь
представление о правиле Вант-Гоффа и законе действующих масс.
Метапредметные УУД:
Познавательные: работать с печатным текстом, схемами и иллюстрациями, проводить
химический эксперимент, выделять главное.
Регулятивные: организовывать выполнение заданий учителя по предложенному
алгоритму и делать выводы о качестве проделанной работы.
Коммуникативные: работать в составе творческих групп; эффективно
взаимодействовать со сверстниками, высказывать свою точку зрения; строить речевые
высказывания в устной форме; аргументировать свою точку зрения.
Личностные УУД: формирование познавательного интереса к изучению химии;
умение применять полученные знания о факторах, влияющих на скорость
химических реакций, в практической деятельности.
Тип урока: комбинированный.
Методы: проблемный, эвристический, наглядный, экспериментальный.
Межпредметные связи: биология, физика.
Оборудование: ПК, проектор, интерактивная доска, химическая посуда и
оборудование для постановки эксперимента, тесты для проверки усвоения
материала, компьютерная презентация по теме урока.
Ход урока.
I. Организационный этап.
Приветствие. Организация готовности к уроку. Формирование пяти рабочих
групп. На своих столах вы видите маленькие разноцветные листочки с уравнением
реакции. Возьмите каждый по одному листочку и выполните задание. Вам нужно
определить тип реакции. Готовы? Нам предстоит групповая работа, и сейчас мы эти
группы сформируем. Все, у кого на листочках записано уравнение реакции
соединения, будут работать в группе № 1, разложения – № 2, обмена - №3,
замещения - №4, окислительно-восстановительные - №5. Займите, пожалуйста,
свои места в рабочих группах.
II. Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности
учащихся.
Хочу предложить вам небольшую задачку.
Проблемная задача:
Петя любит пить свежее молоко, а Маша – простоквашу. Что нужно предпринять
Пете, чтобы молоко дольше сохраняло свою свежесть, и что нужно сделать
Маше, чтобы быстрее приготовить простоквашу?
Мозговой штурм: обучающиеся предлагают различные гипотезы решения
проблемы.
Вопросы учителя:
- С какой целью продукты хранят в холодильнике? (чтобы дольше не
портились).
- Что происходит с долго хранящимися продуктами с химической точки
зрения? (окисляются, разлагаются)
- Почему в холодильнике продукты хранятся дольше? (медленнее
окисляются)
- Почему процесс окисления идет медленнее? (температура низкая).
- Что такое окисление? (химическая реакция)
- Какие факторы могут повлиять на скорость химической реакции?
(школьники высказывают свои предположения). Вот об этом мы сегодня и
поговорим.
Итак, мы будем изучать …? (факторы, влияющие на скорость химической реакции).
Откройте рабочие тетради и запишите тему урока: Факторы, влияющие на скорость
химической реакции. (слайд №1).
Актуализация знаний.
Предлагаю для начала вспомнить материал прошлого урока.
Фронтальный опрос.
1. Что такое скорость реакции?
2. Какова классификация реакций по фазовому составу?
3. По каким формулам вычисляются скорости гомо- и гетерогенных реакций?
4. Что такое энергия активации?
4. Приведите примеры химических реакций, которые протекают с разной
скоростью.
III. Первичное усвоение новых знаний.
Вступительное слово учителя.
А сейчас я предлагаю вам поработать в группах. В каждой группе выберите
руководителя, ответственных за проведение эксперимента, аналитиков,
информаторов.
Для всех групп определено задание, которое необходимо выполнить,
проанализировать и поделиться своими выводами с остальными. Обратите
внимание не только на задание, но и правила ТБ, которые в процессе выполнения
работы необходимо неукоснительно соблюдать. Таблицу чертите при помощи
карандаша и линейки, записывайте наблюдения аккуратно. Итак, ваша задача, в
процессе лабораторной работы выяснить факторы, оказывающие влияние на
скорость химической реакции.
2.Лабораторная работа школьников в группах по предложенным заданиям.
Задание 1. Проведите эксперимент: в две пробирки поместите по 2 гранулы цинка.
Прилейте в одну пробирку 3 мл 5% соляной кислоты, в другую – 3 мл 5% уксусной
кислоты.
ТБ! Кусочки металлов опускайте осторожно по наклонной стенке пробирки.
Кислоту приливайте осторожно, снимите последнюю каплю со склянки. Не
оставляйте склянки открытыми.
Наблюдайте. Прокомментируйте результаты своей работы. Запишите уравнения
проведенных реакций.
Результаты своей работы и работы других групп запишите в виде таблицы в рабочей
тетради:
Наблюдения
Уравнения
реакций, с
указаниями
Обоснование
наблюдения
Вывод о факторе,
влияющем на
скорость
условий
протекания
химической
реакции
Задание 2. Проведите эксперимент: в одну пробирку поместите 1 г порошка железа,
в другую железную проволоку такой же массы. В обе пробирки прилейте по 3 мл 5
% соляной кислоты.
ТБ! Кусочки железа опускайте осторожно по наклонной стенке пробирки.
Кислоту приливайте осторожно, снимите последнюю каплю со склянки. Не
оставляйте склянки открытыми.
Наблюдайте. Прокомментируйте результаты своей работы. Запишите уравнения
проведенных реакций.
Результаты своей работы и работы других групп запишите в виде таблицы в рабочей
тетради:
Наблюдения
Уравнения
реакций, с
указаниями
условий
протекания
Обоснование
наблюдения
Вывод о факторе,
влияющем на
скорость
химической
реакции
Задание 3. Проведите эксперимент: в две пробирки поместите по две гранулы
цинка. В первую пробирку прилейте 3 мл 5 % серной кислоты, во вторую – 3 мл
20% серной кислоты.
ТБ! Кусочки металлов опускайте осторожно по наклонной стенке пробирки.
Кислоту приливайте осторожно, снимите последнюю каплю со склянки. Не
оставляйте склянки открытыми.
Наблюдайте. Прокомментируйте результаты своей работы. Запишите уравнения
проведенных реакций.
Результаты своей работы и работы других групп запишите в виде таблицы в рабочей
тетради:
Наблюдения
Уравнения
реакций, с
указаниями
условий
протекания
Обоснование
наблюдения
Вывод о факторе,
влияющем на
скорость
химической
реакции
Задание 4. Проведите эксперимент: в две пробирки поместите по две гранулы цинка
и по 3 мл 10 % уксусной кислоты. Одну из пробирок нагрейте.
ТБ! Кусочки металлов опускайте осторожно по наклонной стенке пробирки.
Кислоту приливайте осторожно, снимите последнюю каплю со склянки. Не
оставляйте склянки открытыми. Не забудьте прогреть всю пробирку.
Наблюдайте. Прокомментируйте результаты своей работы. Запишите уравнения
проведенных реакций.
Результаты своей работы и работы других групп запишите в виде таблицы в рабочей
тетради:
Наблюдения
Уравнения
реакций, с
указаниями
условий
протекания
Обоснование
наблюдения
Вывод о факторе,
влияющем на
скорость
химической
реакции
Задание 5. Проведите эксперимент: в две пробирки поместите по одной грануле
алюминия и по 3 мл 20 % раствора медного купороса. В одну добавьте несколько
кристалликов хлорида натрия.
ТБ! Кусочки металлов опускайте осторожно по наклонной стенке пробирки.
Не оставляйте склянки открытыми.
Наблюдайте. Прокомментируйте результаты своей работы. Запишите уравнения
проведенных реакций.
Результаты своей работы и работы других групп запишите в виде таблицы в рабочей
тетради:
Наблюдения
Уравнения
реакций, с
указаниями
условий
протекания
Обоснование
наблюдения
Вывод о факторе,
влияющем на
скорость
химической
реакции
IV. Первичная проверка понимания.
Выступления представителей групп по итогам лабораторной работы. Запись
уравнений реакций на доске. Формулирование выводов.
Обобщение учителя о факторах, влияющих на скорость химических реакций (слайд
презентация) после выступления представителя каждой группы.
V. Первичное закрепление.
Изучите материал о влиянии различных факторов на скорость химической
реакции по учебнику стр.141-148.
VI. Контроль усвоения, обсуждение допущенных ошибок и их коррекция.
Вернемся к началу урока и вспомним ваши гипотезы о хранении молока и
получении простокваши. Какие же из них получили подтверждение и имеют
право перейти в ранг теории? (Процесс скисания молока произойдет быстрее при
комнатной температуре, в открытой посуде, при частом перемешивании.
Сохранение же свежести молока требует противоположных действий).
Найдите на своих столах технологические схемы производства аммиака. Аммиак
является основным продуктом АО «Аммоний» в городе Менделеевск. Дайте
характеристику химической реакции получения аммиака в промышленности.
Используя схему технологических процессов получения аммиака подберите
факторы, способствующие ускорению химических реакций этого производства.
Выполните минипроект по своей теме и поместите его на доске.
Сверьте свои выводы с информацией на слайде.
VII. Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению.
§13 изучить до конца, упр. 2,3 на стр. 149 выполнить письменно.
VIII. Рефлексия.
Выразите свое удовлетворение уроком, выбрав соответствующую по цвету
карточку. Выбранные карточки оставьте при выходе в подносе.
Спасибо за урок!
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: