Рабочая программа кружка "Занимательная химия"

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №14
г. Уссурийска Уссурийского городского округа»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Кружок
«Занимательная химия»
Составитель:
Иващенко Татьяна Николаевна
Пояснительная записка
Основная цель школьного обучения - развитие творческого мышления учащихся, их
умственных способностей, умений сравнивать, обобщать, выделять существенные признаки,
проводить аналогию, классифицировать.
Главное предназначение кружка «Занимательная химия» в МОУ СОШ № 14 состоит в том,
чтобы ученику дать возможность развить химическую логику, научиться решать задачи и
выполнять тестовые задания разного уровня сложности.
Кружок «Занимательная химия» рассчитан на ученика увлеченного, желающего получать
знания на более высоком уровне. Проводится в свободное для ребят время.
Решение расчетных задач – важная составляющая процесса обучения химии, призванная
обеспечить достижение указанных целей. Задача является обязательным элементом любого
экзамена. При обучении химии решению задач должно уделяться особое внимание, т.к. их
решение способствует неформальному усвоению теоретического курса. Умение решать задачи
дает возможность учащимся глубже изучить и понять многие химические процессы и
закономерности. К сожалению, в школьном курсе химии на решение задач, отведено мало
времени и данные занятия компенсирует этот недостаток.
В последние годы все более широкое применение в практике преподавания химии находит
тестовый контроль знаний, умений и навыков учащихся.
Тестовая оценка знаний имеет ряд преимуществ перед традиционной формой как в школе на
уроках, так и на экзаменах разного уровня (централизованное тестирование, ОГЭ, ЕГЭ).
Ученики по разному относятся к выполнению тестов: одни любят их выполнять, у них все
хорошо получается, другие не любят их; и результаты у учащихся разные. Тестовая форма
контроля знаний достаточна специфична. Выполнение тестов требует от учеников наличие
определенных умений и навыков работы с ними. Для успешного выполнения теста, помимо
всегда желательного прочного и глубокого знания предмета, нужны внимание, хладнокровие и
умение выстраивать логические цепочки рассуждений. Несмотря на то, что данная форма
контроля распространена в учебной практике, большинство ошибок при выполнении заданий
очень типично, и их можно достаточно легко избежать. Для этого учащихся надо научить
работать с различными видами тестов, что на уроках практически невозможно сделать из-за
отсутствия, специально отведенного на это времени.
Цель кружка: «Занимательная химия»: создать условия для расширения и углубления знаний
по химии для учащихся МБОУ СОШ 14 продолжить формирование умений выполнять
тестовые задания разного уровня сложности и решать задачи; содействовать развитию общих
приемов интеллектуальной и практической деятельности, способствовать развитию
познавательной активности и самостоятельности учащихся.
Основные задачи: обеспечение учащихся необходимой информацией; формирование системы
взаимосвязи теоретических и практических знаний в химии; организация работы, способной
научить рационально, мыслить, самостоятельно принимать решения, доказывать свою точку
зрения при решении необычных вопросов и задач.
план работы
Разделы (совокупность тем)
Всего
часов
Теоретические
занятия
(лекции)
Практические
занятия
Контроль
1. Введение
2
2
2. Основные типы расчетных
задач
2
1
1
3. Периодический закон
химических элементов Д.И.
Менделеева в свете учения о
строении атомов
4
2
2
4. Основные классы
неорганических соединений
2
1
1
5. Растворы. ТЭД
4
1
3
6. Химические реакции
6
2
4
7. Неметаллы и их соединения
6
2
4
8. Металлы и их соединения
4
2
2
9. Органические вещества
2
1
1
Итоговая проверка знаний
2
2
Ожидаемый результат:
успешная сдача выпускного экзамена по химии
знание основных понятий и законов химии (систематизация)
умение решать задачи и выполнять тестовые задания повышенного уровня сложности
успешная самореализация школьников в учебной деятельности.
тематический план
Последовательность
тем в разделе
Базовые
понятия
Контроль
Ожидаемые
результаты
1. Введение
Тест
Текущий
Примут установку
на продуктивную
работу.
Ознакомятся с
«техническими»
приемами и
«маленькими»
хитростями
выполнения тестов
2. Основные типы
расчетных задач
Молекулярная
масса, молярная
масса, массовая
доля,
количество
вещества,
молярный объем
Текущий
Знают основные
типы расчетных
задач и умеют
выполнять
различные расчеты
3. Периодический
закон химических
элементов Д.И.
Менделеева в свете
учения о строении
атомов. Строение
вещества.
Период, группа,
химический
элемент,
изотопы
Текущий
Умеют применить
знания по этой
теме при решении
тестовых заданий
Заряд ядра
атома, массовое
число, электрон,
энергетический
уровень,
электронная
формула
Текущий
Умеют применить
знания по этой
теме (по
электронной
формуле
определять
химический
элемент, по п.с.
определять число
уровней и тип
элемента) при
решении тестовых
заданий.
Типы связей,
ион, заряды
ионов
Текущий
Умеют определять
типы связей, по
заряду простого
иона определять
число электронов
на энергетических
уровнях
Тематический
Выполняют
тестовые задания
по этой теме
4. Основные классы
неорганических
соединений
Оксиды,
кислоты, соли,
гидроксиды
Текущий
Умеют решать
задачи и выполнять
упражнения на
данную тему.
Знают
генетическую связь
5. Растворы. ТЭД
Реакции
ионного обмена,
электролит и
неэлектролит,
водородный
показатель,
среда раствора
Текущий
Умеют выполнять
упражнения на
данную тему.
Умеют по краткому
ионному
уравнению
определить
реакцию и т.д.
Типы солей,
различные типы
гидролиза
Текущий
Умеют выполнять
упражнения на
данную тему
(определять среду
раствора соли и
т.д.)
6. Химические
реакции
Энтропия,
энтальпия,
тепловой
эффект реакции,
экзо эндо
реакции
Текущий
Умеют выполнять
упражнения на
данную тему и
производить
расчеты
Скорость
реакции,
правило Вант
Гоффа, принцип
Ле Шателье
Текущий
Умеют решать
задачи на данную
тему, определять
смещение
равновесия и т.д.
ОВР, степень
окисления,
окислитель,
восстановитель,
электронный
баланс
Текущий
Умеют определять
степень окисления,
окислитель и
восстановитель,
расставлять
коэффициенты
7. Неметаллы и их
соединения
Неметалл
Текущий
Знают особенности
этих неметаллов и
их соединений
Текущий
Умеют выполнять
упражнения на
данную тему и
решать задачи.
Общие и
специфические
свойства кислот
Текущий
Знают особенности
взаимодействия
концентрированной
серной кислоты и
азотной кислоты
разной
концентрации с
металлами и
неметаллами
Тематический
Умеют решать
задачи и выполнять
упражнения на
данную тему.
8. Металлы и их
соединения
Металлы:
щелочные,
щелочно-
земельные,
алюминий,
железо, хром,
марганец
Текущий
Умеют решать
задачи и выполнять
упражнения на
данную тему.
Электролиз,
катод, анод
Текущий
Умеют писать
уравнения
электролиза
расплава и
раствора, решать
задачи на данную
тему.
9. Решение
экспериментальных
задач:
«Химические
элементы в
организме человека»
Микроэлементы,
Макроэлементы
Решение
задач и
выполнение
упражнений
(практикум).
Умеют решать
задачи и выполнять
упражнения на
данную тему.
10. Органические
вещества
Органические
вещества
Текущий
Отличают
органические и
неорганические
вещества,
производят
расчеты
11. Итоговая
проверка знаний
Тематический
Успешное
выполнение
комплексной
тестовой работы за
курс химии
основной школы
Литература для учителя:
1. Е.Н. Зубович «Решение задач повышенной сложности»
2. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин «Начала химии»
3. А.А Каверина «Оценка качества подготовки выпускников основной школы»
4. О.В. Ковальчукова «780 тестов по химии для поступающих в вузы»
5. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин «1000 вопросов и ответов»
6. Г.Л. Маршанова «500 задач по химии»
7. В.И. Резяпкин «700 задач по химии»
8. Б.Д. Степин Л.Ю. Аликбекова «Занимательные задания и эффективные опыты по химии»
9. Крупина Т.С. Пищевые добавки. Учебное пособие для учащихся 10–11 классов. М.:
Сиринъ према, 2006;
10. Ильченко В.Р. Перекрестки физики, химии, биологии. Книга для учащихся. М.:
Литература для учеников:
1. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин «Общая химия. Пособие для учащихся 8-9 классов»
2. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин «Неорганическая химия. Пособие для учащихся 8-9
классов»
3. Н.Е. Кузнецова и др. «Химия 9»
4. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. – М.: Просвещение. 2010.
Приложение 1.
Решение расчетных задач:
Задание 1. Определите названия чистых веществ и смесей: зубная паста, лимонная кислота,
озон, сталь, спиртовой раствор йода, морская вода, йод.
Ответы
Баллы
Чистые вещества: лимонная кислота, озон, йод
1
Смеси: зубная паста, спиртовой раствор йода, сталь, морская вода
1
Максимальное количество баллов
2
Задание 2. Выпишите из предложенного ряда химические явления. Укажите признаки,
которые подтверждают Ваш выбор.
Плавление парафина; горение свечи; скисание молока; выпечка блинов; образование накипи.
Ответы
Баллы
Химические явления и их признаки:
Горение свечи, так как выделяется тепло, образуются новые вещества
сажа и вода. Или выделение теплоты и света.
Скисание молока, так как появляется запах и осадок.
Выпечка блинов, так как происходит изменение цвета.
Образование накипи, так как образуется осадок.
Плавление парафина не является химическим процессом.
0,25
0,25
0,25
0,25
Плавление парафина не является химическим процессом, так это
физическое явление. Признак - изменение агрегатного состояния.
1
Максимальное количество баллов
2
Задание 3. Три сосуда одинакового объема при нормальных условиях заполнены тремя
различными веществами: азотом, хлороводородом и водой. Расположите сосуды в порядке
возрастания числа молекул в них. Ответ обоснуйте.
Ответы
Баллы
Число молекул пропорционально количеству вещества. При равных
условиях равные объемы газов содержат равные количества веществ,
следовательно, и равное число молекул. При нормальных условиях азот
и водород – газы, а вода жидкость.
1
Следовательно, расположение будет осуществляться так:
n(N
2
) = n(HCL) < n(H
2
O)
1
Максимальное количество баллов
2
Задание 4. Скорлупа яиц состоит преимущественно из карбоната кальция СаСО
3.
Подсчитайте,
сколько кальция теряет организм курицы с каждым снесенным яйцом, если масса скорлупы в
среднем равна 10 г.
Ответы
Баллы
М(СаСО
3
) = 100г/моль. w (Са) = 40%,
1
В 10г скорлупы содержится 4г кальция.
Ответ. С каждым яйцом курица теряет 4г кальция.
1
Максимальное количество баллов
2
Задание 5. Основным витамином, содержащимся в чае, является витамин Р. Его формула
C
36
H
28
O
15
. Определите массу одной молекулы витамина Р (в граммах).
Ответы
Баллы
Массу одной молекулы кофеина находим по формуле m(C
6
H
12
O
2
N
4
)=
𝑁·𝑀
𝑁𝐴
, где N
А
- число Авогадро
М(C
6
H
12
O
2
N
4
)=6·12 + 12·1 +4·14 = 172 г/моль;
2
m(C
6
H
12
O
2
N
4
)=1·172 : 6,02·10
23
=28,57·10
-23
(г)
2
Максимальное количество баллов
4
Задание 6. В соединении железа с кислородом отношение масс элементов составляет 7: 3.
Установите формулу данного соединения. (2 балла)
Ответы
Баллы
1. Массовая доля элемента в соединении рассчитывается по формуле
𝑚(х.э.)
𝑚 (общ)
= ω(х.э.)
2
2. Запишем формулу оксида железа в виде Fe
x
O
y
, тогда, зная из
условия, что отношение масс железа и кислорода составляет 7 : 3,
получим следующее уравнение:
7
10
=
56𝑥
56𝑥+16𝑦
2
3. Предположим, что y=1, тогда, решая уравнение, получим х=0,7.
Если у=2, то х=1,3.
Если у=3, то х=2.
То, х и у должны быть целыми числами, то есть подходит последний
вариант – тогда исходный оксид- Fe
2
O
3
.
Ответ: Fe
2
O
3
.
2
Максимальное количество баллов
6
Задание 7. Сколько солей можно получить из предложенных веществ: Zn, BaO, CO
2,
HCI, NaOH,
K
2
CO
3
?
Составьте уравнения химических реакций получения этих солей.
Задание 8.. Из перечисленных веществ: Н
2
SO
4,
KOH, Zn(OH)
2 ,
Ca(OH)
2,
H
3
PO
4,
HCI выберите
вещество, обладающее амфотерными свойствами. Подтвердить амфотерность вещества
соответствующими уравнениями реакций.
Задание 9. Осуществить ряд превращений. Написать уравнения реакций в молекулярном, полном
и сокращенном молекулярно- ионном виде. Назвать все вещества в каждом уравнении реакции.
Na
2
O NaOH Na
2
SO
4
NaCl NaNO
3
.
Задание 10. 30 г оксида серы (VI) растворили в 170 г 5% раствора серной кислоты. Определите
массовую долю кислоты во вновь полученном растворе.
Задание 11. При растворении 10 г технического цинка в избытке соляной кислоты выделилось 3
л водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.
Решения:
7. 1.Fe + 2HCI = FeCI
2
+H
2
2. ВaO +2HCI = ВaCI
2
+H
2
O по 0, 5 балла за уравнение
3.CO
2
+2NaOH = Na
2
CO
3
+H
2
O реакции № 5 - 1 балл
4. HCI + NaOH = NaCI +H
2
O
5. СО
2
+ NaOH = NaHCO
3
6. CO
2
+ ВaO =ВaCO
3
7. K
2
CO
3
+ 2HCI = 2KCI +CO
2
+H
2
O
Итого: 4 балла
_____________________________________________________________________
8. Zn (OH)
2
проявляет амфотерные свойства 0, 5 балла
1) Как кислота: Zn (OH)
2
+ 2HCI = ZnCI
2
+ 2H
2
O. 0,5 балла
2) Как основание: Zn (OH)
2
+ 2NaOH = Na
2
ZnO
2
+ 2H
2
O 1 балл
Zn (OH)
2
+ 2NaOH = Na
2
[Zn (OH)
4
] 1 балл
Итого: 3 балла
____________________________________________________________________
!) Na
2
O+ H
2
O=2NaOH
9. 2) 2NaOH + H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2H
2
O;
2Na
+
+ 2OH
-
+ 2H
+
+ SO
4
2-
= 2Na
+
+ SO
4
2-
+ 2H
2
O;
2H
+
+ 2OH
-
= 2H
2
O;
гидроксид натрия + серная кислота = сульфат натрия + вода 2 балла
3) Na
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓+ 2NaCl;
2Na
+
+ SO
4
2-
+ Ba
2+
+ 2Cl
-
= BaSO
4
+ 2Na
+
+ 2Cl
-
Ba
2+
+SO
4
2
= BaSO
4
сульфат натрия + хлорид бария = сульфат бария + хлорид натрия
2,5 балла
4) NaCl + AgNO
3
= AgCl ↓+ NaNO
3
;
Na
+
+ Cl
-
+ Ag
+
+ NO
3
-
= AgCl + Na
+
+ NO
3
-
; 2, 5 балла
Ag
+
+ Cl
-
= AgCl
хлорид натрия + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат
натрия
Итого: 7 баллов
___________________________________________________________________
10. 0, 375 моль 0, 375
моль
1) SO
3