Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Железо. Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+" 9 класс

9 класс
Урок №12.
Дата ____________________
Тема урока: Железо. Генетические ряды Fe
2+ и
Fe
3+
.
Качественные реакции на Fe
2+ и
Fe
3+
.
Автор, разработчик: Учитель Талицких М.В.
МБОУ СОШ ст.Луковской им.С.Г.Астанина
Моздокского р-на РСО-Алания
Предмет: Химия
(рабочая программа составлена на основе ФГОС,
авторской программы по химии О.С.Габриеляна и
ориентирована на использование учебника
«Химия. 9 класс» Габриелян О.С. – М.: Дрофа,
2013г)
Класс: 9 класс
Тип урока:
➢ По ведущей дидактической цели: урок
изучения нового материала;
➢ По способу организации деятельности:
индивидуально-групповой;
➢ По ведущему методу обучения: проблемно-
поисковый.
Продолжительность урока: 1 урок по 40 минут.
Технология: развивающее обучение, технология
критического мышления, проблемное обучение,
обучение в сотрудничестве, ИКТ,
здоровьесберегающие технологии.
Цели урока.
Обучающие:
✓ Разобрать особенности строения атома железа;
✓ Познакомить с генетическими рядами Fe
2+
и
Fe
3+
;
✓ Дать представление о качественных реакциях на
Fe
2+
и
Fe
3+
;
Развивающие:
• Повторить свойства металлов
• Развитие познавательной активности учащихся,
вырабатывать умение наблюдать, анализировать,
делать выводы, объяснять ход эксперимента;
• Формирование основных учебных
компетенций: учебной, коммуникативной,
личностной;
• Развивать умения мыслить
нестандартно, творчески;
Воспитательные:
• Воспитывать
коммуникативные качества, умение высказывать
собственное мнение, сотрудничать в паре;
• Ориентирование учащихся на здоровый образ
жизни;
• Формирование правильной самооценки
учащихся;
• Воспитание потребности в знаниях, повышения
познавательных интересов, привитие интереса к
химии.
• Здоровьесберегающие технологии: следить за
осанкой учащихся; проводить упражнения для
снятия напряжения глаз; проветривание
помещения.
Методы – см в Приложении
Основной: проблемно-поисковый
Средства обучения:
1) учебник «Химия. 9 класс» Габриелян О.С. – М.:
Дрофа, 2013г.
• 2) мультимедийный проектор, экран, компьютер,
колонки, видеосюжеты («Единая коллекция
Цифровых образовательных ресурсов»), таблица
химических элементов.
3) на столах учащихся –тетрадь, в которой
учащиеся делают записи в течении всего урока.
Формирование УУД- см в Приложении:
• Предметные:
П 1: Знать характерные свойства железа и его
соединений;
➢ П 2: Иметь представление о качественных
реакциях;
➢ П 3: анализ и синтез информации;
• Деятельность учащихся – см в Приложении
• Ход урока (см. технологическую карту).
Технологическая карта урока
Содержание
ДУ
Методы
УУД
I. Самоопределение к деятельности. Организационный момент
Звенит звонок и учащиеся готовятся к уроку.
Приветствие учителя. (Ответ учащихся)
Учитель организует работу учащихся на уроке.
ДУ 1
Д 1
Л4
Р1
II. Актуализация имеющихся знаний учащихся
1. Беседа с учащимися о свойствах алюминия и его соединений.
2. упр 6,7 стр 115
ДУ19
К6
Л4
III. Постановка учебной задачи, формулировка темы урока и целей.
— Учитель подводит учащихся к формулировке темы урока.
— И наша тема урока? – Железо. Генетические ряды Fe
2+ и
Fe
3+
.
— Запишем число и тему в тетрадь.
ДУ 3
ДУ 9
К1
М1
IV. Объяснение нового материала
Железо - металл-элемент побочной подгруппы
2. Физические свойства.
Fe – серебристо-белый блестящий металл, t
пл
= 1539
0
С, пластичный, куется,
прокатывается, штампуется, обладает способностью намагничиваться.
3. Соединения железа.
Fe
3
O
4
(FeO ∙ Fe
2
O
3
) – магнитный железняк
Fe
2
O
3
– красный железняк (гематит)
2Fe
2
O
3
∙ 3H
2
O – бурый железняк (лимонит)
FeS
2
– серный колчедан (пирит)
4. Генетический ряд Fe
2+
. Задание: осуществить цепочку превращений.
Fe → FeCl
2
→ Fe(OH)
2
→ FeO→ Fe
5. Генетический ряд Fe
3+
. Задание: осуществить цепочку превращений.
Fe → FeCl
3
→ Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
→ Fe
6. Качественными называют реакции, с помощью которых можно определить
содержание какого-либо иона.
а) на Fe
2+
-
1) (ОН
-
) I III
2) красная кровяная соль K
3
[Fe (CN)
6
] 3K
+
+ [Fe(CN)
6
]
3−
(комплексное соединение)
ДУ 6
ДУ10
ДУ10
ДУ10
ДУ10
Л1
Л4
Л5
Р1
Р2
Р4
П3
М4
FeCl
2
+ 2NaOH = Fe(OH)
2
↓+ 2NaCl
Fe
2+
+ 2Cl
−
+2Na
+
+ 2OH
−
= Fe(OH)
2
↓+ 2Na
+
+ 2Cl
−
Fe
2+
+ 2ОН
−
= Fe(OH)
2
↓
зеленый цвет
3FeCl
2
+ 2K
3
[Fe (CN)
6
] = Fe
3
[Fe (CN)
6
]
2
↓ + 6KCl
3Fe
2+
+ 6Cl
−
+6K
+
+ 2[Fe(CN)
6
]
3−
= Fe
3
[Fe (CN)
6
]
2
↓ + 6K
+
+6Cl
−
3Fe
2+
+ 2[Fe(CN)
6
]
3−
= Fe
3
[Fe (CN)
6
]
2
↓
темно-синий (турнбулева синь)
б) на Fe
3+
-
1) (ОН
-
) I IV
2) желтая кровяная соль K
4
[Fe (CN)
6
] 4K
+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
3) роданит калия KSCN
FeCl
3
+ 3NaOH = Fe(OH)
3
↓+ 2NaCl
Fe
3+
+ 3Cl
−
+ 3Na
+
+ 3OH
−
= Fe(OH)
3
↓+ 3Na
+
+ 3Cl
−
Fe
3+
+ 3ОН
−
= Fe(OH)
3
↓
бурый (коричнево-красный) цвет
4FeCl
3
+ 3K
4
[Fe (CN)
6
] = Fe
4
[Fe (CN)
6
]
3
↓ + 12KCl
4Fe
3+
+ 12Cl
−
+12K
+
+ 3[Fe(CN)
6
]
4−
= Fe
4
[Fe (CN)
6
]
3
↓ + 12K
+
+12Cl
−
4Fe
3+
+ 3[Fe(CN)
6
]
4−
= Fe
4
[Fe (CN)
6
]
3
↓
голубой (берлинская лазурь)
FeCl
3
+ 3KSCN = Fe(SCN)
3
↓+ 3KCl
Fe
3+
+3Cl
−
+3K
+
+ 3SCN
−
= Fe(SCN)
3
↓+ 3K
+
+3Cl
−
Fe
3+
+ 3SCN
−
= Fe(SCN)
3
↓
темно-красный
V. Повторение, закрепление и проверка изученного материала
Просмотр видеосюжетов по химическим свойствам железа и
сопоставление с записями в тетрадях.
ДУ 15
Р4
Р5
П3
VI. Рефлексия
-Как вы оцениваете свою работу на уроке?
(Мнение учителя о работе каждого из отвечающих.)
Дополните предложение высказав своё мнение об уроке
Сегодня на уроке …. Было легко…
Я узнал Мне понравилось
Я научился Не понравилось
Было сложно Меня удивило
ДУ20
ДУ22
Р6
М6
VII. Д/з
§17, упр 1,4-6 стр 123-124, Радец. стр 105 Вар 1
Спасибо за урок!!!
ДУ23
Л5
Р7
Список использованной литературы
1. О.С.Габриелян «Химия 9 класс – изд. «Дрофа». 2014 г.
2. А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии 8-9 класс» – М.: «Просвещение», 2011 г.
Использованные материалы и Интернет-ресурсы
«Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты
http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-
0800200c9c09/75749/?interface=catalog&class=51&subject=31
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: