Презентация "Железо"
Подписи к слайдам:
Железо
- Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
- А. Е. Ферсман.
- Методическая разработка урока
- Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.
- Fe (железо)
- Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6
- Халькопирит
- с включениями кварца
- Приморский край
- Пирит
- Fe
- Магнитный железняк
- магнетит Fe3O4
- Красный железняк
- гематит Fe2O3
- Бурый железняк
- Лимонит
- 2 Fe2O3•3H2O
- Железный или серный
- колчедан (пирит)
- FeS2
- Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
- Температура плавления – 1535 0С
- Температура кипения около 2800 0С
- При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
- (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
- Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».
- 1. Железо реагирует с неметаллами:
- Fe + S = FeS
- При нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором
- Fe+Cl2=FeCl3
- Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
- Fe0 - 2e = Fe+2
- Cl02+2e=2Cl-1
- 2
- 1 – восстановитель, процесс окисления
- 1 – окислитель, процесс восстановления
- Проверь себя !
- 2. Железо реагирует с кислотами.
- Fe+H2SO4=FeSO4+H2
- В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
- ( происходит пассивация металла)
- Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
- Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
- 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов.
- Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
- Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
- Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций
- Fe+H2О
- Fe+CuSO4
- Fe+O2
- Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа.
- Вывод:
- Железо – средний по химической активности металл.
- Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
- Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют
- для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
- Основным источником железа для человека является пища. Его много
- в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.
- Fe
- www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов.
- http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
- http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.
- http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.
