Рабочая программа по химии 8-9 класс
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Скоробогатовская средняя школа»
Принято на заседании Утверждено приказом директора
педагогического совета, школы от ________2015г. №____
протокол от ______2015 года №____ О.В. Кострова, директор школы
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 - 9 КЛАСС
Разработчик рабочей программы:
Салихова Н.А., учитель химии
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Скоробогатовская средняя школа»
Принято на заседании Утверждено приказом директора
педагогического совета, школы от ________2015г. №____
протокол от ______2015 года №____ О.В. Кострова, директор школы
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
Разработчик рабочей программы:
Салихова Н.А., учитель химии
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность
изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Цели:
1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе
химических формул веществ и уравнений реакций;
3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1. Сформировать знание основных понятий и законов химии
2. Воспитывать общечеловеческую культуру
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы,
разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.
В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация данной
программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и
педагогических технологий.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации
образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские
занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения
учащихся направлена на:
- создание оптимальных условий обучения;
-исключение психотравмирующих факторов;
- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;
- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира
различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных
экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который
полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно
ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями,
востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей
среды и собственного здоровья.
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует
федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу
О.С.Габриеляна.
Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса
В процессе обучения ученики 8 класса должны знать и понимать:
-химическую символику: знаки химических элементов;
- химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула относительная атомная и молекулярная массы;
-основные законы: периодический закон;
-изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;
- химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём;
- растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;
-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
Уметь:
-называть химические элементы;
-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической
системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения
их атомов;
-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,
заряд иона;
-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
-вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
- называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений;
-объяснять сущность реакций ионного обмена;
-характеризовать химические свойства изученных веществ;
-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ;
- определять окислитель и восстановитель.
Содержание
Введение (4 часов).
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Ученик должен знать и понимать:
-химическую символику: знаки химических элементов;
- химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула, относительная атомная и молекулярная массы.
-основные законы: периодический закон.
Уметь:
-называть химические элементы;
-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической
системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения
их атомов.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов).
Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы
и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических
элементов периодического закона.
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления.
Уметь:
-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,
заряд иона;
-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Контрольная работа № 1Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов.
Тема 2. Простые вещества (7 часов).
Типы химической связи. Понятие о валентности и степени окисления. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные
атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём.
Контрольная работа №2 Простые вещества.
Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов). Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Основные классы неорганических соединений.
Контрольная работа №3 Соединения химических элементов.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов). Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение
массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам.
Пр. р №1 Правила Т.Б. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.
Контрольная работа № 4 Изменения, происходящие с веществами.
Тема 5. Простейшие операции с веществом (5 часов). Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Правила безопасности.
Разделение смесей. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов.
Ученик должен знать и понимать:
- химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём.
Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
-вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.
Пр. р. №2 Очистка загрязненной поваренной соли.
Пр. р. №3 Наблюдение за горящей свечой.
Пр. р. №4 Анализ почвы и воды.
Пр. р. №5 Признаки химических реакций.
Пр. р. №6 Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов).
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; основные теории химии: электролитической диссоциации;
Уметь: определять характер среды в водных растворах неорганических соединении; называть изученные вещества, определять
принадлежность веществ к различным классам соединений;
-объяснять сущность реакций ионного обмена;
-характеризовать химические свойства изученных веществ;
-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.
Контрольная работа №5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Тема 7. Свойства электролитов (2 часа).
Пр. р. №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Пр. р. №9. Решение экспериментальных задач.
Учебно-тематический план 8 класс
тема
Кол-во
часов
Формы контроля
Введение
4
Текущий контроль
1. Атомы химических элементов.
10
Контрольных работ- 1
Текущий контроль
2. Простые вещества
7
Текущий контроль
Контрольных работ- 1
3. Соединения химических элементов
12
Контрольных работ- 1
4. Изменения, происходящие с веществами
10
Контрольных работ-1
5. Простейшие операции с веществом
5
Практических работ – 5
6. Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов
18
Контрольных работ- 1
7. Свойства электролитов
2
Практических работ – 2
Календарно-тематическое планирование
№
урока
Тема урока
Содержание уровня подготовки
освоения учебного предмета
Лабор. опыты,
Д/з
Сроки
Плановые
сроки
Скорректиро
ванные сроки
«Введение» (4 часа).
1
Техника безопасности. Предмет
химии. Вещества.
Знание правил техники
безопасности, формы
существования химических
элементов, понятия химическая
формула, простое и сложное
вещество, химический элемент.
Умение определять
относительную атомную массу,
массовую долю элемента в
процентах, отличать по формуле
простое и сложное вещество.
Пар.1
2
Превращения веществ. Роль химии в
жизни человека. История
возникновения и развития химии.
Пар.2,3
3
Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Знаки
химических элементов.
Пар.4
4
Химическая формула. Относительная
атомная и молекулярная массы.
Пар.5
Тема №1: «Атомы химических элементов» (10 часов)
5
Основные сведения о строении
атомов. Изотопы
Знания: Основные сведения
строения атомов элементов
малых периодов. Виды
химической связи.
Умения: Применять понятия:
атом, ионы, молекулы, протоны,
нейтроны. Писать электронные
формулы атомов 1-3 периодов,
характеризовать элемент по
Пар.6
6-7
Состояние электронных оболочек
атомов.
Пар.7,8
8
Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева и
строение атома.
Пар.9
9
Ионная химическая связь.
Пар.10
10-11
Ковалентная химическая связь.
положению в ПСХЭ.
Пар.11
12
Металлическая химическая связь.
Пар.12
13
Обобщение изученного.
Повторить Пар.
6 - 12
14
Контрольная работа №1. «Атомы
химических элементов»
Тема №2: «Простые вещества» (7 часов).
15
Важнейшие простые вещества-
металлы.
Знание: Положение элементов в
ПСХЭ, свойства, формулы
вычисления массы, количество
вещества, объема.
Умения: Применять понятия
количество вещества, молярная
масса, молярный обьем, решать
задачи с использованием этих
понятий
Пар.13
16
Простые неметаллы.
Пар.14
17
Количество вещества.
Пар.15
18
Молярная масса.
Пар.15
19
Молярный объем газов.
Пар.16
20
Решение задач.
Задание в
тетради
21
Контрольная работа №2.«Простые
вещества»
Тема №3: «Соединения химических элементов» (12 часов).
22
Степень окисления.
Знания: Состав, названия,
классификация
соединений.Способы
Пар.17
23
Оксиды металлов и неметаллов.
Пар.18
24
Основания,
разделения смесей.
Умения: Составлять формулы
бинарных соединений по
степени окисления,
определять степень
окисления по формуле, по
формуле определять
принадлежность вещества к
различным классам.
Вычислять доли компонентов
в смеси.
Пар.19
25
Кислоты,
Пар.20
26-27
Соли
Лабораторные
опыты. 1.
Знакомство с
образцами
веществ разных
классов.
Пар.21
28
Кристаллические решетки.
Пар.22
29
Чистые вещества и смеси.
Лабораторные
опыты.2.
Разделение
смесей.
Пар.23
30
Массовая и объемная доли компонентов
смеси.
Пар.24
31
Решение задач.
Задание в
тетради
32
Обобщение изученного.
Повторить
Пар.17-24
33
Контрольная работа №3.«Соединения
химических элементов»
Тема №4:
«Практикум №1.
Простейшие
операции с
веществом» (2
часа)
34
Правила техники
безопасности. Приемы
обращения с лабораторным
оборудованием.
Знание: Правила
техники безопасности
при работе в кабинете
химии.
Умение: Обращаться с
лабораторным
оборудованием,
проводить
химические опыты,
наблюдать за
химическими
процессами,
оформлять результаты
наблюдений.
Пр.№1,
С.174
35
Приготовление раствора с
заданной концентрацией.
Пр.№2,
С.185
Тема №5: «Изменения, происходящие с веществами» (10 часов).
36
Физические явления.
Знания: Признаки и условия
протекания химических
реакций, типы химических
реакций, сущность реакций
соединения, замещения,
обмена, разложения.
Умения: Составлять
уравнения реакций, называть
вещества, производить
расчеты по химическим
уравнениям
Лабораторные
опыты. 3.
Сравнение
скорости
испарения
воды и спирта
по
исчезновению
их капель на
фильтровально
й бумаге.
Пар.25
37
Химические уравнения.
Лабораторные
опыты. 4.
Помутнение
известковой
воды от
выдыхаемого
углекислого
газа. Пар.26, 27
38
Расчеты по химическим уравнениям
Пар.28
39
Реакции разложения.
Пар.29
40
Реакции соединения
Лабораторные
опыты. 5.
Окисление
меди в пламени
спиртовки или
горелки.
Пар.30
41
Реакции замещения
Лабораторные
опыты.6.
Замещение
меди в
растворе
хлорида меди
(II) железом.
Пар.31
42
Реакции обмена.
Лабораторные
опыты.7.
Получение
углекислого
газа
взаимодействи
ем соды и
кислоты.
Пар.32
43
Типы химических реакций на примере
свойств воды.
Пар.33
44
Обобщающий урок по теме «Типы
химических реакции».
Повторить
Пар.25 - 33
45
Контрольная работа №4.«Изменения,
происходящие с веществами»
Тема №6: «Практикум №1. Простейшие операции с веществом» (3 часа).
46
Наблюдения за изменениями,
происходящими с горячей свечой, и их
описание
Знание: Правила техники
безопасности при работе в
кабинете химии.
Умение: Обращаться с
лабораторным оборудованием,
проводить химические опыты,
наблюдать за химическими
процессами, оформлять
результаты наблюдений.
Пр.№3
С.180
47
Анализ почвы и воды
Пр.№4
С. 181
48
Признаки химических реакций
Пр.№5
С.183
Тема №7: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (18 часов).
49
Растворение. Растворимость веществ в
воде.
Знания: Понятия электролиты и
неэлектролиты, основные
положения ТЭД, сильные и
слабые электролиты, свойства
ионов.
Умения: писать полные и
краткие ионные уравнения,
характеризовать свойства
веществ в свете ТЭД, определять
степень окисления, окислитель,
восстановитель, подбирать
Пар.34
50
Электролитическая диссоциация.
Пар.35
51
Основные положения ТЭД.
Пар.36
52
Ионные уравнения
Пар.37
53-
54
Кислоты в свете ТЭД.
коэффициенты методом
электронного баланса.
Лабораторные
опыты.8.
Реакции,
характерные для
растворов
кислот (соляной
или серной).
Пар.38
55-
56
Основания в свете ТЭД.
Лабораторные
опыты.9.
Реакции,
характерные для
растворов
щелочей
(гидроксидов
натрия или
калия).10.
Получение и
свойства
нерастворимого
основания,
например
гидроксида меди
(II).
Пар.39
57-
58
Соли в свете ТЭД.
Лабораторные
опыты.11.
Реакции,
характерные для
растворов солей
(например, для
хлорида меди
(II).
Пар.41
59-
60
Оксиды и их классификация.
Лабораторные
опыты.12.
Реакции,
характерные для
основных
оксидов
(например, для
оксида
кальция).13.
Реакции,
характерные для
кислотных
оксидов
(например, для
углекислого
газа).
Пар.40
61-
62
Генетические ряды металлов и
неметаллов.
Пар.42
63-
64
Окислительно-восстановительные
реакции.
Пар.43
Учебно – методическое и материально – техническое обеспечение
Литература, используемая учителем
- основная литература
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа;
2. Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.
- дополнительная литература
1. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. – М.: Блик плюс
2. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.
Ушакова и др. – М. : Дрофа;
3. Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа;
65
Подготовка к контрольной работе.
Повторить Пар.
34 - 43
66
Контрольная работа №5.«Растворение.
Растворы. Свойства растворов
электролитов»
Тема №8: «Практикум №2. Свойства растворов электролитов» (2 часа)..
67
Свойства кислот, оснований, оксидов
и солей.
Знание: Правила техники
безопасности при работе в
кабинете химии.
Умение: Обращаться с
лабораторным оборудованием,
проводить химические опыты,
наблюдать за химическими
процессами, оформлять
результаты наблюдений
Пр.№6, с.241
68
Решение экспериментальных задач
Пр.№7. с. 242
4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа
5. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и
ученика, преподавателя и студента.
Литература, рекомендуемая для учащихся.
- основная литература
Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.
- дополнительная литература
1. Журнал «Химия в школе»;
2. Контрен - Химия для всех (http://kontren.narod.ru). - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает,
для всех кто интересуется химией.
3. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и
ученика, преподавателя и студента.
4. Энциклопедический словарь юного химика
Медиаресурсы.
CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»
Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)
Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые :
1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония;
иодид калия, бромид натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.
Экранно-звуковые средства обучения:
1. Электронная библиотека «Просвещение». «Химия. 8 класс». Мультимедийное учебное пособие нового образца.
2. Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»
3. 1С: Репетитор. Химия.
4. компьютерные презентации в формате Ppt.
ТСО:
Компьютер; Мультимедиапроектор;
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Скоробогатовская средняя школа»
Принято на заседании Утверждено приказом директора
педагогического совета, школы от ________2015г. №____
протокол от ______2015 года №____ О.В. Кострова, директор школы
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
9 КЛАСС
Разработчик рабочей программы:
Салихова Н.А., учитель химии
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования,
примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность
изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
На предмет выделяется 68 часов в году по 2 часа в неделю. На теорию отводится 59 часов, на практические работы 6 часов и на контрольные
работы 3 часа.
Цели:
1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе
химических формул веществ и уравнений реакций;
3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
a. Формирование знаний основ науки
b. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
c. Соблюдать правила техники безопасности
d. Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности
e. Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации
образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские
занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения
учащихся направлена на:
- создание оптимальных условий обучения;
-исключение психотравмирующих факторов;
- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;
- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
Результаты изучения курса «Химия. 9 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который
полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно
ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями,
востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей
среды и собственного здоровья.
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 9 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному
компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.
Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса
В процессе обучения ученики 9 класса должны знать и понимать:
- скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.
- химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения
металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.
-химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная,
соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
Уметь:
- объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.
- определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава,
строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.
- называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический
эксперимент по распознаванию неорганических веществ.
- определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по
распознаванию органических веществ.
Содержание программы
Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов).
Классификация химических элементов. Элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
Химический элемент, ПСХЭ, группы, периоды
Уметь: объяснять зависимость нахождения элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева от его свойств.
Тема 2. Металлы (18 часов).
Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и
соли железа.
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения
металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.
Уметь: определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава,
строения, природу химической связи, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.
Пр.р №1 Осуществление цепочек химических превращений.
Пр.р. №2 Получение и свойства соединений металлов.
Пр.р. №3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ
Контрольная работа № 1 Металлы
Тема 3. Неметаллы (26 часов).
Сера. Оксиды серы. Серная кислота и её соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная
кислота и её соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.
Ученик должен знать и понимать:
- химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная,
соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.
Уметь: называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический
эксперимент по распознаванию неорганических веществ.
Пр.р №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».
Пр.р.№5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа углерода и азота».
Пр.р.№6 Получение, собирание и распознавание газов.
Контрольная работа №2 Неметаллы.
Тема 4. Органические вещества (10часов).
Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители
кислородосодержащих органических веществ. Биологически важные вещества: жиры. Углеводы, белки.
Ученик должен знать и понимать химические понятия: гомология, изомерия; важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан,
этилен, бензол, этанол, жиры, белки,
Уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по
распознаванию органических веществ.
Контрольная работа №3 Органические вещества.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов). Вычисление массы веществ или объёмов газов по
известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Вычисления по уравнениям, когда одно из
веществ взято в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в
веществе. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.
Ученики должны знать указанные выше понятия.
Уметь объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве, экологически грамотно вести себя в
окружающей среде, оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы,
безопасно обращаться с горючими веществами, лабораторным оборудованием.
Учебно-тематический план 9 класс
Тема
Кол-во
часов
Формы контроля
1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение
в курс 9 класса
6
Текущий контроль
Контрольных работ- 1
3. Металлы.
18
Контрольных работ- 1
Практических работ – 3
Текущий контроль
4. Неметаллы
26
Контрольных работ- 1
Практических работ – 3
Текущий контроль
5. Органические вещества.
10
Контрольных работ- 1
Текущий контроль
6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
8
Текущий контроль
Календарно-тематическое планирование
по химии для 9 класса
№
урока
Тема урока
Содержание уровня
подготовки освоения
учебного предмета
лабораторные работы
Домашнее
задание
Срок
Плановые
сроки
Скорректи
рованные
сроки
Введение. Общая характеристика химических элементов. (6 часов)
1/1
Характеристика химического
элемента-металла в
периодической системе Д.И.
Менделеева.
Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом;
основные законы химии:
Периодический закон.
Уметь:
называть:
химические элементы по их
символам;
объяснять:
физический смысл атомного
(порядкового) номера
химического элемента, номеров
группы и периода, к которым
элемент принадлежит в
периодической системе
Д.И.Менделеева;
закономерности изменения
свойств элементов в пределах
малых периодов главных
подгрупп.
§ 1, упр. 1 (б),
№ 10 (а)
2/2
Характеристика химического
элемента-неметалла в
периодической системе Д.И.
Менделеева.
§ 1, упр. 1 (а),
Упр. 2.
3/3
Амфотерные оксиды и
гидроксиды.
Уметь
- характеризовать химические
свойства кислот, солей и
оснований в свете ТЭД и
описывать ионными
Лабораторная работа
№1. Получение
гидроксида цинка,
доказательство его
§ 2, упр. 2 (а)
уравнениями
Уметь
- составлять: полные и
сокращенные уравнения
реакций обмена. Обращаться с
химической посудой,
растворами кислот и щелочей.
амфотерности.
4/4
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Знать/понимать:
химические понятия:
вещество, классификация
веществ.
Уметь:
называть:
соединения изученных классов;
характеризовать:
химические элементы (от
водорода до кальция) на основе
их положения в периодической
системе Д.И.Менделеева и
особенности строения их
атомов;
определять:
принадлежность веществ к
определённому классу
соединений;
составлять:
схемы строения атомов первых
20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева
§ 3, упр. 4—7
(письменно),
упр. 9—11
(устно),
5/5
Подготовка к контрольной
работе.
6/6
Контрольная работа №1
«Общая характеристика
химических элементов».
Тема 2. Металлы (15 часов)
1/7
Положение металлов в
периодической системе Д.И.
Менделеева. Строение их
атомов. Физические свойства
металлов.
Уметь:
характеризовать:
положение металлов в
периодической системе хи-
мических элементов
Д.И.Менделеева и особенности
строения их атомов;
Уметь:
характеризовать:
химические свойства металлов;
общие физические свойства
металлов;
связь между физическими
свойствами и строением
металлов (металлическая связь,
металлическая кристаллическая
Лабораторные опыты.
2. Ознакомление с
образцами
металлов.
§ 5, упр. 3
§ 6, упр. 2, 3, 4,
5 устно
2/8
Химические свойства
металлов.
§ 8. упр. 1—3
(письменно),
упр. 4 (устно).
3/9
Химические свойства
металлов.
Лабораторные опыты.
3.
Взаимодействие металлов
с
растворами кислот и
солей.
Задания 2,3
(стр. 37) § 8 (до
конца), упр. 5-
7.
решётка
составлять:
уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства металлов в свете
представлений об окис-
лительно-восстановительных
реакциях и их положения в
электрохимическом ряду
напряжений (взаимодействие с
неметаллами, кислотами и со-
лями).
4/10
Получение металлов.
Знать/понимать:
химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Уметь:
составлять:
уравнения реакций
восстановления металлов из их
оксидов водородом, оксидом
углерода (II), алюминием.
Лабораторные опыты. 4.
Ознакомление с
образцами
природных соединений:
а) натрия; б) кальция; в)
алюминия; г) железа.
§ 9, упр. 1—6
5/11
Сплавы. Коррозия металлов.
§ 7, § 10, упр. 1-
3 (письменно),
упр. 4, 6 —
устно
6/12
Щелочные металлы.
Уметь:
называть:
соединения щелочных металлов
(оксиды, гидроксиды, соли);
объяснять:
закономерности изменения
свойств щелочных металлов в
пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении
атомов щелочных металлов;
характеризовать:
щелочные металлы (литий,
натрий, калий) по их
положению в периодической
системе химических элементов
Д.И.Менделеева;
связь между составом,
строением и свойствами ще-
лочных металлов;
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
щелочных металлов, их оксидов
и гидроксидов;
использовать приобретённые
знания в практической
деятельности и повседневной
§11,
упр. 1,2,5.
жизни:
NaCI – консервант пищевых
продуктов.
7/13
Бериллий, магний и
щелочноземельные металлы.
Уметь:
называть:
соединения щелочноземельных
металлов (оксиды, гидроксиды,
соли);
объяснять:
закономерности изменения
свойств щелочноземельных
металлов в пределах главной
подгруппы;
сходства и различия в строении
атомов щелочноземельных
металлов;
характеризовать:
щелочноземельные металлы по
их положению в периодической
системе химических элементов
Д.И.Менделеева;
связь между составом,
строением и свойствами ще-
лочноземельных металлов;
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
щелочноземельных металлов,
их оксидов и гидроксидов.
§ 12, упр. 4, 5.
8/14
Важнейшие соединения
щелочноземельных
металлов.
§12, упр. 2,3,7.
9/15
Алюминий
Уметь:
называть:
соединения алюминия по их
химическим формулам;
характеризовать:
алюминий по его положению в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева;
физические и химические
свойства алюминия;
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
алюминия.
§ 13 упр. 1,4,7.
10/16
Соединения алюминия.
Лабораторные опыты 5.
Получение гидроксида
алюминия и его
взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей.
§ 13,
упр. 2, 5,6
11/17
Железо.
Уметь:
называть:
соединения железа по их
химическим формулам;
характеризовать:
особенности строения атома
железа по его положению в
периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева;
физические и химические
свойства железа, оксидов
железа (II) и (III);
области применения железа;
§ 14, упр. 1, 5, 6
12-
13/18
Соединения железа.
Лабораторные опыты 6.
Качественные реакции на
ионы железа Fe²
+
и Fe³
+
.
§ 14 (до
конца), упр. 2,
3, 7
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
железа – простого вещества,
оксидов железа (II) и (III).
14/20
Обобщающий урок по теме
«Металлы». Подготовка к
контрольной работе.
Подготовиться
к к/р
15/21
Контрольная работа № 1 по
теме «Металлы»
ТЕМА 2. Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений (3 ч)
Развитие понятия генетическая связь неорганических веществ путем решения
экспериментальных задач, состоящих из цепочек превращений. Умения составлять реакции.
Уметь:
характеризовать:
химические свойства металлов и их соединений;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
Название работы
Цель работы
Сроки
1/22
Практическая работа №1.
«Осуществление цепочки
химических превращений».
Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки
превращений.
2/23
Практическая работа №2.
«Получение и свойства
соединений металлов».
Опытным путем доказать амфотерность алюминия. Доказать
качественный состав CaCO3. FeSO4.
3/24
Практическая работа №3.
«Решение экспериментальных
задач на распознавание и
получение веществ».
Научиться опытным путем определять вещества.
Неметаллы (28 часов)
1/25
Общая характеристика
неметаллов. Кислород, озон,
воздух.
Знать/понимать:
химическую символику:
знаки химических элементов-
неметаллов.
Уметь:
называть:
химические элементы-неметаллы по
их символам;
объяснять:
закономерности изменения свойств
неметаллов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
характеризовать:
неметаллы малых периодов на основе
их положения в периодической
системе химических элементов
Д.И.Менделеева;
особенности строения атомов
неметаллов;
связь между составом, строением
(кристаллические решётки) и
свойствами неметаллов – простых ве-
ществ;
определять:
тип химической связи в соединениях
неметаллов.
§ 15 плюс
конспект, упр. 1,
3, 4.
2/26
Общая характеристика
галогенов. Галогены –
простые вещества.
Знать/понимать:
химическую символику:
знаки химических элементов-
§ 18, упр. 1-
4,7
галогенов, формулы простых веществ
– галогенов.
Уметь:
объяснять:
закономерности изменения свойств
галогенов в пределах главной
подгруппы;
характеризовать:
особенности строения атомов
галогенов;
физические и химические свойства
галогенов: взаимодействие с
металлами, водородом, растворами
солей галогенов;
определять:
степень окисления галогенов в
соединениях;
тип химической связи в соединениях
галогенов;
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
галогенов;
использовать приобретённые знания
в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с хлором.
3/27
Соединения галогенов.
Получение и применение
Знать/понимать:
химическую символику:
Лабораторные
опыты. 7.
§ 19 упр. 2 — 4.
галогенов.
формулы галогеноводородов,
галогеноводородных кислот.
Уметь:
называть:
соединения галогенов по их
химических формулам;
характеризовать:
химические свойства соляной
кислоты;
составлять:
химические формулы
галогеноводородов и галогенидов;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства соляной
кислоты и хлоридов;
распознавать опытным путём:
соляную кислоту среди растворов
веществ других классов; хлорид-ион
среди других ионов;
использовать приобретённые знания
в практической деятельности и
повседневной жизни для:
критической оценки информации о
применении в быту йода (спиртовой
раствор) и поваренной соли.
Качественная
реакция на
хлорид-ион.
§ 20 упр.1,2.
4/28
Общая характеристика
халькогенов. Кислород.
Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и
§ 21, упр. 3-6
молекулярная массы, окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление.
Уметь:
объяснять:
строение атома кислорода по его
положению в периодической системе
химических элементов
Д.И.Менделеева;
характеризовать:
физические свойства кислорода;
химические свойства кислорода:
взаимодействие с простыми
веществами (металлами и
неметаллами), сложными
веществами;
определять:
тип химической связи в молекуле
кислорода и в оксидах;
степень окисления атома кислорода в
соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
кислорода;
распознавать опытным путём:
кислород среди других газов;
использовать приобретённые знания
в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с кислородом
(условия горения и способы его
прекращения).
5/29
Сера.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида серы (IV) и оксида
серы (VI).
Уметь:
объяснять:
строение атома серы по её
положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менде-
леева;
закономерности изменения свойств
элементов (кислорода и серы) в
пределах главной подгруппы;
характеризовать:
физические свойства серы;
химические свойства серы
(взаимодействие с металлами,
кислородом, водородом) в свете
представлений об окислительно-
восстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в соединениях
серы;
степень окисления атома серы в
соединениях;
§ 22, упр. 1, 2,3
6/30
Соединения серы.
Лабораторные
опыты. 8.
Качественная
реакция на
сульфат-ион
§ 23 (до свойств
конц. кислоты),
упр. 1, 2, 3, 5.
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства серы;
использовать приобретённые знания
в практической деятельности и
повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения
(для удаления и обезвреживания
разлитой ртути).
называть:
оксиды серы по их химическим
формулам;
характеризовать:
физические свойства оксидов серы;
химические свойства оксидов серы
(как типичных кислотных оксидов);
определять:
принадлежность оксидов серы к
кислотным оксидам;
степень окисления атома серы и тип
химической связи в оксидах;
составлять:
уравнения химических реакций
взаимодействия оксидов с водой, с
основными оксидами, щелочами;
использовать приобретённые знания
в практической деятельности и
повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения в
окружающей среде (кислотные
дожди).
7/31
Серная кислота, химические
свойства.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу серной кислоты.
Уметь:
называть:
серную кислоту и сульфаты по их
химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства
концентрированной серной кислоты;
химические свойства серной кислоты
в свете теории электролитической
диссоциации и окислительно-
восстановительных реакций;
народнохозяйственное значение
серной кислоты и её солей;
определять:
принадлежность серной кислоты и её
солей к соответствующим классам
неорганических соединений;
валентность и степень окисления
серы в серной кислоте и в сульфатах;
составлять:
химические формулы сульфатов;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
§ 23, упр. 4,6,7,
подготовиться к
практической
работе №4.
разбавленной серной кислоты;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
концентрированной серной кислоты
(взаимодействие с медью);
распознавать опытным путём:
серную кислоту среди растворов
веществ других классов;
сульфат-ион среди других ионов;
использовать приобретённые знания
в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
концентрированной серной кислотой
(растворение).
8/32
Практическая работа №4
«Экспериментальные задачи
по теме «Подгруппа
кислорода».
Цель работы: Закрепить теоретические знания качественных
реакций на практике. Химические свойства кислот и
кислотных оксидов
Уметь:
характеризовать:
химические свойства соединений серы;
-- составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
соединений серы;
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
Дооформить
практ. р. №4
9/33
Азот.
Знать/понимать:
§ 24, упр. 1, 2,
химические понятия:
химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и
молекулярная массы, окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление.
Уметь:
объяснять:
строение атома азота по его
положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менде-
леева;
характеризовать:
физические свойства азота;
химические свойства азота как
простого вещества в свете
представлений об окислительно-
восстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в молекуле
азота и в его соединениях;
степень окисления атома азота в
соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства азота
3,4
10/34
Аммиак.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу аммиака.
§ 25, упр. 5, 6, 8
Уметь:
называть:
аммиак по его химической формуле;
характеризовать:
физические и химические свойства
аммиака;
определять:
тип химической связи в молекуле
аммиака;
валентность и степень окисления
атома азота в аммиаке;
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства аммиака
(взаимодействие с водой, кислотами
и кислородом);
распознавать опытным путём:
аммиак среди других газов;
использовать приобретённые знания
в практической деятельности и
повседневной жизни для:
критической оценки информации о
применении аммиака в быту
(нашатырный спирт).
11/35
Соли аммония
Знать/понимать:
химические понятия:
катион аммония.
Уметь:
называть:
Лабораторные
опыты. 9.
Распознавание
солей аммония.
§ 26, упр. 2-4
соли аммония по их химическим
формулам;
характеризовать:
химические свойства солей аммония;
определять:
принадлежность солей аммония к
определённому классу соединений;
тип химической связи в солях
аммония;
составлять:
химические формулы солей аммония;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства солей
аммония.
12-
13/36
Кислородные соединения
азота.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу азотной кислоты.
Уметь:
характеризовать:
физические свойства азотной
кислоты;
химические свойства азотной
кислоты в свете теории
электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных
реакций;
народнохозяйственное значение
азотной кислоты;
определять:
§ 27, упр. 1—5
14/38
Соли азотной кислоты
§ 27, (до конца)
принадлежность азотной кислоты к
соответствующему классу
неорганических соединений;
валентность и степень окисления
азота в азотной кислоте;
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
разбавленной азотной кислоты;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
концентрированной азотной кислоты
(взаимодействие с медью);
распознавать опытным путём:
азотную кислоту среди растворов
веществ других классов;
использовать приобретённые знания
в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
концентрированной азотной
кислотой.
называть:
соли азотной кислоты по их
химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства солей азотной
кислоты (разложение при
нагревании);
составлять:
химические формулы нитратов;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства нитратов;
использовать приобретённые знания
в практической деятельности и
повседневной жизни для:
критической оценки информации о
нитратах (проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции).
15/39
Фосфор. Соединения
фосфора.
Уметь:
объяснять:
строение атома фосфора по его
положению в периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева;
закономерности изменения свойств
элементов (азота и фосфора) в
пределах главной подгруппы;
характеризовать:
химические свойства фосфора
(взаимодействие с металлами,
кислородом) в свете представлений
об окислительно-восстановительных
реакциях;
определять:
тип химической связи в соединениях
фосфора;
степень окисления атома фосфора в
§ 28, упр. 1-3
соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства фосфора.
16/40
Биологическое значение
фосфора. Его применение.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида фосфора (V) и
ортофосфорной кислоты.
Уметь:
называть:
оксид фосфора (V), ортофосфорную
кислоту и её соли по их химическим
формулам;
характеризовать:
химические свойства оксида фосфора
(V), ортофосфорной кислоты в свете
теории электролитической
диссоциации;
народнохозяйственное значение
фосфатов;
определять:
принадлежность оксида фосфора (V),
ортофосфорной кислоты и её солей к
соответствующим классам
неорганических соединений;
валентность и степень окисления
атома фосфора в оксиде фосфора (V),
ортофосфорной кислоте и в
фосфатах;
§ 28, (до конца)
упр. 4, 7.
составлять:
химические формулы фосфатов;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства оксида
фосфора (V) как типичного ки-
слотного оксида;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
ортофосфорной кислоты.
17/41
Углерод.
Уметь:
объяснять:
строение атома углерода по его
положению в периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева;
характеризовать:
химические свойства углерода
(взаимодействие с металлами,
оксидами металлов, водородом,
кислородом) в свете представлений
об окислительно-восстановительных
реакциях;
определять:
тип химической связи в соединениях
углерода;
степень окисления атома углерода в
соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций,
§ 29, упр. 4, 5, 8
характеризующие свойства углерода.
18/42
Оксиды углерода.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида углерода (II) и
оксида углерода (IV).
Уметь:
называть:
оксиды углерода по их химическим
формулам;
характеризовать:
физические свойства оксидов
углерода;
химические свойства оксида углерода
(IV) (как типичного кислотного
оксида);
определять:
принадлежность оксидов углерода к
определённому классу соединений;
степень окисления атома углерода и
тип химической связи в оксидах;
составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства оксида
углерода (IV);
распознавать опытным путём:
углекислый газ среди других газов;
использовать приобретённые знания
в практической деятельности и
повседневной жизни для:
Лабораторные
опыты. 10.
Получение
углекислого газа
и его
распознавание.
§ 30 (до
угольной
кислоты), упр.
1—4,
безопасного обращения с оксидом
углерода (II).
19/43
Угольная кислота, её соли.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу угольной кислоты.
Уметь:
называть:
соли угольной кислоты по их
химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства угольной
кислоты;
народнохозяйственное значение
карбонатов;
определять:
принадлежность угольной кислоты и
её солей к определённым классам
неорганических соединений;
валентность и степень окисления
углерода в угольной кислоте;
составлять:
химические формулы карбонатов и
гидрокарбонатов;
уравнения химических реакций
превращения карбонатов в
гидрокарбонаты и наоборот;
распознавать опытным путём:
карбонат-ион среди других ионов.
Лабораторные
опыты. 11.
Качественная
реакция на
карбонат-ион.
§ 30 (до
конца),упр. 5-8.
Подготовиться к
практ. р. № 5
20/44
Практическая работа № 5
«Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппы
азота и углерода».
Цель работы: Закрепить теоретические знания
качественных реакций на практике. Научиться опытным
путем определять качественный состав вещества.
Уметь:
характеризовать:
химические свойства веществ, образованных эле-
ментами подгрупп азота и углерода;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие
свойства веществ, образованных элементами подгрупп
азота и углерода;
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
Оформить
практическую
работу № 5
21/45
Кремний.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида кремния (IV) и
кремниевой кислоты.
Уметь:
называть:
оксид кремния (IV), кремниевую
кислоту и её соли по их химическим
формулам;
характеризовать:
химические свойства оксида
§ 31 (до
силикатов), упр.
2—4 (а),
22/46
Соединения кремния.
Лабораторные
опыты. 12.
Ознакомление с
природными
силикатами
§ 31. упр. 4-6,
23/47
Применение кремния и его
соединений.
Лабораторные
опыты. 13.
Ознакомление с
продукцией
кремния (IV), кремниевой кислоты в
свете теории электролитической
диссоциации;
народнохозяйственное значение
силикатов;
определять:
принадлежность оксида кремния
(IV), кремниевой кислоты и её солей
к определённым классам неор-
ганических соединений;
валентность и степень окисления
атома кремния в оксиде кремния
(IV), кремниевой кислоте и в сили-
катах;
составлять:
химические формулы силикатов;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства
кремния, оксида кремния (IV) и
кремниевой кислоты.
силикатной
промышленности.
24/48
Практическая работа № 6
Получение, собирание и
распознавание газов
Цель работы: Научиться опытным путем получать,
собирать и распознавать углекислый газ, аммиак.
Уметь:
характеризовать:
способы получение, собирания и распознавания
важнейших газов;
Оформить
практическую
работу № 6
составлять:
уравнения химических реакций получения газов;
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
25/49
Обобщающий урок по теме
«Неметаллы».
Повторить §§
15—31,
подготовиться к
контрольной
работе, записи в
тетради.
26/50
Контрольная работа № 2 по
теме «Неметаллы».
Глава III. Органические вещества (10часов)
Знания: причины многообразия углеродных соединений, виды связей (--, =,= ), важнейшие функциональные группы, номенклатура
представителей разных классов, строение, свойства, применение метана, этилена, этанола, уксусного альдегида, уксусной кислоты. Реакции
полимеризации, поликонденсации, этерификации.
Умение: Называть органические вещества, записывать формулы изомеров и гомологов, разъяснять многообразие органических веществ.
1/51
Предмет органической химии.
Знать/понимать:
химические понятия:
вещество, классификация веществ.
Уметь:
характеризовать:
строение атома углерода;
связь между составом и строением
§32, упр. 1,2,4,6,
Принести с
собой пластилин
и спички;
составить
формулы
изомеров С6Н14
органических веществ;
определять:
валентность и степень окисления
углерода в органических
соединениях.
2/52
Предельные углеводороды.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы метана и этана.
Уметь:
называть:
метан и этан по их химическим
формулам;
характеризовать:
связь между составом, строением и
свойствами метана и этана;
химические свойства метана
(горение), этана (горение и
дегидрирование);
определять:
принадлежность метана и этана к
предельным углеводородам;
составлять:
уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства метана и этана (горение,
дегидрирование);
использовать приобретённые
знания в практической
деятельности и повседневной
Лабораторные
опыты. 14.
Изготовление
моделей молекул
углеводородов.
§ 33, упр. 4,
выучить
гомологический
ряд метана.
жизни для:
безопасного обращения с метаном
(природным газом).
3/53
Непредельные углеводороды.
Этилен и его гомологи.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу этилена.
Уметь:
называть:
этилен по его химической формуле;
характеризовать:
связь между составом, строением и
свойствами этилена;
химические свойства этилена
(горение, взаимодействие с водой,
бромом);
определять:
принадлежность этилена к
непредельным углеводородам;
составлять:
уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства этилена (горение,
взаимодействие с водой, бромом).
§ 34, упр. 1
4/54
Спирты. Многоатомные
спирты.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы метанола, этанола и
глицерина.
Уметь:
называть:
Лабораторные
опыты. 15.
Свойства
глицерина.
§ 35, упр. 2, 4,5
спирты (метанол, этанол, глицерин)
по их химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом и свойствами
спиртов;
химические свойства метанола и
этанола (горение);
определять:
принадлежность метанола, этанола
и глицерина к классу спиртов;
составлять:
уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства метанола и этанола
(горение);
использовать приобретённые
знания в практической
деятельности и повседневной
жизни для:
критической оценки информации о
метаноле и этаноле.
5/55
Альдегиды, карбоновые
кислоты. Жиры.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы уксусной и стеариновой
кислот.
Уметь:
называть:
уксусную и стеариновую кислоту по их
химическим формулам;
характеризовать:
§ 36 упр. 2
§ 37 прочитать
связь между составом, строением и
свойствами кислот;
химические свойства уксусной кислоты
(общие с другими кислотами);
определять:
принадлежность уксусной и
стеариновой кислот к определённому
классу органических соединений;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства уксусной кислоты
(общие с другими кислотами);
использовать приобретённые знания в
практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с уксусной
кислотой
Уметь:
характеризовать:
нахождение в природе и применение
жиров;
6/56
Аминокислоты.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы аминокислоты
Уметь:
называть:
структуры белков
характеризовать:
связь между составом, строением и
свойствами;
химические свойства белков
§ 38, упр. 3
7/57
Белки.
§ 38(до конца),
упр. 4
составлять:
уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства белков
использовать приобретённые
знания в практической
деятельности и повседневной
жизни
Уметь:
характеризовать:
нахождение в природе и
применение белков;
8/58
Углеводы.
Уметь:
характеризовать
состав, физические свойства и
применение глюкозы, крахмала и
целлюлозы;
Лабораторные
опыты. 16.
Взаимодействие
глюкозы с
гидроксидом меди
(II) без нагревания
и при нагревании.
Лабораторные
опыты. 17.
Взаимодействие
крахмала с иодом.
§ 39. упр. 2-6,
стр.
9/59
Обобщающий урок по теме
«Органические вещества».
Подготовиться к
контрольной
работе,
повторить §§
31—42
10/6
0
Контрольная работа № 3 по
теме «Органические вещества».
Самостоятельная работа
1/61
6/66
Обобщение знаний по химии
за курс основной школы
Подготовка к итоговой
контрольной работе за год.
Беседа, решение цепочек и задач, тестирование.
Подготовиться к
итоговой
контрольной
работе,
повторить
записи в тетради
7/67
Итоговая контрольная работа
по химии за 9 класс.
Самостоятельная работа, тестирование.
Сделать работу
над ошибками.
8/68
Подведение итогов работы за
год.
Обсуждение, тестирование, решение задач.
Повторить §§
31—42
Учебно-методическое обеспечение
Учебно-методический комплект
1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
2. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего
образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин,
А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.
5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.
6. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.
7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.
Литература для учителя:
Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г
О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г
О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г
Литература для учащихся:
О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2009 г
О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г
Дополнительная литература:
Энциклопедический словарь юного химика.
Дидактический материал.
Медиаресурсы:
1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
2. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
3. CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
4. CD «Общая химия», издательство «Учитель»
5. CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
6. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)
7. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
8. СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
9. CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
10. CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.
11. CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.
Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые :
1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония;
иодид калия, бромид натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
