Презентация "Железо" 9 класс

Скачать материал

Подписи к слайдам:

Тема урока:

Железо 9 класс

Преподаватель химии ГБПОУ ВО «ВАТ имени В.П.Чкалова» Кузнецова Екатерина Владимировна

Цель: создать условия для:

формирования у учащихся представлений о физических и химических свойствах железа как химического элемента побочной подгруппы, о его важнейших природных соединениях. (предметный результат)
формирования у учащихся умения генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, умения пользоваться схемами и моделями, формирования умений анализировать факты при наблюдении и объяснении явлений, умения работать с информационными ресурсами, умений работать с лабораторным оборудованием, умений работать индивидуально и в команде. (метапредметный результат)
формирования навыков практического и аналитического решения поставленных или самостоятельно сформулированных задач. (метапредметный результат)
формирования умений управлять своей учебной деятельностью, развитие внимания, памяти, логического и творческого мышления. (личностный результат)

Тип урока: изучение нового материала

Задачи урока: обеспечить условия для формирования предметных, метапредметных и личностных результатов обучения

План урока.

1. Стадия вызова:

формулирование темы урока.
постановка цели
Составление кластера

2. Стадия осмысления:

работа по программам деятельности

защита работ

закрепление изученного материала

3. Подведение итогов занятия. Рефлексия.

4. Домашнее задание.

«Загадка»:

Формулирование темы

«Загадка»:

Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом!
Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …

(Железо).

Тема урока: Железо. Тема урока: Железо. Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно основа культуры и промышленности, оно орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. Академик А.Е.ФЕРСМАН

Формулирование темы

Цель урока: Познакомится с элементом побочной подгруппы – железом: его историей, строением атома, физическими и химическими свойствами, нахождением в природе.

Постановка цели. Составление кластера

История металла

Положение металла в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Строение.

Физические свойства

Биологическая роль

Нахождение в природе

Химические свойства

Применение

История.

2. Стадия осмысления: работа по программам деятельности

История.
прослушайте сообщения учащихся, ответьте на вопрос:
Почему железо имеет такое историческое значение для развития цивилизации, что одна из эпох названа железным веком?

2. Положение металла в ПСХЭ. Строение. 2. Положение металла в ПСХЭ. Строение.

Работая в паре, определите местоположение элемента в Периодической системе, составьте электронную формулу атома. Сделайте записи в тетради.
Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Электронная формула атома:
Тип кристаллической решетки:
Вид химической связи:

2. Стадия осмысления: работа по программам деятельности

3.Нахождение в природе.

2.Стадия осмысления: работа по программам деятельности

3.Нахождение в природе.
Задание: 1. Назвать важнейшие руды и минералы, содержащие железо. Для работы воспользуйтесь физической картой учебника и информационными ресурсами: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab8f177-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch09_04_06.jpg

Название минерала	Формула	Важнейшие месторождения

Название минерала	Формула	Важнейшие месторождения
магнетит	Fe3O4 содержит 72% железа,	встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии;
гематит	Fe2O3 – содержит до 65% железа	встречаются в Криворожском районе
лимонит	Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа	встречаются в Крыму, например керченское месторождение
пирит	FeS2 содержит примерно 47% железа	встречаются на Урале.

4. Физические свойства простого вещества.

2.Стадия осмысления: работа по программам деятельности

4. Физические свойства простого вещества.
Задание: определить и доказать физические свойства железа:
Оборудование: гвоздь с ниткой, стакан на 100 мл. с водой, железная стружка, магнит, провод (кусочек). Проведя опыты, заполните таблицу:

Цвет:
Запах:
Металлический блеск:
Твердость:
Пластичность:
Теплопроводность:
Электропроводность:
Магнитные свойства
Плотность:
Температура плавления:

5. Химические свойства простого вещества.

2.Стадия осмысления: работа по программам деятельности

5. Химические свойства простого вещества.

Задание: Изучить химические свойства железа. Проделайте опыты, составьте уравнения химических реакций железа с соляной кислотой. Сделайте выводы. Результаты запишите в таблицу. Если затрудняетесь в написании уравнений, обратитесь к учебнику.
Реактивы и оборудование: пробирки, Fe(порошок), S , CuSO4, HCl,, железный гвоздь. Исходя из знаний о химических свойствах металлов, как вы думаете, какими химическими свойствами будет обладать железо +2, +3 ? Проводится эксперимент.
Правила безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сначала всю пробирку. Направляйте ее отверстие в сторону от себя и соседей.

Опыт 1. Взаимодействие железа с раствором медного купороса.

Опыт 1. Взаимодействие железа с раствором медного купороса.
В пробирку поместите железный гвоздь на нитке. Добавьте 1мл. медного купороса. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.
Опыт 2. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
В пробирку поместите стружку железа. Добавьте 1 мл соляной кислоты.
Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение химической реакции.
Опыт 3. Взаимодействие железа с кислородом.
Видеоопыт. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a30af-8cff-11db-b606-0800200c9a66/x11_056.wmv
Опыт 4. Взаимодействие железа с хлором.
Видеоопыт: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/056.wmv

Подведем итог: Подведем итог: Химические свойства: 1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Fe + S= FeS (при нагревании) 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 3Fe +2O2 = Fe3O4 (Fe2O3 FeO ) –раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины. 2.На воздухе железо легко окисляется – ржавеет (25% железа гибнет от коррозии) .4Fe +6H2O + 3O2  4Fe(OH)3 3.С разбавленными кислотами HCl Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 4.С солями, если металл соли находится в ряду активности правее железа Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (учащиеся опускают привязанный на нитке гвоздь в водный р-р CuSO4) 5. С водой 3 Fe + 4H2O (пары) = Fe3O4 + 4H2при температуре 700-900оС . Эту реакцию использовал Лавуазье для получения водорода. Вывод: железо – восстановитель. Образует два ряда соединений: Fe+2 и Fe+3.

Cl2, HNO3

S, Cu2+, p-р HCI,

p-рH2SO4

+2,+3

O2, H2O

2.Стадия осмысления: работа по программам деятельности 6. Биологическая роль железа. Задание: прочитайте текст, заполните таблицу. Какова роль железа в жизни человека и растений?

Сообщая учащимся информацию о биологической роли железа для организма человека – реализуется принцип экологизации.

Для человека	Для растений

Применение

2.Стадия осмысления: работа по программам деятельности

Применение Задание: воспользуйтесь информационными ресурсами и укажите области применения железа и его сплавов. Составьте схему:

Защита работ. Закрепление изученного материала.

1.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 вариант: Fe FeCl2  Fe(OH)2  FeO

2 вариант: Fe FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3

Ошибка

Железо легко куется.

Железо взаимодействует с концентрированными кислотами H2SO4 и HNO3.

Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.

Температура плавления железа - 15390С

Атомы железа проявляют восстановительные свойства.

Железо – это активный щелочной металл.

Максимальная степень окисления железа равна номеру группы, в которой находится, то есть +8.

На внешнем энергетическом уровне атома железа два электрона, следовательно, это элемент II группы

Выберите правильные ответы:

Вернемся к теме сегодняшнего урока.

Подведение итогов занятия. Рефлексия

Вернемся к теме сегодняшнего урока.
Какие цели мы поставили в начале его?
Удалось ли нам их выполнить?
К какому выводу вы пришли?
Сегодня я понял (а), что……….
Главным на уроке для меня было………
Больше всего мне запомнилось………….

Вопросы для всех:

Домашнее задание

Вопросы для всех:
В чем состоит главное отличие в строении атома железа от атомов металлов, изученных ранее?
Можно ли железо назвать элементом с постоянной степенью окисления? Сколько электронов может отдавать атом железа при взаимодействии с окислителями? От чего это зависит?
Какова распространенность железа в природе? Какие железные руды вы можете назвать?
Химически чистое железо практически не подвергается коррозии на воздухе. Почему же так быстро ржавеют железные гвозди, болты, трубы и другие изделия?
Концентрированные серную и азотную кислоты перевозят в стальных баллонах, не опасаясь их разрушения. Почему?
С помощью каких реагентов можно обнаружить присутствие в растворе ионов Fe2+ и Fe3+ ?
Какие продукты питания наиболее богаты железом?

Задачи для желающих подумать:

Домашнее задание

Задачи для желающих подумать:
Близ города Дели в Индии стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя ее возраст 2800 лет. Это знаменитая Кутубская колонна высотой 7 м и массой 6,5 т. Надпись на колонне говорит о том, что она была поставлена в 9 веке до н.э. Чем объяснить ее долговечность и коррозионную стойкость? (Колонна была изготовлена из чистого металла: железа в колонне оказалось 99,72 %. Как удалось получить такой чистый металл в то время до сих пор загадка).
Чтобы обнаружить примеси железа в платиновой посуде, например, чашке, ее нагревают до температуры красного каления. Тогда ее поверхность покрывается красным налетом. С чем связано появление налета? Как удалить этот налет не повредив изделие?

http://pedsovet.su/load/420-1-0-29379 - шаблон презентации

Ресурсы

http://pedsovet.su/load/420-1-0-29379 - шаблон презентации
http://icache2.rutraveller.ru/icache/place/7/001/701_340x340.jpg
http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/4/0/9/4661904.jpg
http://www.motto.net.ua/pic/201209/1280x768/motto.net.ua-7741.jpg
http://rushkolnik.ru/tw_files2/urls_3/99/d-98018/98018_html_35fad88.jpg
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab8f177-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch09_04_06.jpg
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a30af-8cff-11db-b606-0800200c9a66/x11_056.wmv
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/056.wmv

Презентация "Железо" 9 класс

Подписи к слайдам:

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы