Презентация "Скорость химической реакции" 9 класс по УМК Кузнецовой Н.Е.

2019г

Где согласие, там всегда и победа.

Лат.: Ibi semper est victoria, ubi concordia est.

Публилий Сир

Скорость химической реакции

9 класс

Презентация Кораблёвой Л.С. учителя химии ФГКОУ «СОШ 154» г. Вологда-20

ТЕМА: ___________? ТЕМА: скорость химической реакции ЦЕЛЬ: Узнать, что такое скорость химической реакции и от чего она зависит ? Наш путь.

ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ

ХИМИЧЕСКОЙ

РЕАКЦИИ

КАК ИЗМЕРИТЬ СКОРОСТЬ

ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ?

ЧТО ВЛИЯЕТ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ?

(факторы)

1

2

3

T

ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ

ХИМИЧЕСКОЙ

РЕАКЦИИ

1

t 1

t 2

ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВА ЗА Единицу ВРЕМЕНИ НАЗЫВАЕТСЯ СКОРОСТЬЮ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

C2 – C1

∆t

∆C

=

±

t2 –t1

V =

±

V -

скорость химической реакции моль/(л · с)

∆C -

изменение молярной

концентрации моль / л

∆t

временной интервал с

-

КАК ИЗМЕРИТЬ СКОРОСТЬ

ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ?

2

Что влияет на скорость реакции ?

3

ФАКТОРЫ

?

?

?

?

?

Влияние ПРИРОДЫ ВЕЩЕСТВ

+ Mg

HCl

+ Zn

+ Fe

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

HCl

HCl

Влияние ПОВЕРХНОСТИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ РЕАГЕНТОВ

HCl

+ Zn

Порошок

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

HCl

+ Zn

Гранулированный

Влияние ТЕМПЕРАТУРЫ

H2SO4

+ CuO

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

+ CuO

H2SO4

Влияние КАТАЛИЗАТОРА

H2O2

+ MnO2

2H2O2= 2H2O+O2 ↑

H2O2

Влияние ИНГИБИТОРА

HCl

+ Fe

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

HCl

+ Fe

+ 2-3 капли

формалина

Что влияет на скорость реакции ?

3

ФАКТОРЫ

ТЕМПЕРАТУРА

ПЛОЩАДЬ

СОПРИКОСНОВЕНИЯ

ПРИРОДА

РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ

КАТАЛИЗАТОР

ИНГИБИТОР

КОНЦЕНТРАЦИЯ

Прочитайте утверждения. Поставьте знак «V» в соответствующей колонке.

ПРИМЕР	ДА	НЕТ
1.Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.
2.Катализатор понижает скорость химической реакции.
3.Скорость химической реакции не зависит от температуры.
4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее, чем гранулы.
5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной кислотой при 60ºС, а не при 20ºС.
6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее, чем в воздухе.
7. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию реагирующих веществ.

САМОПРОВЕРКА

ПРИМЕР	ДА	НЕТ
1.Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.	V
2.Катализатор понижает скорость химической реакции.		V
3.Скорость химической реакции не зависит от температуры.		V
4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее, чем гранулы.		V
5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной кислотой при 60ºС, а не при 20ºС.	V
6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее, чем в воздухе.	V
7. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию реагирующих веществ.		V

Выберите вопрос и ответьте на него.

• Чему научились на уроке?
• Какие чувства возникли во время работы?
• Благодаря чему был достигнут результат?
• Какие трудности возникли при решении задач урока?
• Что понравилось больше всего?

Источники используемых фото материалов:

show.gdebirka.ru

Ru.depositphotos.com

vanillaplus.com

animalpix.ru

russian.cgtn.com

liveandletsfly.boardingarea.com

avto.goodfon.ru