Ученики на Учителя.com


Спецификация контрольного измерительного материала для проведения итоговой работы по химии в 9 классе

Спецификация контрольного измерительного материала для проведения итоговой
работы по химии в 9 классе
1. Назначение итоговой диагностической работы
Итоговая контрольная работа по химии проводится с целью определения уровня усвоения
обучающимися 9-х классов предметного содержания курса химии по программе основной
школы и выявления элементов содержания, вызывающих наибольшие затруднения.
2. Документы, определяющие содержание и характеристики итоговой
диагностической работы
Содержание и основные характеристики диагностических материалов определяются на
основе следующих документов:
1.Федерального закона Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ «Об
образовании в Российской Федерации»;
2.Федерального государственного образовательного стандарта основного общего
образования (Утвержден приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897) (с последующими изменениями);
3.О сертификации качества педагогических тестовых материалов (Приказ Министерства
образования и науки России от 17.04.2000 г. № 1122)
4. - Программа основного общего образования по химии. 8-9 классы. Авторы
О.С.Габриелян, А.В.Купцова. - М.: Дрофа, 2015.
5.- Рабочая программа по химии на 2018-2019 учебный год.
3. Условия проведения диагностической работы.
В аудитории во время проведения теста у каждого обучающегося должны быть
следующие материалы и оборудование:
- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
- электрохимический ряд напряжений металлов.
4. Время выполнения итоговой работы.
На выполнение итоговой работы отводится 40 минут.
5. Условия проведения проверочной работы
Строгое соблюдение инструкции по организации проведения независимой оценки знаний
тестируемых. При выполнении работы обучающиеся вносят ответы в бланк тестирования.
Проверка выполнения работы проводится учителем в соответствии с имеющимися у него
ответами к заданиям частей А,В,С.
6. Содержание и структура итоговой контрольной работы.
Каждый вариант проверочной работы состоит из 17 заданий:
14 заданий – с выбором ответа (часть А);
2 задания – с кратким ответом (часть В),
1 задание – с развёрнутым ответом (часть С)
Варианты соответствуют базовому уровню сложности. В каждом задании Части А
предложены четыре варианта ответа, из которых нужно выбрать только один.
Задания Части B представлены в пособии в двух формах: это задания на установление
соответствия (в этом случае ответ должен быть записан в таблицу) и задание, требующие
записи ответа в виде числа. В заданиях первой формы нужно найти соответствие между
веществами и их признаками или областями применения, перечисленными в двух разных
столбцах. Каждому элементу первого столбца надо поставить в соответствие элемент
второго столбца (причем в этом столбце могут быть и лишние элементы).
В задании Части С необходимо решить задачу и записать ответ в виде цифр.
Работа составлена в формате ОГЭ.
7. Распределение заданий проверочной работы по содержанию, проверяемым
умениям, по частям работы, по уровням сложности.
Проверочные материалы включают основные элементы содержания курса химии
основной школы.
Распределение заданий по основным содержательным блокам учебного курса
представлено в таблице.
№
Число
Содержательные блоки
заданий
п/п
в варианте
1
Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева.
3
Строение атома. Типы химический связей. Валентность.
2
Химическая реакция. Типы химических реакций.
Электролитическая диссоциация.
4
3
Элементарные основы неорганической химии.
3
4
Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии.
7
Распределение заданий в соответствии с проверяемыми умениями представлено в
таблице.
№
Число
Блоки проверяемых умений
заданий
п/п
в варианте
1
Знать химическую символику, важнейшие химические понятия,
их характерные признаки.
14
2
Уметь характеризовать химические свойства основных классов
неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли),
взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ.
12
3
Определять принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций.
2
4
Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям
2
реакций.
Распределение заданий по частям работы.
Части
работы
Количество
заданий
Максимальный
балл
Тип задания
Часть А
14
14
С выбором ответа
Часть В
2
4
С выбором ответа
Часть С
1
3
С развернутым ответом
Итого
17
21
Распределение заданий по уровням сложности
№
п/п
Уровни
№ заданий
Количество
заданий
% от общего
количества
1
Базовый
А-1 - А-14
14
82,3%
2
Повышенный
В-1 – В2
2
11,7%
3
Высокий
С-1
1
6 %
Итого:
17
100
8. Подходы к отбору содержания и структуры КИМ
Разработка КИМ для проведения итоговой контрольной работы по химии осуществлялась
с учётом следующих общих положений:
- КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в
качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной
школы, а также на проверку сформированности у обучающихся умения применять
полученные знания в различных ситуациях.
- КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки обучающихся.
В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии 9 класса
осуществляется на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
- Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по принципу его
значимости для общей культуры обучающихся, общеобразовательной подготовки и
значимости материала с точки зрения возможности его применения в повседневной
жизни.
Структура КИМ определяется особенностями образовательной среды школы
пенитенциарной системы: социально-педагогическая запущенность, отставание в
психологическом и интеллектуальном развитии обучающихся; слабая мотивация к
учебной деятельности или её отсутствие. Основной контингент школы составляют
обучающиеся с большим перерывом в учебной деятельности, всё это сопровождается, как
правило, весьма ощутимой утратой мотивов и навыков учебной деятельности. Задача
учителя – создать «зону успешности», дать возможность выбора.
9. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом.
За правильное выполнение заданий В-1, В-2, обучающиеся заработают 4 балла (по 2
балла за правильно выполненное задание).
За верное выполнение задания С1 - 3 балла.
Баллы
менее 14
14 - 16
17-19
20 - 21
Отметка
2
3
4
5
10. План варианта КИМ
Задания
Проверяемый элемент содержания
Код проверяемого элемента содержания
А1
Простые и сложные вещества
1.6
А2
Химическая реакция. Условия и признаки
химических реакций.
2.1
А3
Валентность химических элементов.
1.4
Степень окисления химических
элементов
А4
Основные классы неорганических веществ.
Номенклатура неорганических соединений
1.6
А5
Химические свойства оксидов: основных,
амфотерных, кислотных
3.2.1
А6
Классификация химических реакций по
различным признакам:
2.2
числу и составу исходных и полученных
веществ, изменению
степеней окисления химических элементов,
поглощению и выделению
энергии
А7
Основные классы неорганических веществ.
Номенклатура
1.6
неорганических соединений
А8
Строение молекул. Химическая связь:
ковалентная (полярная и
1.3
неполярная), ионная, металлическая
А9
Строение атома. Строение электронных
оболочек атомов первых
1.1
20 элементов Периодической системы Д.И.
Менделеева
А10
Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений
1.2.2
в связи с положением в Периодической
системе химических эле-
ментов
А11
Валентность химических элементов.
Степень окисления химических
1.4
элементов
А12
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и
анионы. Электролитическая
2.3
диссоциация кислот, щелочей и солей
(средних)
2.4
А13
Окислительно-восстановительные реакции.
2.6
Окислитель и восстановитель
А14
Взаимосвязь различных классов
3.3
неорганических веществ
В1
Химические свойства простых веществ-
металлов: щелочных и щелочно-
3.1.1
земельных металлов, алюминия, железа
В2
Основные классы неорганических веществ.
1.6
Номенклатура неорганических соединений
C1
Вычисление количества вещества, массы
или объема вещества
4.4.3
по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов
или продуктов реакции
Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса
Инструкция для обучающихся
Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 17 заданий (А-14, В-2, С-1). На его
выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к
пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать
наибольшее количество баллов.
Желаю успеха!
I вариант
Часть А
К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один
верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает
выбранный Вами правильный ответ.
А1. Только простые вещества перечислены в ряду:
1) хлор, азот, сероводород, железо 2) графит, водород, железо, фтор
3) углекислый газ, алюминий, поваренная соль, калий 4) этанол, угарный газ, метан,
аммиак
А2. Физическое и химическое явления соответственно приведены в ряду:
1) появление осадка и таяние снега 2) выпадение града и скисание молока
3) гниение листвы и размягчение стекла при нагревании 4) горение свечи и растворение
сахара
А3. Валентность углерода в соединении CH
4
равна:
1) I 3) III
2) II 4) IV
А4. Вещество с химической формулой H
3
PO
4
относится к классу:
1) оснований 3) оксидов
2) кислот 4) солей
А5. Оксид серы (IV) реагирует с:
1) серной кислотой 3) гидроксидом натрия
2) сульфитом натрия 4) хлоридом кальция
А6. Реакции нейтрализации соответствует уравнение:
1) Na
2
O + CO
2
= Na
2
CO
3
2) 2NaOH+Mg(NO3)
2
= Мg(OH)
2
+ 2NaNO
3
3) BaO + 2HCl = BaCl
2
+ H
2
O
4) 2LiOH + H
2
SO
4
= Li
2
SO
4
+ 2H
2
O
А7. Только формулы солей расположены в ряду:
1) Na
2
SO
4
, CuO, HCl
2) CaO, Ca(NO
3
)
2
, Na
2
S
3) Cu(NO
3
)
2,
FeCl
2
, K
2
CO
3
4) HNO
3
, SO
2
, BaSO
4
А8. Все связи ионные в веществах ряда:
1) SO
2
, Na
2
S, HNO
3
3) CuSO
4
, H
2
O, N
2
2) CuS, KCl, Na
2
O 4) H
2
SO
4
, CO
2
, NaNO
3
А9. Число электронов на высшем энергетическом уровне в атоме хлора:
1) 2 3) 7
2) 4 4) 8
А10. Химические элементы расположены в порядке ослабления металлических
свойств в ряду:
1) Li, Na, K 3) P, S, Cl
2) F, O, N 4) Ca, Mg, Be
А11. Одинаковое значение степени окисления атомы азота и фосфора имеют в
соединениях:
1) NH
3
и PCl
5
3) NO
2
и P
2
O
5
2) NH
3
и Ca
3
P
2
4) NO
2
и P
2
O
3
А12. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость
загорится при погружении электродов в:
1) оксид серы (IV) 3) хлорид калия (крист.)
2) гидроксид натрия (р-р) 4) гидроксид цинка (тв.)
А13. В уравнении реакции, протекающей по схеме:
Zn + HCl → ZnCl
2
+ H
2
,
коэффициент перед формулой окислителя равен:
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
А14. В цепочке превращений Fe → X → Fe(OH)
2
веществом Х является:
1) FeCl
2
3) Fe
2
O
3
2) FeCl
3
4) Fe(OH)
3
Часть В
В задании В1 ответом является цифра.
В задании В2 на установление соответствия запишите в бланк для ответов
напротив цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.
В1. Щелочь образуется при взаимодействии с водой веществ:
1) Аg 3) Cu 5) Mg
2) Ca 4) K 6) Be
В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических
соединений, к которому оно принадлежит. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Формула вещества Класс неорганических соединений
А) Na3PO4 1) основные оксиды
Б) H3PO4 2) кислоты
В) NaOH 3) соли
Г) Na2O 4) щелочи
5) кислые соли
6) амфотерные гидроксиды
Часть С
При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем
полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
C1. Объем водорода (н. у.), выделившегося при действии соляной кислоты на 13 г цинка в
соответствии с уравнением реакции
Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
,
Равен --- л. (Запишите число с точностью до сотых.)
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: