Ученики на Учителя.com


Методическая разработка "Экзаменационные билеты по учебной дисциплине ОДП.02 химия"

Методическая разработка
«Экзаменационные билеты по учебной дисциплине
ОДП.02 химия»
Разработчик:
преподаватель ГБПОУ РА «МПТ»
Грешнякова Ольга Федоровна
Экзаменационный материал позволяет оценить следующие результаты
освоения учебной дисциплины ОДП.02..химия, в соответствии с ФГОС
профессии/специальности СПО 18.01.33.«Лаборант по контролю качества
сырья, реактивов, промежуточных продуктов, готовой продукции, отходов
производства (по отраслям)
- умения:
- применять основные законы химии для решения задач в области
профессиональной деятельности;
- использовать свойства органических веществ, дисперсных и
коллоидных систем для оптимизации технологического процесса;
- описывать уравнениями химических реакций процессы, лежащие в
основе производства продовольственных продуктов;
- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;
- использовать лабораторную посуду и оборудование;
- проводить качественные реакции на неорганические вещества и
ионы, отдельные классы органических соединений;
-выполнять количественные расчеты состава вещества по результатам
измерений;
- соблюдать правила техники безопасности при работе в химической
лаборатории.
- знания:
- основные понятия и законы химии;
- теоретические основы органической, физической, коллоидной
химии;
- понятие химической кинетики и катализа;
- классификацию химических реакций и закономерности их
протекания;
- обратимые и необратимые химические реакции, химическое
равновесие, смещение химического равновесия под действием
различных факторов;
- окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;
- гидролиз солей, диссоциацию электролитов в водных растворах,
понятие о сильных и слабых электролитах;
- тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения;
- характеристики различных классов органических веществ, входящих
в состав сырья и готовой пищевой продукции;
- свойства растворов и коллоидных систем высокомолекулярных
соединений;
- дисперсные и коллоидные системы пищевых продуктов;
- свойства растворов и поверхностных явлений;
- назначение и правила использования лабораторного оборудования и
аппаратуры;
- соблюдать методы и технику выполнения химических анализов;
- приемы безопасной работы в химической лаборатории.
Билет №1.
1. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева.
2. Общая характеристика алканов. Физико-химические свойства
алканов. Применение алканов.
3. Решите задачу.Какое количество вещества KOH реагирует с 0,3
моль сероводорода, если образуется средняя соль?
Билет №2.
1. Виды периодичности в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева.
2. Общая характеристика алкенов. Физико-химические свойства
алкенов. Применение алкенов.
3. Решите задачу.Какая масса пропилена необходима для
получения 13,5 моль пропанола по реакции гидратации?
Билет №3.
1. Виды химической связи и их характеристика.
2. Общая характеристика циклопарафинов. Физико-химические
свойства циклопарафинов. Применение.
3. Решите задачу. Какая масса этанола необходима для получения
11,2 л этилена (н.у.) в ходе реакции дегидратации спирта?
Билет №4.
1. Классификация химических реакций в неорганической и
органической химии.
2. Общая характеристика диеновых углеводородов. Физико-
химические свойства диенов, применение.
3. Проведите опыт. Вам выданы вещества: крахмал, глицерин,
белок. Выданы реактивы: раствор йода, гидроксид меди (II), азотная кислота
(концентрированная). Распознайте выданные вещества с помощью
реактивов. Объясните полученные результаты.
Билет №5.
1. Химическое равновесие и способы его смещения.
2. Общая характеристика ацетиленовых углеводородов. Физико-
химические свойства алкинов. Применение ацетилена.
3. Решите задачу. Какой суммарный объём азота и паров воды
(н.у.) можно получить при горении 12,35 л аммиака?
Билет №6.
1. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции.
2. Общая характеристика аренов. Физико-химические свойства
аренов. Применение.
3. Проведите опыт. Опытным путём докажите, что выданное вам
вещество – концентрированная серная кислота. Приведите примеры не менее
трёх доказательств.
Билет №7.
1. Реакции ионного обмена. Признаки реакций, идущих до конца.
2. Теория химического строения органических веществ.
3. Решите задачу. Какая масса хлорида серебра образуется при
взаимодействии 0,2 моль оксида серебра с соляной кислотой?
Билет №8.
1. Классификация неорганических веществ.
2. Изомерия органических соединения. Виды изомерии.
3. Решите задачу. Какие массы гидроксида натрия и сульфата меди
(II) потребуются для получения 0,12 моль гидроксида меди (II)?
Билет №9.
1. Физико-химические свойства металлов. Способы получения
металлов в промышленности.
2. Природные источники получение углеводородов.
3. Решите задачу. Какая масса нитрата кальция образуется при
взаимодействии 14 г оксида кальция и 35 г азотной кислоты?
Билет №10.
1. Физико-химические свойства неметаллов. Способы получения
неметаллов в промышленности.
2. Общая характеристика предельных одноатомных спиртов
(алканолов). Физико-химические свойства алканолов на примере этанола.
Применение алканолов.
3. Проведите опыт. С помощью выданных вам реактивов –
растворов индикатора, NaOH, AgNO
3
– продемонстрируйте химические
свойства уксусной кислоты.
Билет №11.
1. Аллотропия. Аллотропные модификации углерода, кислорода,
фосфора.
2. Общая характеристика фенолов. Физико-химические свойства
фенола, применение фенола.
3. Решите задачу. Выведите формулу углеводорода, массовая доля
углерода в котором 83,33%, водорода – 16,67%, а относительная плотность
вещества по воздуху 0,95.
Билет №12.
1. Электрохимический ряд напряжений металлов.
2. Общая характеристика альдегидов. Физико-химические свойства
альдегидов, применение.
3. Решите задачу.Выведите формулу углеводорода, при сгорании
1,6 г которого выделилось 4,4 г углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная
плотность вещества по водороду равна 8.
Билет №13.
1. Водородные соединения неметаллов. Изменения свойств
водородных соединений неметаллов на примере элементов IVА-группы и
элементов III периода.
2. Общая характеристика одноосновных предельных карбоновых
кислот. Физико-химические свойства уксусной кислоты. Применение
одноосновных предельных карбоновых кислот.
3. Проведите опыт. Опытным путём докажите, что выданное вам
вещество – хлорид аммония.
Билет №14.
1. Изменения свойств высших оксидов элементов на примере
элементов III периода.
2. Общая характеристика жиров. Физико-химические свойства
жиров, применение.
3. Решите задачу. Какая масса этана образуется при гидрировании
этилена массой 6,72 г, содержащего 20% примесей?
Билет №15.
1. Физико-химические свойства минеральных кислот на примере
соляной кислоты. Получение и применение минеральных кислот.
2. Физико-химические свойства целлюлозы. Применение
целлюлозы.
3. Проведите опыт. Испытайте растворы карбоната натрия,
хлорида алюминия, хлорида натрия с помощью индикатора. Объясните
полученные результаты.
Билет №16.
1. Физико-химические свойства оснований. Получение и
применение оснований.
2. Физико-химические свойства глюкозы, применение.
3. Решите задачу. Какая масса осадка образуется при
взаимодействии 245 г 20%-го раствора серной кислоты с хлоридом бария?
Билет №17.
1. Физико-химические свойства солей. Применение солей.
2. Физико-химические свойства крахмала, применение.
3. Проведите опыт. С помощью выданных вам растворов веществ
– хлорида алюминия, едкого натра, серной кислоты – получите гидроксид
алюминия. Подтвердите амфотерные свойства полученного вами вещества.
Билет №18.
1. Охрана окружающей природной среды от химических
загрязнений.
2. Общая характеристика аминов, их физико-химические свойства
на примере анилина. Применение анилина.
3. Решите задачу. При обжиге 12 кг серного колчедана получено
9,6 кг оксида серы (IV). Рассчитайте выход продукта реакции.
Билет №19.
1. Роль химии в решении энергетической проблемы.
2. Разнообразие минеральных удобрений. Применение удобрений.
3. Решите задачу. Какая масса ортофосфорной кислоты может
быть получена при взаимодействии с водой оксида фосфора (V) массой 200 г,
содержащего 40% примесей?
Билет №20.
1. Что такое химизация? Приведите примеры веществ,
использующихся в медицине, сельском хозяйстве, быту, промышленности.
2. Теория комплексных соединений веществ.
3. Проведите опыт. Испытайте растворы хлорида натрия,
карбоната натрия, хлорида меди (II) с помощью индикаторов. Объясните
полученные результаты.
Билет №21.
1. Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон
Авогадро, закон объёмных отношений газов.
2. Общая характеристика белков. Физико-химические свойства
белков, применение.
3. Проведите опыт. С помощью выданных вам реактивов –
растворов нитрата серебра, хлорида бария, серной кислоты – определите
вещества: хлорид натрия, сульфат натрия, гидроксид натрия. Объясните
полученные результаты.
Билет №22.
1. Промышленный способ получения серной кислоты.
2. Покажите взаимное влияние атомов в молекуле органического
вещества на примере фенола.
3. Проведите опыт. Опытным путём докажите качественный
состав сульфата меди (II).
Билет №23.
1. Физико-химические свойства оксидов. Получение и применение
оксидов.
2. Физико-химические свойства сахарозы. Получение и применение
сахарозы.
3. Решите задачу. Какой объём водорода (н.у.) выделится при
взаимодействии 0,23 г натрия с водой?
Билет №24.
1. Изменения свойств кислородсодержащих кислот в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
2. Высокомолекулярные соединения: получение, физико-
химические свойства, применение.
3. Решите задачу. Какая масса карбоната магния вступает в
реакцию с соляной кислотой, если в ходе взаимодействия между веществами
образуется углекислый газ объёмом 8,96 л (н.у.)?
Билет №25.
1. Общие способы получения металлов в промышленности.
2. Синтетические каучуки: физико-химические свойства, получение
и применение.
3. Проведите опыт. Опытным путём докажите, что выданное вам
вещество – крахмал.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: