Ученики на Учителя.com


Презентация "Обратимость химических реакций"

Скачать материал
Подписи к слайдам:
Обратимость химических реакций Обратимые и необратимые химические реакции
  • Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми
  • Химические реакции, протекающие при одних и тех же условиях одновременно в двух противоположных направлениях, называются обратимыми
Химическое равновесие
  • с,
  • моль v (прямой)
  • л
  • v (обратной)
  • τ, с
  • с,
  • моль
  • л
  • τ, с
  • прямая аА + bB ↔ cC +dD обратная
  • vпрямой > vобратной
  • vпрямой < vобратной
a b vпрямой = k·CA·СB с d vобратной = k·Cс·СD
  • с,
  • моль
  • л
  • τ, с
  • vпрямой = vобратной
  • a b с d kпр·CA·СB = kобр·Cс·СD
  • с d a b kпр/kобр = Cс·СD / CA·СB
  • с d a b Кравн. = Cс·СD / CA·СB
Химическое равновесие - состояние
  • Химическое равновесие - состояние
  • системы, при котором скорость прямой
  • реакции равна скорости обратной реакции.
  • Химическое равновесие – подвижное (динамическое)
  • Напишите выражения констант равновесия для обратимых реакций, протекающих по следующим схемам:
  • а) N2(г) + H2(г) ↔ NH3(г)
  • б) Zn(тв) + Н2О(г) ↔ ZnO(тв) + Н2(г)
  • в) HI(г) ↔ H2(г) + I2(г)
  • г) CO(г) +Cl2(г) ↔ COCl2(г)
  • д) Cu(тв) + Ag+(р-р) ↔ Cu²+(р-р) + Ag(тв)
  • е) NO(г) + O2(г) ↔ NO2(г)
  • ж) CO(г) + H2(г) ↔ CH4(г) + CO2(г)
Принцип Ле-Шателье:
  • Если на систему, находящуюся в равновесии, производится
  • внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура,
  • давление), то равновесие смещается в сторону той реакции,
  • которая ослабляет это воздействие
  • 1. Концентрация:
  • а) при увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо);
  • б) при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево).
  • 2. Температура:
  • При увеличении температуры равновесие всегда смещается в
  • сторону эндотермической реакции.
  • 3. Давление:
  • При увеличении давления равновесие смещается в сторону той
  • реакции, которая приводит к уменьшению объёмов газообразных
  • веществ.
Французский физикохимик и
  • Французский физикохимик и
  • металловед. Сформулировал (1884)
  • общий закон смещения химического
  • равновесия, согласно которому при
  • внешнем воздействии на равновесную
  • систему химическое равновесие
  • смещается в сторону, противо-
  • положную этому воздействию
  • (принцип Ле Шателье). Изучал
  • химические процессы в металлургии.
  • Сконструировал термоэлектрический
  • пирометр. Создал металлографический
  • микроскоп и усовершенствовал
  • методику исследования строения
  • металлов и сплавов. Изучал свойства и
  • способы приготовления цементов.
  • Изобрел платинородиевую термопару.
  • Независимо от Ф. Габера нашел (1901)
  • условия синтеза аммиака.
  • Ле Шателье Анри Луи
  • (8.10.1850–7.09.1936)
В каком направлении сместится химическое
  • В каком направлении сместится химическое
  • равновесие в системе
        • а) SO3(г) ↔ SO2(г) + O2(г) – Q
        • б) C2H6(г) ↔ C2H4(г) + H2(г) – Q
        • в) Fe3O4(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) – Q
        • г) CH4(г) + S(ж) ↔ CS2(г) + H2S(г) + Q
        • д) CO2(г) + C(тв) ↔ CO(г) + Q
        • е) CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) + Q
        • ж) С2H4(г) + H2O(ж) ↔ C2H5OH(р-р) + Q
  • а) при увеличении концентрации; б) при нагревании;
  • в) при уменьшении давления?
  • Напишите выражение константы равновесия в
  • системах и укажите её примерное значение.

Химия - еще материалы к урокам: