Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Плотность и относительная плотность газов" 8 класс

Подготовила учитель химии
МОУ «Школа №112 г. Донецка»
Скотаренко Н.А.
Тема урока. Плотность и относительная плотность газов.
Цели:
раскрыть суть понятия «относительная плотность газов», научить производить расчёты
относительной плотности газов, показать практическое значение этих расчётов;
развивать умения выполнять познавательные и практические задания, готовность к
решению задач, в том числе и творческих;
воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания.
Тип урока: комбинированный.
Формы работы: рассказ, работа в группах.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
карточки с заданиями, бланки оценивания работы на уроке.
Ход урока
I.Организация класса.
II. Проверка домашнего задания, актуализация опорных знаний.
На предыдущем уроке мы познакомились с законом Авогадро и молярным объёмом
газов, научились решать задачи по этой теме.
Закон Авогадро? ( в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях
(температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул ; 1811г, итальянский
учёный Амедео Авогадро).
1 следствие из закона Авогадро?
1 следствие:
(Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л)
(V
m
= 22,4 л/моль).
3) Задачи (по группам).
1. Вычислите массу кислорода, взятого объемом 200 л. (285,7 г)
2. Вычислите число молекул сероводорода, если его объем равен 112 л. (30,1
*
10
23
)
3. Масса газа объемом 4,48 л составляет 8,8 г. Определите молярную массу этого газа.
(44г/моль)
Существуют понятия масса и относительная атомная масса, чем они отличаются?
Ar и m
атома
; Mr и m
молекулы
???(относительные массы равны отношению
фактической массы к 1/12 m (
6
С))
- Вспомните из курса физики, что такое плотность вещества?
(физическая величина, характеризующая физические свойства вещества и равная
отношению массы тела к его объёму, показывает массу единицы объёма вещества )
(г/см
3
; кг/м
3
)
- Как можно определить плотность газа при нормальных условиях?
ρ
1 /
ρ
2
- ? (относительная плотность)
Цель нашего сегодняшнего урока познакомиться с понятием «относительная плотность
газов», научиться производить расчёты относительной плотности газов, убедиться, что
эти знания необходимы в нашей повседневной жизни и могут помочь сохранить жизнь и
здоровье человеку.
III. Изучение нового материала.
ρ
1 /
ρ
2
= М
1
/ V
m
: М
2
/ V
m
ρ
1 /
ρ
2
= М
1
/ М
2
2 следствие из закона Авогадро:
Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно
отношению их молярных масс.
M
1
m
1
D = ------ = -------
M
2
m
2
Это отношение называется относительной плотностью D одного газа по другому.
D – показывает во сколько раз один газ легче или тяжелее другого и является
безразмерной величиной.
Например:
D
Не
(О
2
) = М(О
2
) / М(Не) = 32г/моль / 4г/моль = 8 > 1 , значит азот тяжелее гелия
D
О2
(N
2
) = М(N
2
) / М(О
2
) = 28г/моль / 32г/моль = 0,875 < 1, значит азот легче кислорода
Расчеты с использованием относительной плотности газов
Задача 1. Определите относительную плотность азота по гелию.
D
Не
(N
2
) = М(N
2
) / М(Не) = 28 / 4 = 7 > 1, значит азот тяжелее гелия в 7 раз
Задача 2.
Относительная плотность газа по воздуху равна 2. Чему равна молярная масса этого газа?
D
воздуха
(Х) = М(Х) / М(воздуха) = М(Х) / 29; значит
М(Х) = D
воздуха
(Х)
*
29 = 2
*
29 = 58 г/моль
IV. Формирование умений и навыков.
На территории г.Донецка и Донецкой области существуют хранилища химических
веществ, представляющих угрозу жизни и здоровья человека в случае их утечки в
результате техногенной аварии либо нарушения целостности ёмкости. Это хранилища
аммиака на предприятии «Стирол» в г. Горловке и хлора на Донецкой фильтровальной
станции. Кроме того, опасность представляет и угарный газ, образующийся при
пожаре.Вам было дано домашнее задание: найти информацию о действии аммиака, хлора
и угарного газа на организм человека.
Используя знания, полученные на этом уроке, определите относительную плотность этих
газов по воздуху и дайте обоснованные рекомендации по поиску укрытия с целью
предотвращения отравления ими населения.
(Практическая работа в группах)
1 группа. Хлор(Cl
2
)
2 группа. Аммиак (NH
3
)
3 группа. Угарный газ (СО)
Презентация результатов работы групп.
1 группа.
Хлор при обычных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с
резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
Хлор — токсичный удушающий газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной
ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при
концентрации в воздухе около 6 мг/м³. При работе с хлором следует пользоваться
защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. Хлор был одним из
первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую
мировую войну, впервые применен в 1915 году во время битвы при Ипре.
D
воздуха
(Cl
2
) = М(Cl
2
) / М(воздуха) = 71 / 29 = 2,45 > 1, значит хлор тяжелее воздуха и он
будет распространяться по низу, заполняя все пустоты (впадины , подвалы и т.д.).
Поэтому искать убежище необходимо, наверху здания, например на чердаке.
2 группа.
Аммиак (NH
3
), при обычных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом.
Аммиак токсичен. По физиологическому действию на организм относится к группе
веществ удушающего и нейротропного действия, способных при вдыхании вызвать
токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно
раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Пары
аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы
и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи.
D
воздуха
(NH
3
) = М(NH
3
) / М(воздуха) = 17 / 29 = 0,6 < 1, значит аммиак легче воздуха и он
будет распространяться по верху. Поэтому искать убежище необходимо, в нижней части
здания, например в подвале.
3 группа.
Угарный газ(CO) — бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха.
Угарный газ очень опасен, так как не имеет запаха и вызывает отравление и
даже смерть. Признаки отравления: головная боль и головокружение; отмечается шум в
ушах, одышка, учащённое сердцебиение, мерцание перед глазами, покраснение лица,
общая слабость, тошнота, иногда рвота; в тяжёлых случаях судороги, потеря сознания,
кома.
Токсическое действие угарного газа обусловлено образованием значительно более
прочного комплекса с гемоглобином, по сравнению с комплексом гемоглобина с
кислородом . Таким образом, блокируются процессы транспортировки кислорода
и клеточного дыхания. Концентрация в воздухе более 0,1 % приводит к смерти в течение
одного часа.
D
воздуха
(СО) = М(СО) / М(воздуха) = 28 / 29 = 0,97 < 1, значит угарный газ немного легче
воздуха, а с учётом повышенной температуры (пожар), будет собираться в верхней части
помещения.
Вывод:
1) При оповещении об утечке хлора прячемся … (на чердаке).
2) При оповещении об утечке аммиака прячемся … (в подвале).
(Решение разноуровневых задач в группах)
1 группа.
1) Определить относительную плотность неона по воздуху. Он легче или тяжелее
воздуха?(3 балла)
2) Определите относительную молекулярную массу газа, который в 32 раз тяжелее
водорода. (4 балла)
3) Относительная плотность паров белого фосфора по водороду равна 62. Найдите
формулу белого фосфора.(5 баллов)
2 группа
1) Определить относительную плотность углекислого газа (СО
2
) по воздуху. Он легче или
тяжелее воздуха? (3 балла)
2) Определите относительную молекулярную массу газа, который в 16 раз тяжелее гелия.
(4 балла)
3) Относительная плотность паров серы по неону равна 12,8. Найдите формулу простого
вещества серы. (5 баллов)
3 группа
1) Определить относительную плотность ацетилена (С
2
Н
2
) по воздуху. Он легче или
тяжелее воздуха? (3 балла)
2) Определите относительную молекулярную массу газа, который в 2 раза легче
кислорода. (4 балла)
3) Относительная плотность газообразного простого вещества по воздуху равна 2,45. Вычислите
молярную массу этого вещества и определите химический элемент. (5 баллов)
Подведение итогов урока, оценивание работы учащихся на уроке.
V. Рефлексия
1. Вернитесь к целям урока. Достигли ли вы их в ходе урока?
2. Возникли ли у вас трудности при выполнении самостоятельной работы?
3. Как вы считаете, можно ли использовать знания, полученные на уроке, в повседневной
жизни?
4. Понравился ли вам урок?
5. Было ли вам комфортно работать в группе?
При положительном ответе на вопрос поднимите руку.
VI. Домашнее задание.
§30 учить,
Репродуктивный уровень: упр. 30.1 – 30.3
Достаточный уровень: упр. 30.12,30.13, 30.18
Дополнительно:
Почему шарики заполненные гелием поднимаются вверх? Будут ли подниматься вверх
шарики заполненные неоном?
Почему газ метан (СН
4
) скапливается в верхних пустотах шахтных выработок? В чём
опасность скопления метана для людей, работающих в подземных условиях?
(Ответы подтвердите расчетами)
Бланки для оценивания
1 группа
Фамилия
имя
Решение
задач на
повторен
ие
3 балла
Ответы
на
вопросы
6 баллов
Решение задач на новую
тему
Практическ
ая работа
(18 баллов)
3 балла
4 балла
5 баллов
2 группа
Фамилия
имя
Решение
задач на
повторе
ние
3 балла
Ответы на
вопросы
6 баллов
Решение задач на новую
тему
Практическ
ая работа
(18 баллов)
Оценка
за урок
3 балла
4 балла
5 баллов
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: