Ученики на Учителя.com


Тестовые задания для контроля знаний по химии

ГБП ОУ «Тверской политехнический колледж»
Тестовые задания
для контроля знаний по химии
Преподаватель химии:
Хохолева Ирина Леонидовна
Тверь
2018
2
Пояснительная записка
Сборник «Тестовые задания для контроля знаний по химии»
предназначен для проведения экспресс-проверки уровня усвоения учебного
материала за курс химии студентами средних общеобразовательных учебных
заведений. Предложенные тестовые задания дают возможность учащимся
выявить пробелы в знаниях теоретического и практического материала
изученных тем и ликвидировать их до проведения контрольной работы, а
преподавателю – предвидеть возможные пробелы в знаниях, обучающихся и
наметить пути их ликвидации.
Сборник рекомендуется преподавателям для проверки уровня усвоения
материала и обучающимся для самоподготовки.
3
СОДЕРЖАНИЕ
1. Тема «Растворы: классификация растворов, способы выражения
концентрации растворов»……………………………………………….....4
2. Тема «Растворы: электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена»……………………………………………………………………...7
3. Тема «Химические реакции» ……………………………………………11
4. Тема «Важнейшие органические соединения: углеводороды» ………15
5. Тема «Важнейшие органические соединения: метанол, этанол,
глицерин, уксусная кислота, жиры» ……………………………………17
6. Тема «Важнейшие органические вещества: углеводы, аминокислоты,
белки, нуклеиновые кислоты. Место химии среди других наук» ……19
Ответы……………………………………………………………………23
4
Во время выполнения тестов необходимо придерживаться инструкций,
приведенных в табличках перед заданиями.
Тема: Растворы: классификация растворов, способы
выражения концентрации растворов
1. Однородная система переменного состава, содержащая два и более компонентов –
это:
а) растворитель;
б) растворённое вещество;
в) раствор;
г) коагулянт;
д) кристаллогидрат.
2. Компонент раствора, которого в растворе больше и который находится в том же
агрегатном состоянии, что и раствор – это:
а) растворитель;
б) растворённое вещество;
в) раствор;
г) коагулянт;
д) кристаллогидрат.
3. Компонент раствора, которого в растворе меньше – это:
а) растворитель;
б) растворённое вещество;
в) раствор;
г) коагулянт;
д) кристаллогидрат.
4. Растворение веществ в воде сопровождается:
а) только диффузией;
б) только выделением теплоты;
в) только изменением цвета;
г) одновременно диффузией и поглощением или выделением
теплоты;
д) только поглощением теплоты.
5. Растворение – это процесс:
а) физико-химический; б) химический; в) физический.
6. В лаборатории растворитель отделяют от растворённого вещества:
а) фильтрованием;
б) возгонкой;
в) декантацией;
г) отстаиванием.
7. Растворимость веществ зависит от:
а) природы вещества;
б) объёма воды;
в) температуры;
г) концентрации вещества;
В заданиях №№ 1 – 22 укажите правильные ответы
5
д) агрегатного состояния вещества.
8. Единица измерения растворимости:
а) моль/л; б) г/л; в) моль; г) г; д) л/моль.
9. Раствор, в котором вещество уже не растворяется, называется:
а) ненасыщенным;
б) насыщенным;
в) пересыщенным;
г) концентрированным;
д) разбавленным.
10. Раствор, в котором вещество ещё растворяется, называется:
а) ненасыщенным;
б) насыщенным;
в) пересыщенным;
г) концентрированным;
д) разбавленным.
11. Раствор, в котором вещества много, называется:
а) ненасыщенным;
б) насыщенным;
в) пересыщенным;
г) концентрированным;
д) разбавленным.
12. Раствор, в котором вещества мало, называется:
а) ненасыщенным;
б) насыщенным;
в) пересыщенным;
г) концентрированным;
д) разбавленным.
13. На растворимость углекислого газа в воде не влияет:
а) скорость пропускания газа;
б) температура;
в) давление;
г) химическое взаимодействие газа с водой.
14. Химическая связь, возникающая через атом водорода, который оказался между
двумя электроотрицательными атомами, называется:
а) ковалентной полярной;
б) ковалентной неполярной;
в) водородной;
г) ионной;
д) металлической.
15. Отношение массы вещества к определённой массе раствора называется:
а) процентная концентрация;
б) молярная концентрация;
в) нормальная концентрация;
г) массовая доля;
д) моляльная концентрация.
16. Масса вещества, которую можно растворить в 1000 мл растворителя при
определённой температуре, называется:
а) процентная концентрация;
б) молярная концентрация;
в) нормальная концентрация;
г) массовая доля;
6
д) моляльная концентрация.
17. Число моль вещества, содержащееся в 1л раствора, показывает:
а) процентная концентрация;
б) молярная концентрация;
в) нормальная концентрация;
г) массовая доля;
д) моляльная концентрация.
18. Масса вещества, содержащаяся в 100г раствора, называется:
а) процентная концентрация;
б) молярная концентрация;
в) нормальная концентрация;
г) массовая доля;
д) моляльная концентрация.
19. Число г-экв вещества содержащееся в 1 л раствора, показывает:
а) процентная концентрация;
б) молярная концентрация;
в) нормальная концентрация;
г) массовая доля;
д) моляльная концентрация.
20. Массовая доля соли в растворе, полученном растворением 15 г соли в 110 г воды,
составляет:
а) 1,5%; б) 3%; в) 6%; г) 12%.
21. Для приготовления 3%-ного раствора массой 500г нужно взять соль массой:
а) 3г; б) 5г; в) 15г; г) 20г.
22. Выпарили досуха 150г 6%-ного раствора соли. Масса полученной соли составила:
а) 9 г; б) 6 г; в) 3г; г) 12 г.
23. Укажите определение термина «растворимость»:
1 растворимостью 5 переходить
2 раствор 6 веществ
3 Способность 7 называется
4 в
24. Алгоритм действий приготовления раствора:
___ перемешивай содержимое колбы стеклянной палочкой до полного растворения соли;
___ вычисли необходимые массы соли и воды;
___ влей отмеренный объём воды в колбу с солью;
___ взвесь на весах соль и высыпь её в сухую колбу;
___ отмеряй необходимый объём воды.
В задании № 23 расположите слова в правильном
порядке. Ответ запишите в виде правильной
последовательности цифр. Например: 1, 8, 2, 4, 3, 7, 6, 5.
В задании № 24 установите правильную
последовательность алгоритма действий. Ответ
запишите в виде правильной последовательности цифр.
Например: 1, 8, 2, 4, 3, 7, 6, 5.
7
Тема «Растворы: электролитическая диссоциация,
реакции ионного обмена»
В заданиях №№ 1 – 25 укажите правильные ответы.
1. Укажите группу, в которой все вещества – электролиты:
а) сахар, кислород, глицерин;
б) хлороводород, сульфат железа (ІІ), гидроксид калия;
в) гидроксид натрия, серная кислота, хлорид кальция;
г) вода, ацетат натрия, кремневая кислота.
2. Укажите группу, в которой все вещества – неэлектролиты:
а) сахар, кислород, глицерин;
б) хлороводород, сульфат железа (ІІ), гидроксид калия;
в) гидроксид натрия, серная кислота, хлорид кальция;
г) вода, ацетат натрия, кремневая кислота.
3. Деление веществ на электролиты и неэлектролиты предложил:
а) П. Кюри;
б) М. Фарадей;
в) Э. Резерфорд;
г) С. Аррениус;
д) М. Кюри.
4. Электропроводимость водных растворов электролитов обусловлена наличием:
а) неполярных молекул;
б) только катионов;
в) только анионов;
г) и анионов, и катионов.
5. Электролитами могут быть вещества с:
а) ионной связью;
б) ковалентной сильнополярной связью;
в) ковалентной малополярной связью;
г) ковалентной неполярной связью.
6. Процесс распада электролита на ионы в водном растворе или расплаве называется:
а) поляризация;
б) поляризуемость;
в) диссоциация;
г) соединение;
д) окисление;
е) восстановление.
7. Основоположник теории электролитической диссоциации:
а) П. Кюри; б) М. Фарадей; в) Э. Резерфорд; г) С. Аррениус; д) М. Кюри.
8. Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов отщепляются только
ионы водорода, называются:
а) основания;
б) оксиды;
в) кислоты;
г) средние соли;
д) кислые соли;
е) основные соли;
ж) двойные соли.
9. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов отщепляются только
гидроксид-ионы, называются:
8
а) основания;
б) оксиды;
в) кислоты;
г) средние соли;
д) кислые соли;
е) основные соли;
ж) двойные соли.
10. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы только металлов и
анионы только кислотных остатков, называются:
а) основания;
б) оксиды;
в) кислоты;
г) средние соли;
д) кислые соли;
е) основные соли;
ж) двойные соли.
11. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и ионы
водорода, называются:
а) основания;
б) оксиды;
в) кислоты;
г) средние соли;
д) кислые соли;
е) основные соли;
ж) двойные соли.
12. Электролиты, при диссоциации образуются анионы кислотных остатков и
гидроксид-ионы, называются:
а) основания;
б) оксиды;
в) кислоты;
г) средние соли;
д) кислые соли;
е) основные соли;
ж) двойные соли.
13. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы разных металлов,
называются:
а) основания;
б) оксиды;
в) кислоты;
г) средние соли;
д) кислые соли;
е) основные соли;
ж) двойные соли.
14. Выберите сильные электролиты:
а) H
2
O; б) NaCl; в) KOH; г) HBr; д) HF; ж) HClO
4
;
з) Zn(OH)
2
; и) Mg(OH)
2
; к) H
3
PO
4
; л) Li
2
CO
3
;
м) Al(OH)
3
; н) Fe
2
(SO
4
)
3
; о) AgCl.
15. Выберите слабые электролиты:
а) H
2
O; б) NaCl; в) KOH; г) HBr; д) HF; е) H
2
SO
3
;
ж) HClO
4
; з) Zn(OH)
2
; и) Mg(OH)
2
; к) H
3
PO
4
;
л) Li
2
CO
3
; м) Al(OH)
3
; н) Fe
2
(SO
4
)
3
; о) AgCl.
9
16. Выберите электролиты средней силы:
а) H
2
O; б) NaCl; в) KOH; г) HBr; д) HF; е) H
2
SO
3
;
ж) HClO
4
; з) Zn(OH)
2
; и) Mg(OH)
2
; к) H
3
PO
4
;
л) Li
2
CO
3
; м) Al(OH)
3
; н) Fe
2
(SO
4
)
3
; о) AgCl.
17. При полной диссоциации 2 моль алюминий сульфата образовались сульфат-ионы
количеством вещества:
а) 2 моль; б) 3 моль; в) 6 моль; г) 12 моль.
18. В растворе, содержащем 0,1 моль хлорида железа (ІІІ), суммарное количество всех
ионов равно:
а) 0,1 моль; б) 0,2 моль; в) 0,3 моль; г) 0,4 моль.
19. Наиболее сильной из предложенных является кислота:
а) угольная; б) кремневая; в) серная; г) ортофосфорная; д) азотная; е) азотистая.
20. Признаки реакций ионного обмена:
а) выделение теплоты;
б) поглощение теплоты;
в) выпадение или растворение осадка;
г) выделение газа;
д) изменение цвета;
е) изменение запаха;
ж) образование воды или слабого электролита.
21. Чтобы реакция протекала по схеме «Cr
3+
+ 3OH
-
→ Cr(OH)
3
↓» нужны:
а) Cr
2
(SO
4
)
3
и H
2
O;
б) Cr
2
O
3
и HCl;
в) CrCl
3
и NaOH;
г) Cr
2
O
3
и KOH.
22. В реакции между растворами нитрата серебра (I) и хлорида калия участвуют ионы:
а) K
+
и Ag
+
;
б) K
+
и NO
3-;
в) K
+
и Cl
-
;
г) Ag
+
и Cl
-
;
д) Ag
+
и NO
3
-
;
е) Cl
-
и NO
3
-
.
23. В растворе, содержащем 0,15 моль нитрата магния, суммарное количество всех
ионов равно:
а) 0,15 моль; б) 0,30 моль; в) 0,45 моль; г) 0,60 моль.
24. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении между сероводородной
кислотой и избытком раствора гидроксида калия равна:
а) 12; б) 4; в) 10; г) 6; д) 3; е) 18.
25. Сумма всех коэффициентов в сокращённом ионном уравнении между
сероводородной кислотой и избытком раствора гидроксида калия равна:
а) 12; б) 4; в) 10; г) 6; д) 3; е) 18.
В заданиях №№ 26 – 28 установите правильную зависимость
между левым и правым столбиками. Ответ запишите в
виде комбинации цифр и букв. Например: 1А, 2Б, 3В, 4Г.
26. Установить соответствие между названиями электролитов и уравнениями их
диссоциации:
названия уравнения
1 кислоты А Ме
р
(Аn)k ↔ pMek
+
+ k Anp
-
2 основания Б H
р
Аn ↔ pH
+
+ An
-
3 соли В Ме(OH)k ↔ Mek
+
+ k OH
-
10
27. Установить соответствие между частями формул:
левая правая
1 M = А N/N
A
2 α = Б m/ν
3 ν = В V/ν
4 Vm = Г n/N
28. Установить соответствие между значениями степени диссоциации электролитов и
классификацией электролитов:
классификация интервал α
1 сильные А 2% < α < 75%
2 слабые Б 75% < α < 100%
3 средней силы В 0% < α < 2%
29. Укажите определение термина «электролиты»:
1 растворы 6 которых
2 электролиты 7 Вещества,
3 проводят 8 называются
4 ток, 9 или
5 расплавы 10 электрический
30. Укажите определение термина «неэлектролиты»:
1 которых 7 или
2 ток, 8 или
3 Вещества, 9 водные
4 неэлектролиты 10 не
5 растворы 11 называются
6 растворы 12 расплавы
31. Укажите определение термина «степень диссоциации»:
1 на 9 частиц
2 растворенного 10 общему
3 к 11 на
4 Отношение 12 числа
5 диссоциации 13 вещества –
6 числу 14 ионы
7 частиц, 15 степень
8 распавшихся
32. Укажите определение термина «ионная реакция»:
1 растворе 5 Взаимодействие
2 реакцией 6 в
3 ионов 7 называют
4 ионной
33. Укажите определение термина «реакции ионного обмена»:
1 это 8 обмениваются
2 ходе 9 реакции
3 ионами 10 они
4 ионного 11 обмена –
5 между 12 в
6 Реакции 13 которых
7 электролитами,
11
Тема «Химические реакции»
1. По изменению количества исходных веществ и продуктов реакции делятся на
реакции:
а) соединения;
б) окисления – восстановления;
в) экзотермические;
г) разложения;
д) необратимые;
е) каталитические;
ж) замещения;
з) эндотермические;
и) обратимые;
к) некаталитические; л) обмена.
2. По изменению степени окисления элементов реакции делятся на реакции:
а) соединения;
б) окисления – восстановления;
в) экзотермические;
г) разложения;
д) необратимые;
е) каталитические;
ж) замещения;
з) эндотермические;
и) обратимые;
к) некаталитические;
л) обмена.
3. По поглощению и выделению энергии реакции делятся на реакции:
а) соединения;
б) окисления – восстановления;
в) экзотермические;
г) разложения;
д) необратимые;
е) каталитические;
ж) замещения;
з) эндотермические;
и) обратимые;
к) некаталитические;
л) обмена.
4. По изменению направления реакции все реакции делятся на:
а) соединения;
б) окисления – восстановления;
в) экзотермические;
г) разложения;
д) необратимые;
е) каталитические;
ж) замещения;
з) эндотермические;
и) обратимые;
к) некаталитические;
л) обмена.
В заданиях №№ 1 – 36 укажите правильные ответы.
12
5. По наличию специальных добавок реакции делятся на реакции:
а) соединения;
б) окисления – восстановления;
в) экзотермические;
г) разложения;
д) необратимые;
е) каталитические;
ж) замещения;
з) эндотермические;
и) обратимые;
к) некаталитические;
л) обмена.
6. Реакции, в ходе которых из нескольких веществ образуется одно, называются
реакциями:
а) соединения;
б) окисления – восстановления;
в) экзотермические;
г) разложения;
д) необратимые;
е) каталитические;
ж) замещения;
з) эндотермические;
и) обратимые;
к) некаталитические;
л) обмена.
7. Реакции, в ходе которых из одного вещества образуется несколько новых,
называются реакциями:
а) соединения;
б) окисления – восстановления;
в) экзотермические;
г) разложения;
д) необратимые;
е) каталитические;
ж) замещения;
з) эндотермические;
и) обратимые;
к) некаталитические;
л) обмена.
8. Реакции между простым и сложным веществами, в ходе которых атомы простого
вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются
реакциями:
а) соединения;
б) окисления – восстановления;
в) экзотермические;
г) разложения;
д) необратимые;
е) каталитические;
ж) замещения;
з) эндотермические;
и) обратимые;
к) некаталитические; л) обмена.
13
9. Реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются составными
частями, называются реакциями:
а) соединения;
б) окисления – восстановления;
в) экзотермические;
г) разложения;
д) необратимые;
е) каталитические;
ж) замещения;
з) эндотермические;
и) обратимые;
к) некаталитические;
л) обмена.
10. Характеристики, не соответствующие описанию реакции
«Al
2
O
3
+ 6HCl → 2AlCl
3
+ 3H
2
O». Это не реакция:
а) нейтрализации;
б) необратимая;
в) обмена;
г) сопровождается выпадением осадка;
д) сопровождается выделением газа;
е) замещения;
ж) сопровождается растворением осадка.
11. Из предложенных типов реакций всегда будут окислительно-
восстановительными:
а) соединения; б) разложения; в) замещения; г) обмена.
12. Из предложенных типов реакций никогда не будут окислительно-
восстановительными:
а) соединения; б) разложения; в) замещения; г) обмена.
13. Из предложенных типов реакций иногда будут окислительно-
восстановительными, а иногда нет реакции:
а) соединения; б) разложения; в) замещения; г) обмена.
14. Реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления атомов,
называются:
а) соединения;
б) окисления – восстановления; в) экзотермические; г) разложения;
д) необратимые; е) каталитические; ж) замещения; з) эндотермические; и) обратимые;
к) некаталитические; л) обмена.
15. Процесс отдачи электронов атомами называется:
а) окислением; б) восстановлением.
16. Процесс присоединения электронов атомами называется:
а) окислением; б) восстановлением.
17. Вещества, отдающие электроны в ходе реакции, называются:
а) восстановителями; б) окислителями.
18. Вещества, принимающие электроны в ходе реакции, называются:
а) восстановителями; б) окислителями.
19. Сумма коэффициентов в реакции «Cu + HNO
3
→ Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O» равна:
а) 10; б) 20; в) 35; г) 9; д) 12; е) 16.
20. Сумма коэффициентов в реакции «Cu + HNO
3
→ Cu(NO
3
)
2
+ NO
2
+ H
2
O» равна:
а) 10; б) 20; в) 35; г) 9; д) 12; е) 16.
21. Сумма коэффициентов в реакции «H
2
S + O
2
→ SO
2
+ H
2
O» равна:
а) 10; б) 20; в) 35; г) 9; д) 12; е) 16.
14
22. Сумма коэффициентов в реакции
«K
2
Cr
2
O
7
+ KI + H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O» равна:
а) 10; б) 20; в) 35; г) 9; д) 12; е) 16.
23. Сумма коэффициентов в реакции
«K
2
MnO
4
+ CO
2
→ KMnO
4
+ MnO
2
+ K
2
CO
3
» равна:
а) 10; б) 20; в) 35; г) 9; д) 12; е) 16.
24. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:
а) соединения; б) окисления – восстановления; в) экзотермические; г) разложения;
д) необратимые; е) каталитические; ж) замещения; з) эндотермические; и) обратимые;
к) некаталитические; л) обмена.
25. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:
а) соединения; б) окисления – восстановления; в) экзотермические; г) разложения;
д) необратимые; е) каталитические; ж) замещения; з) эндотермические; и) обратимые;
к) некаталитические; л) обмена.
26. Из указанных параметров в ходе реакции всегда остаются неизменными:
а) масса; б) объём; в) давление; г) концентрация веществ; д) температура.
27. Из предложенных уравнений эндотермическими являются:
а) C + O
2
→ CO
2
; ∆Н = - 393 кДж;
б) C + Н
2
O → CO + Н
2
; ∆Н = + 131,4 кДж;
в) 2NH
3
→ N
2
+ 3H
2
; ∆Н = + 92,4 кДж;
г) 2C + O
2
→ 2CO; ∆Н = - 221 кДж.
28. Из предложенных уравнений экзотермическими являются:
а) C + O
2
→ CO
2
; ∆Н = - 393 кДж;
б) C + Н
2
O → CO + Н
2
; ∆Н = + 131,4 кДж;
в) 2NH
3
→ N
2
+ 3H
2
; ∆Н = + 92,4 кДж;
г) 2C + O
2
→ 2CO; ∆Н = - 221 кДж.
29. Имеем две одинаковые ёмкости. В первой количество вещества А через 10 секунд
изменилось с 6 моль до 3 моль, а во второй через 20 секунд – с 10 моль до 5 моль.
Выберите справедливое утверждение:
а) скорость реакции во второй ёмкости больше, чем в первой;
б) скорость реакции в обеих ёмкостях одинаковая;
в) скорость реакции в первой ёмкости больше, чем в первой;
г) скорость реакции в первой ёмкости в 2 раза меньше, чем во второй.
30. Реакции, протекающие при наличии веществ, изменяющих их скорость,
называются:
а) соединения; б) окисления – восстановления; в) экзотермические; г) разложения;
д) необратимые; е) каталитические; ж) замещения; з) эндотермические; и) обратимые;
к) некаталитические; л) обмена.
31. Каталитическое действие возможно в случаях, когда:
а) скорость реакции взаимодействия водорода с бромом повышается при нагревании;
б) интенсивность реакции горения угля повышается после его дробления;
в) скорость реакции горения фосфора повышается при внесении его в атмосферу чистого
кислорода;
г) скорость реакции разложения бертолетовой соли повышается при добавлении оксида
марганца (IV).
32. Реакции, протекающие одновременно в противоположных направлениях,
называются:
а) соединения; б) окисления – восстановления; в) экзотермические; г) разложения;
д) необратимые; е) каталитические; ж) замещения; з) эндотермические; и) обратимые;
к) некаталитические; л) обмена.
33. На состояние химического равновесия не влияет изменение:
15
а) температуры; б) давления; в) концентрации веществ; г) площади поверхности
соприкосновения реагентов.
34. Равновесие реакции «Fe
3
O
4
+ 4CO ↔ 3Fe + 4CO
2
; ∆Н = + 43,7 кДж» смещается влево
при:
а) повышении температуры;
б) понижении температуры;
в) понижении давления;
г) повышении давления.
35. Повышение давления в системе смещает равновесие вправо в реакции:
а) 2Н
2
О(г) ↔ 2Н
2
(г) + О
2
(г);
б) CaCО
3
(тв.) ↔ CaO(тв.) + CО
2
(г);
в) N
2
(г) + 3H
2
(г) ↔ 2NH
3
(г);
г) СО(г) + Н
2
О(г) ↔ СО
2
(г) + Н
2
(г).
36. Равновесие реакции «4HCl + O
2
↔ 2Cl
2
+ 2H
2
O; ∆Н = - 113 кДж» смещается вправо
при:
а) повышении давления;
б) наличии катализатора;
в) повышении температуры;
г) повышении концентрации кислорода.
Тема: Важнейшие органические соединения:
Углеводороды
1. В состав органических веществ не входят:
а) углерод; б) цинк; в) кислород; г) литий; д) водород; е) бериллий.
2. Атомы в органических веществах связаны связью:
а) металлической; б) ковалентной полярной; в) ионной; г) ковалентной неполярной;
д) водородной.
3. При горении метана образуются:
а) углекислый газ; б) сероводород; в) вода; г) водород; д) сажа.
4. Для метана характерны реакции:
а) замещения; б) соединения; в) разложения; г) обмена; д) нейтрализации.
5. При частичном окислении метана образуются:
а) углекислый газ и вода;
б) углерод и водород;
в) угарный газ и углерод;
г) угарный газ и водород.
6. Этан реагирует с:
а) сульфатной кислотой; б) водородом; в) кислородом; г) щелочами; д) хлором;
е) хлороводородом.
7. В молекуле этилена присутствуют связи:
а) одинарные; б) двойные; в) тройные; г) ароматические.
8. В молекуле ацетилена присутствуют связи:
а) одинарные; б) двойные; в) тройные; г) ароматические.
9. Этилен вступает в реакции:
а) замещения; б) соединения; в) разложения; г) обмена; д) нейтрализации.
10. Ацетилен вступает в реакции:
а) замещения; б) соединения; в) разложения; г) обмена; д) нейтрализации.
11. Присоединение водорода – это:
а) гидрирование;
В заданиях №№ 1 – 17 укажите правильные ответы.
16
б) гидратация;
в) нитрование;
г) гидрогалогенирование;
д) сульфирование;
е) галогенирование.
12. Присоединение галогенов – это:
а) гидрирование;
б) гидратация;
в) нитрование;
г) гидрогалогенирование;
д) сульфирование;
е) галогенирование.
13. Присоединение галогеноводородов – это:
а) гидрирование;
б) гидратация;
в) нитрование;
г) гидрогалогенирование;
д) сульфирование;
е) галогенирование.
14. Присоединение воды – это:
а) гидрирование;
б) гидратация;
в) нитрование;
г) гидрогалогенирование;
д) сульфирование;
е) галогенирование.
15. Кислород и ацетилен реагируют полностью при соотношении соответственно:
а) 1:2; б) 5:2; в) 5:1; г) 1:20; д) 2:1.
16. Реакции полимеризации являются реакциями:
а) замещения;
б) соединения;
в) разложения;
г) обмена;
д) нейтрализации.
17. Относительная молекулярная масса полиэтилена при n = 1000 составляет:
а) 14000; б) 30000; в) 56000; г) 28000.
В заданиях №№ 18 – 20 установите правильную
зависимость между левым и правым столбиками.
Ответ запишите в виде комбинации цифр и букв.
Например: 1А, 2Б, 3В, 4Г.
18. Установить соответствие между формулами хлорпроизводных метана и областями
их применения:
формулы применение
1 СН
3
Cl А медицина
2 CН
2
Cl
2
Б органический синтез
3 СНCl
3
В гашение огня
4 CCl
4
Г растворитель
19. Установить соответствие между молекулярными формулами гомологов метана и
их названиями:
формулы названия
1 С
3
Н
8
А октан
17
2 С
6
Н
14
Б пентан
3 С
8
Н
18
В гексан
4 С
5
Н
12
Г пропан
20. Установить соответствие между реагентами и продуктами реакций:
реагенты продукты
1 CH
2
═CH
2
+ H
2
А CO
2
+ H
2
O
2 CH≡CH + 2Br
2
Б CH
3
−CH
3
3 CH
2
═CH
2
+ O
2
В CHBr
2
−CHBr
2
4 CH
4
+ Cl
2
Г CH
3
Cl + HCl
5 CH≡CH + 2HCl Д CH
3
−CHCl
2
Тема: Важнейшие органические соединения:
метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, жиры
1. Органические вещества, содержащие в своём составе гидроксильную группу,
называются:
а) углеводороды;
б) спирты;
в) карбоновые кислоты;
г) альдегиды;
д) углеводы;
е) аминокислоты.
2. Этанол – спирт:
а) первичный;
б) вторичный;
в) третичный;
г) многоатомный;
д) одноатомный.
3. Глицерин – спирт:
а) первичный;
б) вторичный;
в) третичный;
г) многоатомный;
д) одноатомный.
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного окисления этанола равна:
а) 6; б) 7; в) 8; г) 9; д) 10; е) 11.
5. Этанол реагирует с:
а) натрием;
б) гидроксидом натрия;
в) карбонатом натрия;
г) хлороводородом;
д) кислородом.
6. При получении этилата натрия (С
2
Н
5
ОNa) массой 68г выделился водород (н.у.)
объёмом:
а) 22,4л; б) 11,2л; в) 44,8л; г) 5,6л.
7. Глицерин реагирует с:
а) натрием;
б) гидроксидом натрия;
в) карбонатом натрия;
В заданиях №№ 1 – 23 укажите правильные ответы.
18
г) хлороводородом;
д) гидроксидом меди (II).
8. Реакция гидроксидом меди (ІІ) – качественная реакция на:
а) кратную связь;
б) многоатомные спирты;
в) карбонильную группу;
г) карбоксильную группу;
д) пептидную связь.
9. При взаимодействии с глицерином натрия массой 69 г выделился водород (н.у.)
объёмом:
а) 22,4л; б) 44,8л; в) 33,6л; г) 11,2л.
10. Функциональная группа спиртов:
а) гидроксильная;
б) карбонильная;
в) карбоксильная;
г) аминогруппа;
д) нитрогруппа;
е) амидная;
ж) пептидная.
11. Функциональная группа карбоновых кислот:
а) гидроксильная;
б) карбонильная;
в) карбоксильная;
г) аминогруппа;
д) нитрогруппа;
е) амидная; ж) пептидная.
12. Уксусная кислота не реагирует с:
а) хлором;
б) медью;
в) гидроксидом натрия;
г) магнием;
д) оксидом кальция;
е) спиртами;
ж) бромоводородом;
з) карбонатом калия.
13. Признак реакции уксусной кислоты с карбонатом натрия:
а) выпадение осадка; б) выделение газа; в) изменение цвета.
14. Для приготовления 20г 9%-ного раствора уксусной кислоты нужно взять кислоту
и воду соответственно:
а) 2 и 5 мл;
б) 13,6 г и 6,4 мл;
в) 1,8 г и 18,2 мл;
г) 0,18 г и 19,82 мл.
15. Этанол применяется:
а) как добавка к горючему;
б) как взрывчатка;
в) как пищевая добавка;
г) для сварки металлов;
д) как электроизоляционный материал.
16. Уксусная кислота применяется:
а) как добавка к горючему;
19
б) как взрывчатка;
в) как пищевая добавка;
г) для сварки металлов;
д) как электроизоляционный материал.
17. Укажите формулу стеариновой кислоты:
а) С
15
Н
31
СООН; б) С
17
Н
35
СООН; в) С
17
Н
33
СООН.
18. Укажите формулу олеиновой кислоты:
а) С
15
Н
31
СООН; б) С
17
Н
35
СООН; в) С
17
Н
33
СООН.
19. Укажите формулу пальмитиновой кислоты:
а) С
15
Н
31
СООН; б) С
17
Н
35
СООН; в) С
17
Н
33
СООН.
20. Тристеарин впервые синтезировал:
а) А. Кольбе;
б) Э. Фишер;
в) М. Бертло;
г) А. Бутлеров;
д) Н. Зелинский;
е) Н. Бунге.
21. Жиры – это:
а) соли; б) сложные эфиры; в) карбоновые кислоты; г) спирты.
22. Мыла – это:
а) соли; б) сложные эфиры; в) карбоновые кислоты; г) спирты.
23. В основе производства маргарина лежит реакция:
а) окисления; б) гидрирования; в) гидратации; г) гидролиза.
В задании № 24 установите правильную зависимость
между левым и правым столбиками. Ответ запишите в
виде комбинации цифр и букв. Например: 1А, 2Б, 3В, 4Г.
24. Установить соответствие между названиями и формулами спиртов:
названия формулы
1 метанол А СН
2
ОН−СНОН−СН
2
ОН
2 этанол Б СН
3
−СН
2
−СН
2
ОН
3 пропанол В СН
3
ОН
4 глицерин Г СН
3
−СН
2
ОН
5 уксусная кислота Д СН
3
−СООН
Тема: Важнейшие органические вещества: углеводы, аминокислоты,
белки, нуклеиновые кислоты. Место химии среди других наук
В заданиях №№ 1 – 15 укажите правильные ответы.
1. Глюкоза образуется в растениях в результате процесса:
а) брожения; б) фотосинтеза; в) гидролиза; г) омыления.
2. Глюкоза является:
а) альдегидом;
б) многоатомным спиртом;
в) карбоновой кислотой;
г) одноатомным спиртом;
д) альдегидоспиртом.
3. Глюкоза реагирует с:
а) водой;
20
б) гидроксидом меди (II);
в) аммиачным раствором оксида серебра (I);
г) натрием;
д) гидроксидом калия.
4. В чай массой 250 г положили две ложки сахара по 8 г каждая. Массовая доля сахара
в чае равна:
а) 7,8%; б) 12,8%; в) 3,1%; г) 6,4%.
5. Качественной реакцией на крахмал является взаимодействие его с:
а) гидроксидом меди (II);
б) йодом;
в) азотной кислотой;
г) бромной водой;
д) аммиачным раствором оксида серебра (I).
6. Крахмал вступает в реакцию:
а) брожения; б) фотосинтеза; в) гидролиза; г) омыления.
7. Функциональные группы аминокислот:
а) карбонильная;
б) аминогруппа;
в) гидроксильная;
г) карбоксильная;
д) нитрогруппа;
е) пептидная.
8. Характер аминокислот:
а) амфотерный; б) основный; в) кислотный.
9. Связь, осуществляемая с помощью функциональной группы (−СО−NН−)
называется:
а) ковалентная полярная;
б) ионная;
в) водородная;
г) пептидная;
д) ковалентная неполярная;
е) металлическая.
10. Белки – это:
а) мономеры; б) тримеры; в) димеры; г) полимеры.
11. Белки не вступают в реакцию:
а) ксантопротеиновую;
б) биуретовую;
в) хлорирования;
г) денатурации;
д) гидролиза.
12. Функции ДНК:
а) передача информации;
б) носитель наследственной информации;
в) направляет синтез белка в организме;
г) транспортная.
13. Функции РНК:
а) передача информации;
б) носитель наследственной информации;
в) направляет синтез белка в организме;
г) транспортная.
21
14. Из органических веществ состоят:
а) электролампочка;
б) тефлоновое покрытие посуды;
в) упаковочная плёнка;
г) пуховая подушка;
д) жемчуг;
е) вино;
ж) кафель;
з) сливочное масло;
и) варенье.
15. «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие…» - это слова:
а) Бутлерова А.;
б) Ломоносова М.;
в) Зинина Н.;
г) Зелинского Н.;
д) Менделеева Д.
В заданиях №№ 16 – 22 установите правильную
зависимость между левым и правым столбиками.
Ответ запишите в виде комбинации цифр и букв.
Например: 1А, 2Б, 3В, 4Г.
16. Установить соответствие между видами брожения и их продуктами:
виды продукты
1 спиртовое А этановая кислота
2 уксуснокислое Б молочная кислота
3 молочнокислое В этанол
17. Установить соответствие между названиями углеводов и их классами:
названия классы
1 крахмал А моносахариды
2 глюкоза Б олигосахариды
3 сахароза В полисахариды
4 целлюлоза
18. Установить соответствие между названиями и молекулярными формулами
углеводов:
названия формулы
1 глюкоза А С
12
Н
22
О
11
2 сахароза Б (С
6
Н10О
5
)n
3 крахмал В C
6
H
12
O
6
19. Установить соответствие между названиями веществ и реакциями, в которые они
вступают:
названия реакции
1 глюкоза А омыление
2 крахмал Б гидроксидом меди (II)
3 триолеин В с натрием
4 этанол Г с йодом
20. Установить соответствие между названиями и формулами аминокислот:
названия формулы
1 глутаминовая А (HO)CH
2
−CH(NH
2
)−COOH
2 серин Б (NH
2
)CH
2
−COOH
3 лизин В HOOC−CH
2
−CH
2
−CH(NH
2
)−COOH
4 аминоуксусная Г H
2
N−(CH
2
)
4
−CH(NH
2
)−COOH
22
21. Установить соответствие между видами структур белка и их строением:
структуры строение
1 первичная А участки белка скручены в спираль
2 вторичная Б макромолекулы белка ориентированы одна относительно другой
определённым образом
3 третичная В последовательность соединения аминокислотных остатков в молекуле
белка
4 четвертичная Г ориентация спиральной цепи в пространстве
22. Установить соответствие между веществами и продуктами их переработки:
вещества продукты
1 целлюлоза А патока
2 метан Б бумага
3 крахмал В бензин
4 жир Г мыло
Д сажа
23
Ответы
Тема «Растворы: классификация растворов, способы выражения
концентрации растворов»
1
В
7
А, В,
Д
13
А
19
В
2
А
8
Б
14
В
20
Г
3
Б
9
Б
15
Г
21
В
4
Г
10
А
16
Д
22
А
5
А
11
Г
17
Б
23
3,6,5,4,2,7,1
6
Б
12
Д
18
А
24
5,1,4,2,3
Тема «Растворы: электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена»
1
В
10
Г
19
В
28
1Б,2В,3А
2
А
11
Д
20
В,Г,Ж
29
7,1,9,5,6,3,10,4,8,2
3
Б
12
Е
21
В
30
3,9,5,7,12,1,10,6,8,2,11,4
4
Г
13
Ж
22
Г
31
4,12,7,8,11,14,3,10,6,9,2,13,15,5
5
А, Б
14
Б,В,Г,Ж,Л,И
23
Г
32
5,3,6,1,7,4,2
6
В
15
А,Д,Е,З,И,
М,О
24
А
33
6,4,11,1,9,5,7,12,2,13,10,8,3
7
Г
16
К
25
Д
8
В
17
В
26
1Б,2В,3А
9
А
18
Г
27
1Б,2Г,3А,4В
Тема «Химические реакции»
1
А,Г,Ж,Л
10
А,Г,Д,Е
19
Б
28
А,Г
2
Б
11
В
20
А
29
Б
3
В,З
12
Г
21
Г
30
Е
4
Д,И
13
А,Б
22
В
31
Г
5
Е,К
14
Б
23
Д
32
И
6
А
15
А
24
В
33
Г
7
Г
16
Б
25
З
34
Б
8
Ж
17
А
26
А
35
В
9
Л
18
Б
27
Б,В
36
А
Тема «Важнейшие органические соединения: углеводороды»
1
Б, Г, Е
6
В,Д
11
А
16
Б
2
Б,В
7
А,Б
12
Е
17
Г
3
А,В
8
А,В
13
Г
18
1Б, 2Г, 3а, 4В
4
А,В
9
А,Б
14
Б
19
1Г, 2В, 3А, 4Б
5
В
10
А,Б
15
Б
20
1Б, 2В, 3А, 4Г, 5Д
24
Тема «Важнейшие органические соединения: метанол, этанол,
глицерин, уксусная кислота, жиры»
1
Б
7
А,Д
13
Б
19
А
2
А,Д
8
Б
14
В
20
В
3
Г
9
В
15
А
21
Б
4
Г
10
А
16
В
22
А
5
А,Г,Д
11
В
17
Б
23
Б
6
Б
12
Б,Ж
18
В
24
1В, 2Г, 3Б, 4А, 5Д
Тема «Важнейшие органические вещества: углеводы, аминокислоты,
белки, нуклеиновые кислоты. Место химии среди других наук»
1
Б
7
Б,Г
13
Г
19
1Б, 2Г, 3А, 4В
2
Д
8
А
14
Б,В,Г,Е,З,И
20
1В, 2А, 3Г, 4Б
3
Б,В
9
Г
15
Б
21
1В, 2Б, 3А, 4Г
4
Г
10
Г
16
1В, 2А, 3Б
22
1Б, 2Д, 3А, 4Г
5
Б
11
В
17
1В, 2А, 3Б, 4В
6
В
12
А,Б,В
18
1В, 2А, 3Б
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: