Конспект урока "Расчеты по химическим формулам"
Подготовила учитель химии
МОУ «Школа №112 г. Донецка»
Скотаренко Н.А.
Тема урока. Расчеты по химическим формулам.
Цели урока:
расширить представления о химической формуле, её использовании для расчётов
относительной молекулярной массы вещества, массовой доли химического элемента,
научить выведению простейших формул веществ по массовым долям элементов;
развивать умения выполнять познавательные и практические задания, готовность к
решению задач в том числе и творческих;
воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания.
Тип урока: углубление знаний, формирование умений и навыков.
Формы работы: рассказ, самостоятельная работа.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
мультимедийное оборудование.
Ход урока
I. Организация класса.
II. Анализ результатов контрольной работы, коррекция знаний
III. Актуализация и углубление знаний.
Даны пять формул: Ca , CO
2
, H
2
, Na
2
O , H
2
SO
4
Фронтальный опрос (устно)
- прочитайте формулы предложенных веществ и охарактеризуйте качественный и
количественный состав этих веществ;
- разделите предложенные вещества на простые и сложные;
- с помощью периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева определите
относительную атомную массу каждого элемента;
- а как вычислить массу всей молекулы?
IV. Изучение нового материала.
1. Относительная молекулярная масса (обозначается символом M r ) рассчитывается как
и относительная атомная масса, относительно 1/12 части массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса - физическая величина, которая показывает во
сколько раз масса определённой молекулы больше 1/12 массы атома
12
С.
Более удобным способом расчета относительной молекулярной массы является расчет при
помощи относительных атомных масс.
Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс
элементов, входящих в состав молекулы, умноженных на количество их атомов.
M r(А
x
B
y
C
z
) = x
.
A
r
(A) + y
.
A
r
(B) + z
.
A
r
(C)
Вычислим относительную молекулярную массу для предложенных веществ.
M r (Са) = Аr (Са) = 40
M r (СО
2
) = Аr(С) + 2 Аr (О) = 12+ 2
.
16 = 44
M r (Н
2
) = 2 Аr (Н) = 2
.
1 = 2
Самостоятельная работа (с последующей самопроверкой).
M r (Na
2
O) = 2Аr (Na) + Аr (О) = 2
.
23 + 16 = 62
M r (H
2
SO
4
) = 2 Аr (Н) + Аr (S) + 4
.
Аr(О) = 2 +32 +64 = 98
Вещества немолекулярного строения не состоят из молекул, и именно для них
используется понятие «относительная формульная масса».
Обозначается и вычислятся относительная формульная масса аналогично
молекулярной – M r .
2. По химической формуле вещества можно вычислить массовые доли элементов в
веществе.
Массовая доля (обозначается буквой W), показывает, какую часть от относительной
молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента,
умноженная на индекс при знаке элемента в формуле.
Ar(Э)∙n(Э)
W =
_______________
∙100%
M r(вещества)
где: A r (Э) – относительная атомная масса элемента;
n (Э) – количество атомов этого элемента;
M r (вещества) – относительная молекулярная масса вещества, в состав которого
входит данный элемент.
Рассчитаем массовые доли элементов в веществе Al
2
(SO
4
)
3
1) M r (Al
2
(SO
4
)
3
) = 2 Аr (Al) + 3
.
Аr (S) + 12
.
Аr(О) = 2
.
27 + 3
.
32 + 12
.
16 = 342
Ar(Al)∙n(Al) 27
.
2
2) W(Al) =
_______________
∙100% =
________
.
100% = 15,8%
M r(Al
2
(SO
4
)
3
) 342
Ar(S)∙n(S) 32
.
3
W(S) =
_______________
∙100% =
__________
.
100% = 28%
M r (Al
2
(SO
4
)
3
) 342
Ar(O)∙n(O) 16
.
12
W(O) =
_______________
∙100% =
__________
.
100% = 56,1%
M r (Al
2
(SO
4
)
3
) 342
3) Проверка: 15,8+28+56,1=99,9%
3. По известным массовым долям элементов, входящих в состав вещества, можно
определить его молекулярную формулу.
Дано:
Решение
W (Cu) =
79,5%
W (S) = 20,5%
W (Cu) W (S) 79,5 20,5
x : y =
________ : _________= ________
:
_________
= 1,24 : 0,64 =2 : 1
A
r
(Cu) A
r
(S) 64 32
Cu
x
S
y
Ответ: Cu
2
S
Самостоятельная работа (с последующей самопроверкой).
Определить молекулярную формулу и относительную молекулярную массу вещества.
Дано:
Решение
W (Na) = 32,9 %
W (Al) = 12,9 %
W (F) = 54,2 %
W (Na) W (Al) W (F) 32,9 12,9 54,2
x : y : z =
________ : _________
: ---------
= ______
:
_____
: ------- =
A
r
(Na) A
r
(Al) A
r
(F) 23 27 19
= 1,43 : 0,48 : 2,85 = 3 : 1 : 6
M
r
(Na
3
AlF
6
) = 3
.
23 + 27 + 6
.
19 = 210
Na
x
Al
y
F
z
Ответ: Na
3
AlF
6
; M
r
(Na
3
AlF
6
) = 210
V. Формирование умений и навыков.
Самостоятельная работа по вариантам.
1) Рассчитайте массовые доли элементов в веществе:
I вариант Zn(NO
3
)
2
(M
r
= 189 , W (Zn) = 34,4%; W (N) = 14,8%; W (O) = 50,8 %.)
II вариант (NH
4
)
2
CO
3
(M
r
= 96 , W (N) = 29,2 %; W (Н) = 8,3 %; W (C) = 12,5 %;
W (O) = 50 %.)
2) Определите простейшую формулу и относительную молекулярную массу вещества.
I вариант W (Na) = 19,2%; W (Н) = 1,7%; W (Р) = 25,8%; W (O) = 53,3%.
(M
r
(NaH
2
PO
4
) = 120)
II вариант W (K) = 14,0%; W (Al) = 9,7%; W (Si) = 30,5%; W (O) = 45,8%.
(M
r
(KAlSi
3
O
8
)
= 278)
VI. Подведение итогов урока.
Рефлексия.
VII. Домашнее задание.
§15 учить, упр. 15.5, 15.13, 15.18 стр. 102 (письменно)
Дополнительно
*
Какая руда богаче медью (в %): борит – Cu
3
FeS
2
или халькозин – Cu
2
S?
Ответ подтвердите расчётами.
