Ученики на Учителя.com


Рабочая программа по химии для 11 класса УМК О.С. Габриелян

Согласовано
Зам. директора МБОУ «СОШ № 21»
Энгельсского муниципального района
________/Дёгтева М.Н./
Утверждаю
Директор МБОУ «СОШ № 21»
Энгельсского муниципального района
__________/Квасова О.Ф./
Приказ № _________от «___»________2015
Рабочая учебная программа
по учебному предмету «химия»
для обучающихся 11 "А" класса МБОУ « СОШ № 21»
Энгельсского муниципального района
(базовый уровень)
на 2015/2016 учебный год
Составитель:
Баловнева Елена Викторовна
учитель химии
высшей квалификационной категории
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Исходными документами для составления рабочей учебной программы явились:
- Закон «Об образовании».
- Приказ Минобразования России от 05.03.2004г № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов
начального общего, основного общего и среднего(полного) общего образования».
- Письмо Минобразования России от 20.02.2004г № 03 –51 -10/14 –03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов
начального общего, основного общего и среднего(полного) общего образования».
- Приказ Минобразования России от 09.03.2004г № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для
общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования».
- Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана».
- Приказ Министерства образования и науки РФ N 2885 от 27 декабря 2011 г. «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных
(допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего
образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2012/2013 учебный год» (Зарегистрирован в Министерстве юстиции Российской Федерации
от 21 февраля 2012 г. № 23290)
- Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента
государственного образовательного стандарта.
Материалы рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту
Государственного стандарта общего образования и рекомендованная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений– М.: Дрофа, 2010).
Программа рассчитана на преподавание курса химии в 11 классе в объеме 1 часа в неделю. Её реализация способствует реализации методической цели
работы школы: созданию образовательной среды, способствующей формированию саморазвивающейся и самореализующейся личности на основе
внедрения компетентностного подхода в образовательном и воспитательном процессе; формированию модели выпускника средней (полной) школы,
который:
• Освоил все образовательные программы по предметам школьного учебного плана.
• Освоил на повышенном, усложненном уровнях сложности учебные программы по профильным предметам.
• Освоил содержание выбранного профиля на уровне, способном обеспечить успешное обучение в учреждениях начального, среднего и
профессионального образования и в учреждениях высшего профессионального образования.
• Овладел основами компьютерной грамотности, программирования, получил навыки технического обслуживания вычислительной техники.
• Умеет быстро адаптироваться к меняющимся социально-экономическим отношениям.
• Знает свои гражданские права и умеет их реализовать.
• Готов к формам и методам обучения, применяемым в учреждениях высшего профессионального образования.
• Умеет осмысленно и ответственно осуществлять выбор собственных действий и деятельности, контролировать и анализировать их.
• Владеет культурой жизненного самоопределения и самореализации.
• Уважает свое и чужое достоинство.
• Уважает собственный труд и труд других людей; обладает чувством социальной ответственности.
• Ведет здоровый образ жизни.
Данная рабочая учебная программа способствует формированию ключевых компетентностей личности: образовательных, гражданско-общественных,
социально-культурных, здоровьесберегающих, деятельностных.
Изучение химии на базовом уровне полного общего образования направлено на достижение следующих целей:
Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях и теориях
Овладение умениями применять полученные знания для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных
источников информации
Воспитание убежденности в позитивной роли химии, необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ, решения практических задач, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Курс «Химия -11» заканчивает линию обучения химии, начатую в основной школе, и построен по концентрическому принципу. Учебный материал
излагается с учетом того, что первоначальные знания по неорганической и органической химии обучающиеся получили в 8-10 классах. Курс 11 класса
опирается и на знания, полученные учащимися в курсах: естествознание, физика, биология и т.д. и выполняет интегрирующую функцию в
естественнонаучные и гуманитарные дисциплины, позволяет развивать химический кругозор обучающихся в соответвии с выбранным «нехимическим»
профилем.
Учебный материал по химии в 11 классе начинается с темы «Строение атома», которая завершается повторением и обобщением Периодического закона и
Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева в свете строения атомов на новом концентре. Аналогично вторая тема «Строение
вещества» завершается повторением и обобщением современной теории строения химических веществ на новом концентре. В темах «Строение атома» и
«Строение вещества» подчеркивается ведущая роль русских химиков в становлении мировой химической науки. Третья тема «Химические реакции»
посвящена рассмотрению общих приемов классификации и закономерностей протекания химических реакций с участием органических и неорганических
веществ, а также рассмотрению материалов одной из наиболее сложных тем курса химии – «Гидролиз органических и неорганических веществ». В
следующей теме «Вещества и их свойства» рассматриваются наиболее общие свойства классов органических и неорганических веществ: кислот, оснований,
амфотерных соединений. Таким образом, в ней обобщается материал предыдущих тем. Тема завершается изучением наиболее методически сложного
материала, посвященного генетической связи между классами органических и неорганических веществ.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования
у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов
и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций
между ними.
При обучении используются дифференцированные виды опроса, развивается интерес к предмету через использование химического эксперимента,
виртуальной химической лаборатории, проектной деятельности, в том числе по экологическим проблемам области.
Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и контрольных работ. В ходе изучения курса
предусмотрены демонстрационные и лабораторные опыты. КИМы, используемые на уроках по текущему и итоговому контролю, составлены по типу
тестов ЕГЭ. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского
характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.
Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности. В связи с
этим основные методики изучения химии на данном уровне: обучение через опыт и сотрудничество; учет индивидуальных особенностей и потребностей
учащихся; интерактивность, работа в малых группах, ролевые игры, имитационное моделирование, тренинги, предусмотрена проектная деятельность
учащихся и защита проектов после завершения изучения крупных тем. Данная рабочая учебная программа реализуется при использовании традиционной
технологии обучения, а также элементов современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение,
ИКТ, здоровьесберегающие технологии.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с
химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в
быту и на производстве. Опыты, включенные в практические работы, так же как и лабораторные опыты, выполняются с учетом возможностей химического
кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими,
имеющими равную познавательную и методическую ценность.
Используются различные формы уроков: как стандартного типа так и защиту проектов; конференции; практикумы; лекции; уроки контроля; презентации
и т.д. Формы контроля: беседа, фронтальный опрос, индивидуальный опрос, самостоятельная работа, контрольная работа, тестирование, работа по
карточкам, презентация работ, подготовка творческих работ.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;
важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах.
использовать: приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и
аналогию, систематизацию и обобщение.
В авторскую программу О.С.Габриеляна внесены следующие изменения:
-- Авторская программа предлагает 15 лабораторных работ, но опыт работы показывает, что на выполнение всех лабораторных работ, предложенных
автором учебного времени не хватает. В тематическом планировании данной рабочей программы предусмотрено 10 лабораторных опытов, их содержание
соответствует Примерной программе.
-- Уменьшено количество часов на изучение разделов тем «Строение атома» (3/2), т.к.исключён вопрос положения и двойственной природы свойств
водорода (изучался в 9 классе) и «Строение вещества» (14/13), т.к. изучение темы «Полимеры» примерная и авторская программы предусматривают в 10
классе.
-- Увеличено количество часов на изучение разделов тем «Химические реакции» (8/9), т.к предусмотрено разделение темы «ОВР. Электролиз, как
окислительно-восстановительный процесс» и «Вещества и их свойства»(9/10), т.к. предусмотрено разделение темы «Металлы. Коррозия металлов».
Учебно-тематический план
№
п/п
Тематический блок (тема учебного занятия при
отсутствии тем.блока)
Из них
Стандарт
Корректиров
ка
КР
Исследования
(ПР)
Проекты
ИКТ
1
Строение атома и периодический закон Д.И.
Менделеева
3
2
1
2
Строение вещества
14
13
1
3
4
4
3
Химические реакции
8
9
1
1
2
1
4
Вещества и их свойства
9
10
1
3
4
1
ИТОГО:
34
34
3
7
10
7
Основное содержание тематического плана
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (2 ч)
О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов).
Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического
закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового
номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных
подгруппах).
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины
мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2. Строение вещества (13 ч)
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом
кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность
молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами кристаллических решеток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации
структур биополимеров.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое
строение вещества.
Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Особенности строения жидких веществ; вода, её биологическая роль; круговорот воды в природе; жёсткость
воды; способы её устранения; минеральные воды; жидкие кристаллы и их использование.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости
от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные
системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в
растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или
кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект
Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции (9 ч)
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и
органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как
частный случай экзотермических реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах.
Ферменты как биологические катализаторы.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых
химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства
на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз
органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое
применение электролиза.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с
одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Разложение
пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих
с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Образцы кристаллогидратов. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и
нитратов цинка или свинца (II). Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором
сульфата меди (II).
Лабораторные опыты. 2. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 3. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 4.
Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 5. Реакции, идущие с образованием
осадка, газа и воды. 6. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (10 ч)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с
этанолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и
сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.
Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла и неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии
металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Коллекция природных органических кислот. Взаимодействие
концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция,
фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов. 8. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
металлами, с основаниями, с солями. 9. Получение и свойства нерастворимых оснований. 10. качественные реакции на хлориды и сульфаты.
Практическая работа №2. Идентификация неорганических соединений.
Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».
Информационно-методическое обеспечение:
УМК:
О.С.Габриелян «Химия 11 класс. Базовый уровень» учебник: рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание, переработанное – М.:
Дрофа, 2010
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие.– М.: Дрофа, 2003
О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 год.
О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 год.
Литература для учителя:
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова «Химия Методическое пособие - профильный уровень» - М.: Дрофа 2006 год.
О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» – М.: Дрофа, 2003 год.
О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику». – М.: Дрофа, 2004 г.
О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год.
В.Г. Денисова «Химия 11 класс поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой» - Волгоград» Учитель 2003год.
М.А.Рябова, У.Ю.Невская, Р.В.Линко «Тесты по химии 11 класс», - М.: Экзамен, 2006г.
Химия элементов. Мультимедийное приложение уроков. Серия ИКТ. Издательство «Учитель»
Мастер – класс учителя химии. Мультимедийное приложение уроков. Серия ИКТ.
Издательство «Планета»
Литература для учащихся:
Энциклопедия для детей (Том 17). Химия.-М.: Мир энциклопедий Аванта+, 2007
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.
Интернет-ресурсы:
http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.
http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ
http://school-collection.edu.ru/- Коллекция ЦОР
http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
http://him.1september.ru/urok/- материалы к уроку
www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
http://www.fcior.edu.ru/- Коллекция ЦОР
openclass.ru – Открытый класс
metod-kopilka.ru-Методическая копилка
http://www.xumuk.ru/- Химик
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: