Практическая работа "Исследование свойств основных классов неорганических соединений" 8 класс
Дата ___ / ____ / ____ Класс ____8_____ Фамилия учителя __Калюга Е . В._________
УРОК № 27
Тема. Практическая работа № 2. Исследование свойств основных классов неорганических
соединений
Цель урока:
- образовательные: продолжить формирование навыков работы с химическими веществами и
лабораторным оборудованием; проверить знание техники безопасности при работе в кабинете
химии; углубить знания о химических свойствах оксидов, кислот, оснований и солей; определить
уровень усвоения знаний о химических свойствах классов неорганических соединений.;
- развивающие: совершенствовать умение работать с источником информации; помочь осознать
практическую значимость изучаемого материала;
- воспитательные: расширить кругозор учащихся, способствовать формированию коммуникативной
компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, в процессе образовательной
деятельности
Тип урока: практическое использование знаний, умений и навыков.
Формы работы: выполнение эксперимента, составление отчета.
Оборудование: согласно инструкции.
ХОД УРОКА
I. Организация класса
II. Повторение правил техники безопасности в кабинете химии во время проведения химического
эксперимента, инструктирования перед началом практической работы
III. Выполнение практической работы по инструкции ( на столах)
1. Взаимодействие основного оксида с водой.
К порошку оксида кальция добавьте 1-2 мл воды и 2-3 капли фенолфталеина. Как изменилась
окраска? Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой.
2.Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
Испытайте действие разбавленного раствора серной кислоты на цинк. Через некоторое время
наблюдайте, что происходит в пробирке. Дайте объяснение наблюдаемому явлению с помощью
понятия «активность металла». Обратите внимание на положение цинка относительно водорода в
ряду активности металлов. Напишите уравнение реакций. К какому типу относится реакция?
3. Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
Испытайте действие разбавленного раствора соляной кислоты на порошок оксида кальция. Что
наблюдается? Напишите уравнение реакции.
Примечание: При использовании оксида кальция, находившегося длительное время на воздухе,
можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С чем это связано?
4.Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).
Поместите в пробирку взятый в небольшом количестве на кончике шпателя порошок гидроксида
кальция, и добавьте 1-2 мл разбавленного раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Напишите
уравнение реакции.
Примечание: При использовании гидроксида кальция, находившегося длительное время на воздухе,
можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С чем это связано?
5. Получение и термическое разложение оснований.
Пользуясь растворами соли меди (II) и гидроксида натрия, получите гидроксид меди (II). Укажите
цвет осадка. Осторожно нагрейте содержимое пробирки в пламени горелки. Для предупреждения
выброса нагревайте верхнюю часть содержимого пробирки. Что наблюдается? Сделайте вывод о
разложении гидроксида меди (II) при нагревании. Напишите уравнения реакций.
6.Взаимодействие солей с металлами.
Налейте в пробирку раствор сульфата меди (II) и опустите кусочек цинка. Что наблюдается?
Напишите уравнение реакции. Отметьте положение меди и цинка в ряду стандартных электродных
потенциалов. Будет ли взаимодействовать медь с раствором соли цинка? Сделайте обобщающий
вывод о взаимодействии растворов солей с металлами.
7. Получение солей реакцией обмена.
Налейте в пробирку несколько капель раствора хлорида бария и добавьте 2-3 капли раствора серной
кислоты. Что является признаком протекания этой реакции? Напишите уравнение.
IV. Оформление отчета о проделанной работе в тетрадях, формулировка выводов по работе
V. Домашнее задание
Повторить химические свойства классов неорганических соединений.
Инструкция ( на столах)
1. Взаимодействие основного оксида с водой.
К порошку оксида кальция добавьте 1-2 мл воды и 2-3 капли фенолфталеина. Как
изменилась окраска? Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с
водой.
2.Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
Испытайте действие разбавленного раствора серной кислоты на цинк. Через некоторое
время наблюдайте, что происходит в пробирке. Дайте объяснение наблюдаемому
явлению с помощью понятия «активность металла». Обратите внимание на положение
цинка относительно водорода в ряду активности металлов. Напишите уравнение
реакций. К какому типу относится реакция?
3. Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
Испытайте действие разбавленного раствора соляной кислоты на порошок оксида
кальция. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.
Примечание: При использовании оксида кальция, находившегося длительное время на
воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С
чем это связано?
4.Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).
Поместите в пробирку взятый в небольшом количестве на кончике шпателя порошок
гидроксида кальция, и добавьте 1-2 мл разбавленного раствора соляной кислоты. Что
наблюдается? Напишите уравнение реакции.
Примечание: При использовании гидроксида кальция, находившегося длительное
время на воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением
газа. С чем это связано?
5. Получение и термическое разложение оснований.
Пользуясь растворами соли меди (II) и гидроксида натрия, получите гидроксид меди
(II). Укажите цвет осадка. Осторожно нагрейте содержимое пробирки в пламени
горелки. Для предупреждения выброса нагревайте верхнюю часть содержимого
пробирки. Что наблюдается? Сделайте вывод о разложении гидроксида меди (II) при
нагревании. Напишите уравнения реакций.
6.Взаимодействие солей с металлами.
Налейте в пробирку раствор сульфата меди (II) и опустите кусочек цинка. Что
наблюдается? Напишите уравнение реакции. Отметьте положение меди и цинка в ряду
стандартных электродных потенциалов. Будет ли взаимодействовать медь с раствором
соли цинка? Сделайте обобщающий вывод о взаимодействии растворов солей с
металлами.
7. Получение солей реакцией обмена.
Налейте в пробирку несколько капель раствора хлорида бария и добавьте 2-3 капли
раствора серной кислоты. Что является признаком протекания этой реакции?
Напишите уравнение.
Инструкция ( на столах)
1. Взаимодействие основного оксида с водой.
К порошку оксида кальция добавьте 1-2 мл воды и 2-3 капли фенолфталеина. Как
изменилась окраска? Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с
водой.
2.Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
Испытайте действие разбавленного раствора серной кислоты на цинк. Через некоторое
время наблюдайте, что происходит в пробирке. Дайте объяснение наблюдаемому
явлению с помощью понятия «активность металла». Обратите внимание на положение
цинка относительно водорода в ряду активности металлов. Напишите уравнение
реакций. К какому типу относится реакция?
3. Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
Испытайте действие разбавленного раствора соляной кислоты на порошок оксида
кальция. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.
Примечание: При использовании оксида кальция, находившегося длительное время на
воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением газа. С
чем это связано?
4.Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).
Поместите в пробирку взятый в небольшом количестве на кончике шпателя порошок
гидроксида кальция, и добавьте 1-2 мл разбавленного раствора соляной кислоты. Что
наблюдается? Напишите уравнение реакции.
Примечание: При использовании гидроксида кальция, находившегося длительное
время на воздухе, можно наблюдать побочную реакцию, протекающую с выделением
газа. С чем это связано?
5. Получение и термическое разложение оснований.
Пользуясь растворами соли меди (II) и гидроксида натрия, получите гидроксид меди
(II). Укажите цвет осадка. Осторожно нагрейте содержимое пробирки в пламени
горелки. Для предупреждения выброса нагревайте верхнюю часть содержимого
пробирки. Что наблюдается? Сделайте вывод о разложении гидроксида меди (II) при
нагревании. Напишите уравнения реакций.
6.Взаимодействие солей с металлами.
Налейте в пробирку раствор сульфата меди (II) и опустите кусочек цинка. Что
наблюдается? Напишите уравнение реакции. Отметьте положение меди и цинка в ряду
стандартных электродных потенциалов. Будет ли взаимодействовать медь с раствором
соли цинка? Сделайте обобщающий вывод о взаимодействии растворов солей с
металлами.
7. Получение солей реакцией обмена.
Налейте в пробирку несколько капель раствора хлорида бария и добавьте 2-3 капли
раствора серной кислоты. Что является признаком протекания этой реакции?
Напишите уравнение.
Химия - еще материалы к урокам:
- Рабочая программа элективного курса "Подготовка к ЕГЭ по химии"
- Разработка открытого урока по химии "Королевство формул" 8 класс
- Презентация "Великие ученые - химики"
- Конспект урока "Производство серной кислоты" 9 класс
- Конспект урока "Алкадиены. Получение, изомерия, свойства. Каучук" 10 класс
- Цепочки химических превращений в органической химии
