Ученики на Учителя.com


Презентация "Химический хамелеон" 9 класс

Скачать материал
Подписи к слайдам:
Автор: Cутормина Наташа ученик 9 «Д» класса МОУСОШ № 13 г.Тамбова
  • ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН
  • вещества «Хамелеоны» существуют
  • ГИПОТЕЗА ПРОЕКТА
Ознакомиться с информационной литературой, провести анализ, сделать выводы
  • Ознакомиться с информационной литературой, провести анализ, сделать выводы
  • Провести практические исследования влияния условий реакции на окислительное – восстановительные свойства веществ
  • Выяснить значение одного из таких веществ в быту с точки зрения ОВР
  • Цель: ВЫЯВЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВА, КОТОРОЕ МОЖЕТ МЕНЯТЬ ЦВЕТ В ВИСИМОСТИ ОТ СИТУАЦИИ, изучение его свойств и применения
ХОД ИССЛЕДОВАНИЯ
  • ОЗНАКОМИЛИСЬ С ИНФОРМАЦИОННЫМИ ИСТОЧНИКАМИ, УЗНАВ КАКИЕ ВЕЩЕСТВА СПОСОБНЫ МЕНЯТЬ ЦВЕТ
  • ПРОВЕЛИ АНАЛИЗ:
  • ПРИЧИНЫ ИЗМЕНЕНИЯ ЦВЕТА
  • В ХОДЕ ЭКСПЕРИМЕНТА ОПРЕДЕЛИЛИ ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ОКРАСКУ KMnO4
  • ВЫЯСНИЛИ ЗНАЧЕНИЕ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ В БЫТУ И ЕГО ДЕЙСТВИЕ НА РАСТЕНИЯ.
РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
  • Химическими хамелеонами называют ряд веществ, способных менять свой цвет в ходе химических реакций.
  • К ним относят как органические, так и неорганические вещества.
  • причины окраски веществ зависят от ряда факторов
  • Молекулу красят
  • свободные электроны
  • нечетное число электронов в молекуле
  • прочность химической связи
  • возникающая химическая связь
  • цвет молекулы
  • зависит от строения
Какие реакции меняют цвет веществ?
  • сами вещества цвет не изменяют.
  • Изменение цвета признак химической реакции,
  • чаще ОВР
  • Калия перманганат(лат. Kalii permanganas)
  • — калиевая соль марганцевой кислоты
  • Первооткрыватель - шведский химик и аптекарь Карл-Вильгельм Шееле.
  • сплавлял "черную магнезию" — минерал пиролюзит (природный диоксид марганца), с поташом — карбонатом калия и селитрой — нитратом калия. При этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода:
  • 2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2
  • МАРГАНЦОВКА
  • (KMnO4).
СВОЙСТВА ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ
  • Темно-фиолетовые кристаллы.
  • Кристаллогидратов не образует.
  • Растворимость в воде — умеренная.  
  • Гидролизуется
  • Медленно разлагается в растворе.
  • Растворы окрашены
ПРАКТИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ
  • ОКИСЛИТЕЛЬ
  • в растворе и при спекании.
  • МАРГАНЦОВКА - ЭТО
  • РАЗЛАГАЕТСЯ
  • ВЗРЫВООПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО
  • ДАЕТ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ
  • Как
  • изменяется
  • окраска
  • KМnO4
  • Окраска
  • зависит
  • от среды
  • раствора
  • нейтральная
  • щелочная
  • кислая
  • бурый цвет
  • зеленый цвет
  • бесцветный
  • среда раствора
  • цвет перманганата
  • Влияние реакции среды на
  • окислительно восстановительный процесс
  • Перманганат калия образует различные продукты восстановления в разных реакциях среды
ПРИМЕНЕНИЕ
  • KMnO4 применяется как окислитель
МАРГАНЦОВКА В БЫТУ
  • антиоксидант
  • +
  • +
  • +
  • +
  • +
  • ПРИМЕНЕНИЕ
  • ПРИМЕНЯЯ МАРГАНЦОВКУ В БЫТУ, МЫ ПРОВОДИМ ОВР!
  • ОВР - ПРОЦЕСС
  • антисептическое средство
  • обладает рвотным действием
  • "прижигание" и "подсушивание" кожи и слизистых оболочек
  • вяжущее действие
ВНИМАНИЕ ПРИ РАБОТЕ С МАРГАНЦОВКОЙ
  • химический ожог
  • отравление
  • Твердый перманганат калия и его крепкие
  • растворы могут быть опасны.
  • Поэтому хранить его следует в местах, недоступных малышам, а обращаться с осторожностью.
  • В течении недели поливали землю и заболевшее растение слабым раствором. Белый налет на земле исчез, вредители погибли. Марганцовка обладает обеззараживающим и антисептическим свойствами
  • При поливе раз в две недели слабым раствором улучшился внешний вид растений. В составе марганцовки есть элементы, способствующие росту растений, — это марганец и калий.
  • Поливая растения слабым раствором постоянно, обнаружили, что растения щелочных почв реагировали положительно, а кислых – отрицательно. Раствор марганцовки имеет щелочную среду
  • Обработка концентрированным раствором вызывает ожоги и даже гибель растения
итоги
  • ГИПОТЕЗА ПРОЕКТА
  • вещества «Хамелеоны» существуют
  • ВЫВОД:
  • САМИ ВЕЩЕСТВА ЦВЕТ ИЗМЕНЯТЬ
  • НЕ МОГУТ.
  • ГИПОТЕЗА НЕ ПОДТВЕРДИЛАСЬ
  •  1С Репетитор. Химия. CD – диск.
  •  Большая энциклопедия. Кирилл и Мефодий,2005 CD-диск.
  • Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы.
  • В 2 т.- М. 1997г.  БДЭ Биология, М. «Дрофа» 2004
  •  Экология. Познавательная энциклопедия, М. «Дрофа»
  •  Стёпин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М., Химия, 1994.
  • Шульпин Г.Б. Эта увлекательная химия. – М.; Химия, 1984.
  • ИНФОРМАЦИОННЫЕ ИСТОЧНИКИ
  • оранжевый темно- черно-зеленый
  • фиолетовый черно-серый
  • Известно, что двойные и ординарные связи могут относительно легко меняться друг с другом местами. Но каждая межатомная связь - это пара электронов, общих для связываемых ими атомов. Вот и получается, что на участке сопряжения связующие электроны могут довольно свободно перемещаться в пределах такого участка. Подобная свобода влечет за собою важные оптические последствия.
  • Еще один любопытный факт: соединения с нечетным числом электронов в молекуле чаще являются окрашенными, нежели соединения с четным числом электронов. Скажем, радикал C(C6H5)3 окрашен в интенсивный коричнево-фиолетовый цвет, тогда как C(C6H5)4 бесцветен. Двуокись азота NO2 с нечетным числом электронов в молекуле буро-коричневая, а при ее димеризации получается бесцветное соединение N2O4 (удвоившись, число электронов стало четным). Причина здесь в том, что в системах с нечетным числом электронов один из них является неспаренным и способен относительно свободно перемещаться в рамках всей молекулы. А, как уже упоминалось ранее, это может вызвать появление окраски.
  • соединение, составленное из почти бесцветных слагающих частей,
  • оказывается окрашенным. Так, ион Fe3+ бесцветен, ион Fe(CN)64 -, входящий в состав желтой кровяной соли, слабо окрашен в желтый цвет. А вот Fe4[Fe(CN)6]3, получающийся при сливании растворов, содержащих указанные ионы, имеет интенсивную синюю окраску.
  • Причину появления окраски следует искать в том, что здесь образуется соединение с более прочными химическими связями (не с ионными, а с ковалентными); степень взаимного обобществления электронов становится столь значительной, что происходит и сильный сдвиг максимума поглощения в видимую область спектра и возрастание интенсивности поглощения.
  • сольваты йода в воде буро-красного цвета, а в четыреххлористом углероде – фиолетовые
  • силикагель, пропитанный хлористым кобальтом, окрашен в сухом воздухе в синий цвет, а во влажном – розовый. А все дело в том, что при избытке влаги молекулы синего хлористого кобальта CoCl2 образуют с молекулами воды комплексное соединение - кристаллогидрат CoCl2•6H2O, имеющий темно-розовую окраску.
  • Восстанавливается до соединений марганца разной степени окисления.
  • в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 =
  • 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
  • в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O =3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
  • в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + KOH=
  • K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O,
  • KMnO4 + K2SO3 + KOH =K2SO4 + K2MnO4 + H2O (на холоду)
  • РАЗЛАГАЕТСЯ с выделением кислорода
  • 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑
  • ВЗРЫВООПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО
  • 2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,
  • Реагирует с типичными восстановителями
  • (этанолом, водородом и др.).
  • В приготовленную для купания воду надо вносить обязательно раствор KMnO4, но ни в коем случае не кристаллы марганцовки — иначе возможен химический ожог.
  • При отравлении концентрированным раствором этого вещества возникает ожог рта, пищевода и желудка ( промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля)
  • Можно использовать и раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора перекиси водорода и один стакан столового уксуса. В этом случае перманганат-ионы переходят в менее опасные катионы марганца(II):
  • 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH =
  • 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O
  • ПОЛЕЗНЫЕ СОВЕТЫ

Химия - еще материалы к урокам: