Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Окислительные свойства серной кислоты" 9-11 класс

1
Урок № 16. Окислительные свойства серной кислоты.
ЦЕЛИ:
➢ Продолжить знакомить учащихся с соединениями серы и их свойствами на
примере серной кислоты;
➢ Конкретизация общих знаний учащихся о свойствах кислот в свете ТЭД на
примере разбавленной серной кислоты и знаний об ОВР на примере
концентрированной серной кислоты.
➢ Рассмотреть окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Совершенствовать умение составлять ОВР, расставлять коэффициенты в
них методом электронного баланса;
➢ Способствовать развитию логического мышления (умению сравнивать,
выделять главное);
➢ Прививать навыки самостоятельного получения знаний;
➢ Рассмотреть области применения серной кислоты.
Основные понятия: разбавленная и концентрированная серная кислота;
окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции, метод
электронного баланса.
Средства обучения: мультимедийный проектор, слайд - фильм «Соединения
серы (VI)»; сахарная пудра, концентрированная H
2
SO
4
, стакан, стеклянная палочка;
видеозапись процессов взаимодействия серы с натрием и с кислородом; виртуальная
химическая лаборатория.
ЭТАПЫ УРОКА
I. Организационный момент. Проверка знаний.
Приветствие учащихся, проверка готовности к уроку, сообщение темы, постановка
цели урока.
Вопросы для фронтальной беседы с классом:
- Каково электронное строение атома серы? ( S 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
3d
0
Поясняет, что согласно строению атома сера может проявлять
свойства как окислителя, так и восстановителя. Для нее характерны
валентность 2, 4, 6. Степени окисления: - 2, 0, +4, +6. Окислительная
способность характерна для соединений серы со степенью окисления +6,
восстановительные свойства проявляют соединения серы со степенью
окисления -2.)
- Запишите химическую формулу серной кислоты. Определите степень окисления
каждого элемента. (H
2
+
S
+6
O
4
− 2
)
II. Изучение нового материала
1. Вводная беседа о физических свойствах серной кислоты.
Серная кислота H
2
SO
4
Физические свойства:
Безводная серная кислота H
2
SO
4
- это бесцветная маслянистая жидкость без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,3
0
С, t кип = 296
0
С, почти в два
раза тяжелее воды
=1,84 г/см3.
2
Обладает сильным водоотнимающим действием. Серная кислота очень едкое
вещество:
-легко обугливает органически вещества;
Демонстрация: «Обугливание сахарной пудры концентрированной серной кислотой»
-при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.
При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.
При растворении серной кислоты нужно влить её тонкой струёй в воду и перемешать.
Если воду влить в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с серной кислотой,
может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки.
Слайд «ТБ при работе с серной кислотой»
2. Рассказ учителя об химических свойствах серной кислоты с элементами
самостоятельной работы учащихся.
Химические свойства:
Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от её
концентрации. Для разбавленной кислоты характерны все общие для кислот свойства.
H
2
SO
4
– сильный электролит.
• Какие свойства характерны для кислот?
Опорная схема для повторения:
+М (до Н
2
)
соль + Н
2
+МО
кислота соль+Н
2
О
+М(ОН)
n
соль+Н
2
О
+ соль
соль
/
+ кислота
/
если образуется газ или осадок
• Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная
серная кислота: серебро, алюминий, оксид марганца (II), оксид марганца (VII),
гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
(самостоятельная работа учащихся, проверка на слайдах)
Серная кислота двухосновная. Образует два ряда солей: сульфаты (Na
2
SO
4
) и
гидросульфаты (NaHSO
4
).
• Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с
сульфат-ионами, образуют осадок (Ba
2+
, Sr
2+
, Ca
2+
, Ag
+
, Pb
2+
)
Качественная реакция. Для качественного обнаружения сульфатов используют
растворимые соли бария. Образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата
бария, не растворимый в кислотах и щелочах.
3
3. Беседа с элементами самостоятельной работы учащихся.
Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Она взаимодействует
даже с малоактивными металлами и некоторыми неметаллами (углем, серой,
фосфором)
Взаимодействие с металлами
Li … Mn
Zn … Pb H
Cu Ag …
активные
средней
активности
малоактивные
Концентрированная серная кислота не реагирует с
благородными металлами и пассивирует Fe, Cr, Ni, Al!
• Составить реакцию взаимодействия магния с концентрированной серной кислотой:
4Мg + 5H
2
SO
4 (конц.)
= 4MgSO
4
+ H
2
S + 4H
2
O
Mg
0
-2e=Mg
2+
4 окисление, восстановитель
S
+6
+8e= S
-2
1 восстановление, окислитель
• Составить реакцию взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой:
Cu + 2H
2
SO
4 (конц.)
= CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
Cu
0
-2e=Cu
2+
1 окисление, восстановитель
S
+6
+2e= S
+4
1 восстановление, окислитель
(самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)
Слайд «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами»
III. Подведение итогов урока
Итоговая беседа о специфических свойствах серной кислоты. Вопросы для
беседы:
✓ Что нового вы узнали о серной кислоте? (Концентрированная серная кислота, в
отличии от разбавленной взаимодействует со всеми металлами, стоящими в
ряду напряжения, как до водорода, так и после него. При этом выделяются
различные серосодержащие соединения).
✓ Вы открыли склянку с вязкой бесцветной жидкостью и увидели выделяющийся из
нее белый дым. Когда в склянку опустили лучину, то ее конец обуглился. Какое
вещество находиться в склянке? (Скорее всего, в склянке находится конц.
серная кислота. Но для окончательного результата необходимо ее разбавить
и провести качественную реакцию с хлоридом бария.)
Подведение итогов урока. Обсуждение оценок.
IV. Домашнее задание
Изучить § 13, составить схему применения серной кислоты, упр.1, з.2, с.38, подг. к ПР
№2, с.43.
Ме + H
2
SO
4конц
МеSO
4
+ Н
2
О +
H
2
S
-2
активные M
+
S
0
средней
активности М
+
SO
2
малоактивные
M
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: