Презентация "Ионное произведение воды. Понятие о рН раствора"

Подписи к слайдам:

Ионное произведение воды. Понятие о рН раствора Только одна молекула из 5,6*108 молекул воды распадается на ионы Вспомните!

Как происходит диссоциация воды?
Как зависит реакция среды от концентрации ионов водорода и гидроскид-анионов?
Что показывают pH и pOH? Как они определяются?

Для чистой воды и для разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная.

Для чистой воды и для разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная.
В чистой воде при 250С [Н+]*[ОН-] = [H2O] =1•10-14 моль/л

Ионное произведение воды.

Эта величина постоянная при данной температуре для воды и любых водных растворов, равная произведению концентрации ионов водорода [Н+] и гидроксид-ионов [ОН-]
[Н+]*[ОН-] = [H2O] =1•10-14 моль/л

Водородный показатель (рН)

1909 г – датчанин Серенсен ввёл понятие
Водородный показатель – количественная характеристика кислотности среды.
Он равен отрицательному логарифму концентрации свободных ионов водорода в растворе: рН = -lg[H+]
Например, если [Н+] = 10-5 моль/л, то lg 10-5= - 5, т.е. рН=5

Зависимость среды раствора от концентрации ионов


среда	Концентрация ионов водорода [Н+], моль/л	Концентрация гидроксид-ионов [ОН-], моль/л	рН среды
Нейтральная	10-7	10-7	7
Кислая	>10-7	<10-7	<7
Щелочная	<10-7	>10-7	>7

Значения рН в биологических жидкостях



№	Исследуемая жидкость	Значения рН в норме
1	Слюна	6,8 -7,2
2	Желудочный сок	1,5 -2,0
3	Панкреатический сок	7,8 – 8,3
4	Питьевая вода	5,6 – 6,0