Конспект урока "Свойства разбавленной серной кислоты" 9 класс


Конспект урока.
Практическая работа.
По теме «Свойства разбавленной серной кислоты»
Учитель ГБОУ Лицей№40 Сподак Ольга Теофановна.
9 класс.
Цели:
1. Уметь проводить опыты с реактивами, знать правила пользования
химической посудой и реактивами.
2. Воспитывать сознательную дисциплину во время практической работы.
Развивать диалектическое мировоззрение, воспитывать коммуникативную
культуру учащихся, формировать умения организовать работу.
3. Создать условия для развития логического мышления, интеллектуальных
умений.
Оборудование: штатив с пробирками.
Реактивы: растворы Н
2
SO
4
, Na
2
CO3, NaOH, BaCl
2
, гранулы Zn, порошок СuO.
Ход урока:
1. Организационный момент
2. Подготовка к выполнению практической работы.
Правила техники безопасности
Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!
Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой.
Запрещается пробовать вещества на вкус, брать вещества руками, оставлять
неубранными рассыпанные или разлитые реактивы, оставлять открытыми
склянки с жидкостями и банки с сухими веществами; работу проводить только
над столом.
3. Ход работы.
Цель: Закрепить знания по теме «Свойства кислот», развить навыки решения
экспериментальных задач, повторить общие химические свойства кислот.
Работаем в тетради для практических работ.
Записываем тему работы: Свойства разбавленной серной кислоты.
На доске записаны формулы веществ: CuO, CO
2
, HCl, Zn, NaOH, CuSO
4
,
Na
2
CO
3
, BaCl
2
.
Вопрос учащимся: - Какие вещества будут реагировать с разбавленной серной
кислотой?
Учащиеся выбирают: CuO, Zn, NaOH, Na
2
CO
3
, BaCl
2
.
Объясняют свой выбор: - Кислоты реагируют с металлами, основными
оксидами, основаниями и солями.
Чертим таблицу, в которую записываем свои действия, наблюдения, уравнения
реакции и выводы.
Формулы
Что
делали?
Что
наблюдали?
Уравнения реакций
Вывод
На слайдах презентации даны пошаговые действия учащихся на уроке. Проведя
опыт, ученик заполняет таблицу.
Слайд №2
Свойство - взаимодействие с индикатором. Изменение окраски индикатора.
Слайд №3.
Свойство взаимодействие с металлами. Взаимодействие раствора серной
кислоты с цинком.
Слайд №4.
Свойство взаимодействие с основными оксидами. Взаимодействие раствора
серной кислоты с оксидом меди (II).
Слайд № 5 .
Свойство взаимодействие с основаниями. Взаимодействие раствора серной
кислоты с гидроксидом натрия в присутствии индикатора.
Слайд №6.
Свойство взаимодействие с солями слабых кислот. Взаимодействие раствора
серной кислоты с карбонатом натрия.
Слайд №7 .
Взаимодействие раствора серной кислоты с хлоридом бария.
Качественная реакция.
Качественную реакцию учитель обсуждает с ученикам.
- Что называется качественная реакция?
- Какие признаки можно наблюдать в качественных реакциях?
- Какие качественные реакции ученики уже знают?
Ответы учеников:
- Качественная реакция-это реакция, в которой наблюдаем признаки
характерные для данной реакции.
- Признаки могут быть следующие: образование осадка определенного цвета,
выделение газа и т.д.
- Качественная реакция на соляную кислоту-реактив нитрат серебра, образуется
белый творожистый осадок.
При опросе формируем вывод, что для обнаружения серной кислоты в растворе
применяют реактив хлорида бария. По завершении опытов учащиеся должны
записать наблюдения – признаки химических реакций. Составить уравнения
реакций в молекулярной, ионной полной и сокращенной видах.
Сделать вывод по каждому опыту и по общим свойствам серной кислоты.
Оформить отчет и сдать работу.