Ученики на Учителя.com


Интегрированный урок "Составление живописной композиции на тему: «Волшебный мир растворов»" 8 класс

Тема урока:
Составление живописной композиции на тему: «Волшебный мир растворов»
(интегрированный урок ИЗО+химия).
Цель урока:
➢ Укрепление межпредметных связей; развитие художественно-
образного мышления учащихся; побуждение их к художественно-
выражению, оригинальному решению творческой задачи.
Оборудование:
➢ Для учителя: инвентарь из кабинета химии «плакатами с «незримыми»
героями сюжета художником и химиков.
➢ Для учащихся: лист акварельной бумаги , формат А
3
, акварель,
фломастеры, гелевые ручки, кисти.
«…Ребята, сегодня урок живописи у нас будет не совсем обычным.
Оставим в стороне натурные постановки, натюрморты, позирующих нам
натурщиков и постараемся переключиться на совершенно иную сферу
изображения. Сюжетом для ваших творческих работ сегодня будут
химические реакции, происходящие с растворами электронов. То есть вам
предстоит, вооружившись инструментами художника, отправимся в
«сказочное путешествие в страну электролитов».
Предлагаю вам вспомнить несколько очень эффектных и красивых
опытов, позволяющих нам всем наблюдать, как происходят химические
процессы при слиянии электролитов.
И так. Сюжет первый:
Два абсолютно бесцветных вещества – щелочь и фенолфталеин при
соединении друг с другом образовали смесь, которая быстро окрасилась в
малиновый цвет.
Но это еще не все. Сюжет второй:
А если к этому малиновому раствору добавить не много серной кислоты,
то все мы станем свидетелями интереснейшего зрелища: серная кислота,
как невидимый монстр прямо на наших глазах буквально пожирает
малиновую окраску раствора. То есть малиновый цвет начинает «таять» и
вскоре исчезнет совсем. На языке химии этот процесс называется
нейтрализацией, то есть происходит полное обесцвечивание раствора.
Есть еще один очень красивый опыт: соединение бесцветной щёлочи с
раствором сульфата меди.
Сюжет третий:
Раствор сульфата меди имеет нежный цвет лазури, к тому же совершенно
лишенный плотности. т.е. прозрачный. И что же мы видим соединив их?
А при слиянии этих двух растворов получилась «тяжелая», в виде хлопьев
смесь. Хлопья приобрели еще более насыщенный лазурный цвет и осели
на дно. Мы все, конечно же, прекрасно понимаем, что все это происходит
не случайно. Значит, существует какой – то внутренний мир растворов
электролитов. И иному художнику совсем не надо прибегать к помощи
каких-то приборов или электронных микроскопов, чтобы заглянуть в этот
удивительный, волшебный мир. Художнику вполне достаточно
подключить свою фантазию, чтобы нарисовать в своем воображении, а
потом и на листе бумаге картину химических реакций. т.е. показать. Что
же такого интересного может происходить в растворах. А в растворах
ионы, эти крохотные заряженные частички, постоянно находятся в
хаотическом движении. При столкновении друг с другом они часто
соединяются и образуют совершенно новое вещество. Кстати, сами ионы
мы можем представить совершенно по-разному: это могут быть и
отдельные мазки, мозаичные пятна, даже геометрические фигуры или
декоративные элементы. А может это и вовсе необычные по своей форме
фантастические существа.
Изображая картину химической реакции и представляя ее в виде
живописной или графической композиции мы можем использовать
основные приемы композиции:
1. Выделение сюжетно-композиционного центра.
2. Передача симметрии и асимметрии.
3. Передача равновесия (по массе, тону, цвету)
4. Передача ритма, динамики.
А если учесть, что ионы бывают положительно и отрицательно
заряженными, т.е. противоположными друг к другу или контрастными,
можно и цвета для изображения этих частичек подбирать прямо
противоположными:
Например, отрицательные ионы почему-то ассоциируются с холодной
цветовой гаммой (голубые, сиреневые, бирюзовые, ультрамариновые), то
положительные – нам представляются теплыми: розоватыми, охристо-
желтыми, оранжевыми. Контраст в цвете мы можем так же представить
как пары дополнительных, или контрастных цветов: оранжевый и синий,
желтый и лиловый, розовый и изумрудный. Возможно, для кого-то
контраст положительных и отрицательных ионов представляет тональным
контрастом, т.е. теплыми и светлыми изображениями. А для кого-то
может быть процессы, происходящие в растворах электролитов
представляются совсем по-другому, как-то особенно необычно:
Ваша задача, ребята, на этом уроке постараться изобразительными
средствами, используя все свои живописные и композиционные навыки
совместить, казалось бы несовместимое: живопись и химию!
Для того, чтобы зрителю было понятнее происходящее в композициях
можно использовать написание формул, химических веществ –
участников событий. После выполнения задания проводится – просмотр,
анализ, обсуждение получаемых произведений.
➢ H
2
SO
4
– Серная кислота
➢ NaOH – Щелочь
➢ CuSO
4
– Медный купорос
Скачать материал

ИЗО - еще материалы к урокам: