Презентация "Сера" 9 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «РОДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1» Урок химии 9 класс Тема урока: «Сера»

• Составила: учитель химии Решетченко Анна Андреевна

Цель урока:

• на основе интеграции исторических, биологических и химических знаний изучить нахождение серы в природе и ее свойства, вскрыть причинно-следственные связи «строение – свойства» и «свойства – применение», изучить влияние серы и некоторых ее соединений на окружающую среду и организм человека.

Задачи:

• 1.образовательные - охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и её аллотропию, а также формы некоторых соединений серы; химические свойства серы рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций;
• 2.развивающие - развитие логического мышления учащихся, умения проводить исследование, расширение их кругозора;
• 3.воспитательные - воспитание чувства сотрудничества, сотворчества, сопереживания, способствовать воспитанию экологической культуры учащихся, стремлению соблюдать технику безопасности.

Формы организации учебной деятельности:

• самостоятельная работа с текстом учебника;
• фронтальная;
• сообщения учащихся (индивидуальная);
• работа в группах.

Методы обучения.

• Методы организации учебной деятельности:
• словесные (эвристическая беседа),
• наглядные (коллекция)
• практические (демонстрационный – химический эксперимент, лабораторный опыт, выполнение поставленных задач); на основе познавательной деятельности
• частично-поисковый;

Педагогические приемы:

• учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);
• учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с учебником, наблюдение);
• учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение проблемных задач, мотивация деятельности).

Оборудование:

• набор минералов, видеофрагменты из фильма «Сера», видео-опыты, 2 опорных конспекта: «Общие представления о сере и ее соединениях», «Свойства серы», инструктивные карты и информационный материал, компьютер, экран, проектор; химические стаканчики на 100 мл с водой, ступка с пестиком, шпатель, лабораторный штатив с кольцом, асбестовая сетка, спиртовка, спички, лучинка.
• На доске: опорные слова: «аллотропия», «флотация», «демеркуризация».
• Реактивы: S, KClO3, C, KNO3

Мотивационно-ориентировочный этап.

• Около 680 г.н.э. в морском бою против арабов византийцы впервые применили новое ужасное оружие – «греческий огонь». Галеры византийцев выбрасывали на неприятельские суда заранее подожженную смесь из «пифонов» - установок, подобных огнеметам. Суда пылали как факелы, а огонь нельзя было потушить водой. Смесь горела на морских волнах, прилипала к корпусам судов и одежде людей. В состав «греческого огня» входили битум или нефть, а также неметалл Э. Этот неметалл на воздухе горит красивым сине-голубым пламенем, выделяя удушливый и едкий газ. При обработ­ке концентрированной азотной кислотой неметалл Э превращается в сильную кислоту Н2ЭО4. При кипячении неметалла с солью состава Na2ЭО3 в растворе появляется другая соль, состава Na2 ЭО3Э. Назовите неметалл Э.

Ответ:

• Э – сера.
• S + 6 HNO3 = Н2SО4 + 6 NO2 + 2 H2O
• S + Na2SО3 = Na2 SО3S (тиосульфат натрия)

Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

• ?

Положение в ПСХЭ. Строение атома

• 2

• 8

• 6

ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ	КИСЛОРОД Вариант 1	СЕРА Вариант 2
ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ
СТРОЕНИЕ АТОМА
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ	КИСЛОРОД Вариант 1	СЕРА Вариант 2
ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ	2 период VI группа главная (А) подгруппа	3 период VI группа главная (А) подгруппа
СТРОЕНИЕ АТОМА	О + 8 )2)6	S + 16 )2)8)6
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ	-2, 0	-2, 0, +2, +4, +6

Свойства атомов серы

• O

• S

• Se

• Te

• ЭО химических элементов убывает

• Неметаллические свойства ослабевают

• Причина: увеличивается радиус атома

• Вос - ль

• Окисление

• Ок - ль

• Восстановление

• Se

• Te

• S

• O

• ЭО химических элементов убывает

• Неметаллические свойства ослабевают

• Причина: увеличивается радиус атома

Определите степени окисления элементов в соединениях:

• Н2S
• SO2
• Н2SO3
• SO3
• Н2SO4

Проверь себя!

• Н2+1S-2
• S+4O2-2
• Н2+1S+4O3-2
• S +6O3 -2
• Н2+1S+6O4 -2

Лабораторный опыт № 1

• Рассмотрите образцы минералов, содержащих серу.
• Найдите черты сходства.
• Запишите названия и формулы предложенных минералов в тетрадь.
• В каком виде сера встречается в природе?

Нахождение серы в природе

• Самородная сера

• Сульфатная сера

• Сульфидная сера

• Ромбическая сера S8

• Сероводород H2S, киноварь HgS, свинцовый блеск PbS, пирит FeS2

• Гипс CaSO4 · 2H2O, глауберовая соль Na2SO4 ·10H2O

Лабораторный опыт 2

• Рассмотрите образец серы, определите:
• агрегатное состояние.
• цвет.
• растворимость в воде.

Физические свойства серы

• Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (порошок серы в воде не тонет и плавает на поверхности воды)

• Аллотропные модификации серы

• Ромбическая

• Моноклинная

• Пластическая

Ромбическая сера

• Ромбическая (α-сера) - S8, желтого цвета,
• t°пл. = 113°C; Наиболее устойчивая модификация.

Моноклинная сера

• Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера

• Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
• Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
• превращается в ромбическую серу.

Химические свойства серы

• окислитель

• ЩМ,ЩЗМ,Cu,Hg,Ag

• н.у.

• Zn,Al,Fe

• Au

• демеркуризация

• восстановитель

Качественная реакция на сульфид-ион S2- Ход эксперимента

• В пробирку с раствором соли сульфида натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора соли хлорида меди (II)СuCl2.
• Что наблюдаете?
• Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.

Самостоятельная работа.

• Na2S + СuCl2 =2NaCl +СuS (черный осадок)
• 2Na+ + S2- +Сu2+ + 2Cl- =2Na++ 2Cl- +СuS
• Сu2+ S2- + = СuS
• Поставьте 1 балл за каждое правильно выполненное уравнение реакции.

• Биологическая роль

• Биологическая роль

• Биологическая роль

А) Как отразится на биоценозе водоема воздействие кислотных дождей (образовавшихся с участием SO2), выпавших на почву? Б) Каким образом могут быть устранены изменения, происшедшие в водоеме под действием попавшего туда SO2 ? Рефлексивно-оценочный этап

• Вариант 1.
• 1 уровень.
• 1.Какие степени окисления проявляет сера:
• а) +2, +3, +4. б) -2, +4, +6. в) -1, -2, +6.
• 2.Флотация - это свойство серы
• а)растворяться в воде; б) не смачиваться в воде; в)частично растворяться в горячей воде.
• 3. При горении серы образуется:
• а) сероводород; б)сульфид; в) сернистый газ.
• 4. В какой форме сера встречается в природе:
• а) сульфатная; б) гидросульфидная; в) сульфитная.
• 5. С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:
• а) как удобрение; б) для борьбы с вредителями; в)для подкормки скота.
• 2 уровень.
• 6. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении K2SO3 + H2SO4 →
• а) 11; б) 12; в)13.
• 3 уровень.
• 7. Составьте формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.
• 8.Уравняйте методом электронного баланса уравнение Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2S + H2O
• Сумма коэффициентов равна а)17; б)18; в) 19.

• Вариант 2 .
• 1 уровень.
• 1.Какая электронная формула принадлежит сере:
• а) 1s22s22p63s23p4 б) 1s22s22p6, в)1s22s22p63s23p6.
• 2. При нагревании серы на воздухе образуется:
• а)монооксид серы; б)диоксид серы;
• в)триоксид серы; г)сероводород.
• 3. Как называется метод удаления и обезвреживания ртути из разбитого термометра серой:
• а) флотация; б) демеркуризация; в) нейтрализация
• 4. В какой форме сера не встречается в природе:
• а) самородная; б) сульфидная; в) сульфитная.
• 5.При растворении сероводорода в воде образуется:
• а) серная кислота; б) сера; в) сероводородная кислота.
• 2 уровень
• 6. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении Na2SO3 + HCl →
• а)14; б) 12; в) 13.
• 3 уровень
• 7. Составьте формулы сульфатов калия, магния, железа(III).
• 8. Уравняйте методом электронного баланса схему Ca + H2SO4 → CaSO4 + S + H2O
• Сумма коэффициентов равна а)10; б) 17; в) 15.

Оценочно-рефлексивный этап

• В завершение поделитесь своими впечатлениями об уроке. Для этого допишите предложения, посвященные сегодняшнему дню.
• Сегодня я узнал ________________________________________________________
• Я удивился ____________________________________________________________
• Я хотел бы ____________________________________________________________
• Мне это пригодится в жизни---------------------------------------------------------------------.

Итоги урока

• Заканчиваем урок общими выводами:
• Для серы, как и для кислорода, характерна аллотропия. Наиболее известны 3 аллотропных видоизменения серы: сера ромбическая, моноклинная, пластическая.
• Сера может быть и окислителем и восстановителем со степенями окисления: –2, 0,+4, +6.
• Сера – один из исторических неметаллов. Она известна человеку с древнейших времен. Демонстрация видеофрагмента 7 (23 с).
• И в наши дни сера не теряет, а все более увеличивает свое значение в жизни человека. Бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, косметика и пластмассы, краски, удобрения – это все только небольшой перечень того, что нуждается в сере для изготовления.
• Д. Хевелси говорил: «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удается связать воедино разрозненные факты им наблюдаемые», сегодня мы попытались создать «портрет серы» из тех фактов, которые были известны и из новых сведений об этом химическом элементе и простом веществе.
• Домашнее задание: автор учебника О.С. Габриелян, п.21, с.99 № 1,3.